Cho 250 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 1M, sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m?

nNaOH=0,25.1=0,25(mol);nH3PO4=0,1.1=0,1(mol) Xét T=nNaOHnH3PO4=0,250,1=2,5 → Sinh ra 2 muối Na2HPO4:a(mol)Na3PO4:b(mol) Bảo toàn Na: 2a + 3b = nNaOH = 0,25 (1) Bảo toàn P: a+b=nH3PO4=0,1(2) Giải (1), (2), ta được: a = b = 0,05 ⇒mNa2HPO4=0,05.142=7,1(g)mNa3PO4=0,05.164=8,2(g)⇒∑mmuoi=7,1+8,2=15,3(g)

Câu hỏi:

19/08/2025 265

Cho 250 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1M, sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

$n_{N a O H} = 0, 25.1 = 0, 25 (m o l); n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 1.1 = 0, 1 (m o l)$

Xét $T = \frac{n_{N a O H}}{n_{H_{3} P O_{4}}} = \frac{0, 25}{0, 1} = 2, 5$

→ Sinh ra 2 muối $\{\begin{cases} N a_{2} H P O_{4} : a (m o l) \\ N a_{3} P O_{4} : b (m o l) \end{cases}$

Bảo toàn Na: 2a + 3b = n_NaOH = 0,25 (1)

Bảo toàn P: $a + b = n_{H_{3} P O_{4}} = 0, 1 (2)$

Giải (1), (2), ta được: a = b = 0,05

$\begin{array}{l} \Rightarrow m_{N a_{2} H P O_{4}} = 0, 05.142 = 7, 1 (g) \\ m_{N a_{3} P O_{4}} = 0, 05.164 = 8, 2 (g) \\ \Rightarrow \sum m_{m u o i} = 7, 1 + 8, 2 = 15, 3 (g) \end{array}$

Hot: Danh sách các trường đã công bố điểm chuẩn Đại học 2025 (mới nhất) (2025). Xem ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Theo thuyết axit – bazơ của Bronstet, ion Al³⁺ trong nước có tính chất:

A. axit;

B. lưỡng tính;

C. bazơ;

D. trung tính.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

$A l^{3 +} + 3 H_{2} O \to A l {(O H)}_{3} + 3 H^{+}$

Nên Al³⁺ có tính axit.

Câu 2

Sb chứa 2 đồng vị chính ¹²¹Sb và ¹²³Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Thành phần % khối lượng của đồng vị ¹²¹Sb trong Sb₂O₃ là?

Xem đáp án

Lời giải

Gọi % ¹²¹Sb là x (%), suy ra % ¹²³Sb là 100 – x (%)

$\begin{array}{l} \to \bar{M_{S b}} = \frac{121. x + 123. (100 - x)}{100} = 121, 75 \\ \to x = 62, 5 (%) \end{array}$

Giả sử có 1 mol Sb₂O₃

_{$\begin{array}{l} \to m_{S b_{2} O_{3}} = 1. (121, 75.2 + 16.3) = 291, 5 (g) \\ n_{S b} = 1.2 = 2 (m o l) \to n_{^{121} S b} = 2. \frac{62, 5}{100} = 1, 25 (m o l) \\ \to m_{^{121} S b} = 1, 25.121 = 151, 25 (g) \\ \to % m_{^{121} S b} = \frac{151, 25}{291, 5} .100 % = 51, 89 % \end{array}$}

Câu 3