Cho 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KCl, K2SO4, Ba(HCO3)2, KHCO3, K2CO3. Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên và viết các phương trình h...

Chọn NaHSO4 làm thuốc thử. Tiến hành nhận biết. - Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng. - Cho các mẫu thử tác dụng với NaHSO4. + Trường hợp nào vừa có kết tủa vừa có khí thoát ra là Ba(HCO3)2. BaHCO32 + 2NaHSO4 →Na2SO4 + BaSO4↓+ 2CO2↑ + 2H2O. + Trường hợp nào có khí không màu thoát ra là KHCO3; K2CO3 (nhóm 1) 2KHCO3+ 2NaHSO4→ Na2SO4 + K2SO4+ 2CO2↑ + 2H2O.K2CO3+ 2NaHSO4 →Na2SO4 + K2SO4+ CO2↑ +H2O. + Các trường hợp còn lại không hiện tượng là KCl và K2SO4 (nhóm 2) - Cho dd Ba(HCO3)2 nhỏ vào các mẫu thử nhóm 1. Nếu có kết tủa trắng xuất hiện thì đó là K2CO3 và còn lại là KHCO3. BaHCO32+K2CO3 ↓2KHCO3+ BaCO3 ↓ - Cho dd Ba(HCO3)2 nhỏ vào các dd mẫu thử nhóm 2. Nếu có kết tủa trắng xuất hiện thì đó là K2SO4 và còn lại là KCl. BaHCO32+K2SO4 →BaSO4↓+2KHCO3.

Câu hỏi:

13/07/2024 1,876

Cho 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: KCl, K₂SO₄, Ba(HCO₃)₂, KHCO₃, K₂CO₃. Chỉ dùng thêm một hóa chất, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch trên và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Chọn NaHSO₄ làm thuốc thử. Tiến hành nhận biết.

- Đánh số thứ tự từng lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

- Cho các mẫu thử tác dụng với NaHSO₄.

+ Trường hợp nào vừa có kết tủa vừa có khí thoát ra là Ba(HCO₃)₂.

$B a {(H C O_{3})}_{2} + 2 N a H S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + B a S O_{4} ↓ + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O .$

+ Trường hợp nào có khí không màu thoát ra là KHCO₃; K₂CO₃ (nhóm 1)

$\begin{array}{l} 2 K H C O_{3} + 2 N a H S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O . \\ K_{2} C O_{3} + 2 N a H S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O . \end{array}$

+ Các trường hợp còn lại không hiện tượng là KCl và K₂SO₄ (nhóm 2)

- Cho dd Ba(HCO₃)₂ nhỏ vào các mẫu thử nhóm 1. Nếu có kết tủa trắng xuất hiện thì đó là K₂CO₃ và còn lại là KHCO₃.

$B a {(H C O_{3})}_{2} + K_{2} C O_{3} ↓ 2 K H C O_{3} + B a C O_{3} ↓$

- Cho dd Ba(HCO₃)₂ nhỏ vào các dd mẫu thử nhóm 2. Nếu có kết tủa trắng xuất hiện thì đó là K₂SO₄ và còn lại là KCl.

$B a {(H C O_{3})}_{2} + K_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 K H C O_{3} .$

Hot: 500+ Đề thi vào 10 file word các Sở Hà Nội, TP Hồ Chí Minh có đáp án 2025 (chỉ từ 100k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

d. Kim loại tác dụng với dung dịch bazơ.

Xem đáp án

Lời giải

d. Kim loại tác dụng với dung dịch bazơ.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Câu 2

Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H₂(ở điều kiện tiêu chuẩn). Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam muối Y duy nhất. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được (m + 4,8) gam chất rắn Z. Hòa tan Z trong dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ thì thu được dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được 56,2 gam muối U duy nhất. Xác định kim loại R, công thức hóa học của các muối Y và U.

Xem đáp án

Lời giải

$n_{H_{2}} = 0, 2 (m o l)$

$\begin{array}{l} 2 R + 2 n H C l \to 2 R C l_{n} + n H_{2} \\ \frac{0, 4}{n} 0, 4 \frac{0, 4}{n} 0, 2 m o l \end{array}$

- Nếu B là muối khan:

$M_{R C l_{n}} = M_{R} + 35, 5 n = \frac{39, 8}{\frac{0, 4}{n}} = 99, 5 n (g / m o l)$

Suy ra: M_R = 64n (g/mol)

Với mọi n, không có trường hợp thỏa mãn. Vậy B là muối ngậm nước.

Đặt công thức muối ngậm nước là RCl_n.xH₂O

Có: $n_{R C l n . x H_{2} O} = n_{R C l_{n}} = \frac{0, 4}{n} (m o l)$

Vậy M_R + 35,5n + 18x = 99,5n

Hay M_R = 64n – 18x (1)

Chất rắn D là oxit của R và giả sử D có công thức: R₂O_y

Có sơ đồ phản ứng:

$2 R \overset{}{\to} 2 R C l_{n} \overset{}{\to} 2 R {(O H)}_{n} \overset{}{\to} R_{2} O_{y}$

Bảo toàn nguyên tố R:

$n_{R_{2} O_{y}} = \frac{1}{2} n_{R C l_{n}} = \frac{1}{2} . \frac{0, 4}{n} = \frac{0, 2}{n} (m o l)$

$\Rightarrow m_{R_{2} O_{y}} = (2 M_{R} + 16 y) . \frac{0, 2}{n} = m + 4, 8$

$\Rightarrow \frac{y}{n} = \frac{3}{2}$ . Chọn y = 3; n = 2

Từ (1) có M_R = 128 – 18x

Mà M_R > 0 nên x < 7,1

Chỉ có x = 4, M_R = 56 (thỏa mãn) vậy R là Fe

B là FeCl₂.4H₂O.

Bảo toàn nguyên tố Fe

$n_{F e_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} n_{F e} = \frac{1}{2} n_{H_{2}} = 0, 1 m o l$

$\begin{array}{l} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} \overset{}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} O \\ 0, 1 - - - - - - - - - - - - - - 0, 1 \end{array}$

G có dạng Fe₂(SO₄)₃.qH₂O

$\Rightarrow n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3} . q H_{2} O} = n_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3}}$

Vậy $M_{F e_{2} {(S O_{4})}_{3} . q H_{2} O} = \frac{56, 2}{0, 1} = 562$

Suy ra q = 9. Thỏa mãn

Vậy G là Fe₂(SO₄)₃.9H₂O

Câu 3