Cho 1,49 gam hỗn hợp X gồm: MgCO₃ và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 0,4958 lít khí B ở đkc. Xác định % khối lượng của các chất trong X.

Đáp án:

n_B = \[\frac{{0,4958}}{{24,79}}\]= 0,02 mol

Gọi số mol MgCO₃ là x (mol), số mol Zn là y (mol).

Phương trình hoá học:

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O

x                   2x           x            x                     mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

y           2y             y            y                  mol

Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}{m_x} = 1,49g\\{n_B} = 0,02mol\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}84x + 65y = 1,49\\x + y = 0,02\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,01\\y = 0,01\end{array} \right.\]

\[\% {m_{MgC{O_3}}} = \frac{{0,01.84}}{{1,49}}.100\% = 56,38\% .\]

%m_Zn = 100% – 56,38% = 43,62%.