Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) HCl + KOH → KCl + H₂O.

(b) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

(c) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

(d) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Số phản ứng oxi hoá – khử là

Cho nhiệt độ sôi của các halogen như sau:

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ sôi từ fluorine đến iodine.

Cho phản ứng hoá học:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

Sau 40 giây, nồng độ của HCl giảm từ 0,6M về 0,4M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ HCl trong 40 giây là

Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron (chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử).

a) 

b) KI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O