Hãy xác định sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố và vai trò của sulfur dioxide trong phản ứng của sulfur dioxide với hydrogen sulfide và nitrogen dioxide.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SGK Hoá học 11 Kết nối tri thức Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

- Phản ứng của sulfur dioxide với hydrogen sulfide:

$\overset{+ 4}{S} O_{2} + 2 H_{2} \overset{- 2}{S} \to 3 \overset{0}{S} + 2 H_{2} O$

Trong phản ứng của sulfur dioxide với hydrogen sulfide, SO₂ đóng vai trò là chất oxi hoá.

- Phản ứng của sulfur dioxide với nitrogen dioxide:

$\overset{+ 4}{S} O_{2} + \overset{+ 4}{N} O_{2} \overset{x t}{\to} \overset{+ 6}{S} O_{3} + \overset{+ 2}{N} O$

Trong phản ứng của sulfur dioxide với nitrogen dioxide, SO₂ đóng vai trò là chất khử.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện của nguyên tử S, hãy đưa ra dự đoán về:

a) Số oxi hoá thấp nhất, cao nhất của nguyên tử S trong hợp chất.

b) Tính oxi hoá, tính khử của sulfur.

Xem đáp án

Lời giải

Dự đoán:

a) Ở trạng thái cơ bản S có 2 electron độc thân; ở trạng thái kích thích S có 4 hoặc 6 electron độc thân. Bởi vậy, trong hợp chất của S với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn S có số oxi hoá -2; trong các hợp chất cộng hoá trị của S với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố S có số oxi hoá +4 hoặc +6.

⇒ Trong hợp chất, số oxi hoá thấp nhất của S là -2; số oxi hoá cao nhất của S là +6.

b) Khi tham gia phản ứng hoá học S thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử do đơn chất S (số oxi hoá = 0) có số oxi hoá trung gian giữa -2 và +6.

Câu 2

Viết cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16) và biểu diễn sự phân bố electron vào các ô orbital.

Xem đáp án

Lời giải

Cấu hình electron nguyên tử sulfur là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Viết gọn: [Ne]3s²3p⁴.

Biểu diễn sự phân bố electron vào các ô orbital:

Câu 3