_{$\begin{array}{l} \to m_{S b_{2} O_{3}} = 1. (121, 75.2 + 16.3) = 291, 5 (g) \\ n_{S b} = 1.2 = 2 (m o l) \to n_{^{121} S b} = 2. \frac{62, 5}{100} = 1, 25 (m o l) \\ \to m_{^{121} S b} = 1, 25.121 = 151, 25 (g) \\ \to % m_{^{121} S b} = \frac{151, 25}{291, 5} .100 % = 51, 89 % \end{array}$}

Câu 2

Một loại quặng boxit chứa 48,5% Al₂O₃. Từ 1 tấn quặng boxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kilôgam nhôm ? (Biết hiệu suất của quá trình điều chế là 90%).

Xem đáp án

Lời giải

1 tấn = 1000 kg = 1 000 000 gam

$\begin{array}{l} m_{A l_{2} O_{3}} = 1000000. \frac{48, 5}{100} = 485000 (g) \\ \to n_{A l_{2} O_{3}} = \frac{485000}{102} \approx 4750 (m o l) \end{array}$

$\begin{array}{l} P T H H : 2 A l_{2} O_{3} \overset{d p n c, c r i l o t}{\to} 4 A l + 3 O_{2} \\ \Rightarrow n_{A l} = 2 n_{A l_{2} O_{3}} = 9500 (m o l) \\ \Rightarrow m_{A l} = 9500.27 = 256500 (g) = 256, 5 (k g) \end{array}$

→m_{Al thực tế} = 256,5. 90% = 230,85 (kg).

Câu 3

Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn khi trộn lẫn các dung dịch sau (nếu có):

a. CH₃COOH và NaOH;

b. H₂S và Pb(NO₃)₂;

c. H₂SO₄ và BaCl₂;

d. NaHCO₃ và HCl;

e. NaHCO₃ và NaOH;

f. NaCl và KCl;

g. (NH₄)₂CO₃ và HCl;

h. CaCO₃ và HCl.

Xem đáp án

Lời giải

a. CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

$H^{+} + O H^{-} \to H_{2} O$

b. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

$S^{2 -} + P b^{2 +} \to P b S ↓$

c. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

$S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} \to B {aSO}_{4} ↓$

d. NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑

$H C O_{3}^{-} + H^{+} \to H_{2} O + C O_{2} ↑$

e. NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

$H C O_{3}^{-} + O H^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

f. Không xảy ra phản ứng;

g. (NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + H₂O + CO₂↑

$2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to H_{2} O + C O_{2} ↑$

h. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

$C a C O_{3} + 2 H^{+} \to C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Câu 4

NH₄)₂SO₄ làm quỳ tím hoá thành màu gì?

Xem đáp án

Lời giải

(NH₄)₂SO₄ làm quỳ tím hoá thành màu đỏ vì (NH₄)₂SO₄ có tính axit.

Câu 5

0,5 lít dung dịch HCl có hòa tan 224 ml khí HCl ở đktc. Tính độ pH của HCl?

Xem đáp án

Lời giải

V_HCl = 224 ml = 0,224 lít

$\begin{array}{l} n_{H C l} = \frac{0, 224}{22, 4} = 0, 01 (m o l) \\ n_{H^{+}} = n_{H C l} = 0, 01 (m o l) \\ [H^{+}] = \frac{0, 01}{0, 5} = 0, 02 (M) \\ p H = - \log ([H^{+}]) = - \log (0, 02) \approx 1, 7 \end{array}$

Câu 6

0,5 mol CuO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,5 mol H₂SO₄;

B. 0,25 mol HCl;

C. 0,5 mol HCl;

D. 0,25 mol H₂SO₄.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 7)

🔥 Đề thi HOT:

Tổng hợp bài tập Hóa vô cơ hay và khó (P3)

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 5: Pin điện và điện phân

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 25. Nguyên tố nhóm IIA có đáp án

41 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Chủ đề 8: Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất và phức chất

15 câu trắc nghiệm Hóa 12 Kết nối tri thức Bài 30. Ôn tập chương 8 có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 12 Cánh diều Bài 13: Cấu tạo và tính chất vật lí của kim loại có đáp án

Bài tập xác định số mắt xích

Bài tập đốt cháy

Nội dung liên quan:

40 Bài tập Crom - Sắt - Đồng có giải chi tiết (mức độ vận dụng cao)

25 Bài tập Glucozo, Fructozo, Tinh bột, Xenlulozo có lời giải chi tiết

50 Bài tập Phương pháp bảo toàn nguyên tố cực hay có giải chi tiết

51 Bài tập Phương pháp bảo toàn khối lượng cực hay có giải chi tiết

31 Bài tập Phương pháp tăng giảm khối lượng cực hay có giải chi tiết

40 Bài tập Phương pháp trung bình trong hóa học cực hay có giải chi tiết

36 Bài tập Phương pháp bảo toàn electron cực hay có giải chi tiết

27 Bài tập Phương pháp quy đổi trong hóa học cực hay có giải chi tiết

47 Bài tập Phương pháp đánh giá trong hóa học (dùng bất đẳng thức) cực hay

Dạng bài tập tính giá trị gần nhất trong hóa học có giải chi tiết

Danh sách câu hỏi:

Sb chứa 2 đồng vị chính 121Sb và 123Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Thành phần % khối lượng của đồng vị 121Sb trong Sb2O3 là?

Sb chứa 2 đồng vị chính 121Sb và 123Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Thành phần % khối lượng của đồng vị 121Sb trong Sb2O3 là?

Một loại quặng boxit chứa 48,5% Al2O3. Từ 1 tấn quặng boxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kilôgam nhôm ? (Biết hiệu suất của quá trình điều chế là 90%).

Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn khi trộn lẫn các dung dịch sau (nếu có): a. CH3COOH và NaOH; b. H2S và Pb(NO3)2; c. H2SO4 và BaCl2; d. NaHCO3 và HCl; e. NaHCO3 và NaOH; f. NaCl và KCl; g. (NH4)2CO3 và HCl; h. CaCO3 và HCl.

NH4)2SO4 làm quỳ tím hoá thành màu gì?

NH4)2SO4 làm quỳ tím hoá thành màu gì?

0,5 lít dung dịch HCl có hòa tan 224 ml khí HCl ở đktc. Tính độ pH của HCl?

0,5 mol CuO tác dụng vừa đủ với:

Xà phòng hoá hoàn toàn 14,8 gam một chất hữu cơ X có công thức phân tử C3H6O2 bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 17,6 gam chất rắn khan. Công thức của X là:

Giải bài tập sau:

1. Hòa tan 1,8 gam một kim loại X vào dung dịch HNO3 thu được 0,56 lít khí N2O (đktc). Kim loại X là?

2. Cho 6,4 gam kim loại M hóa trị II phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu được 4,48 lít NO2 (đktc). Tìm M?

3. Cho 8,1 gam kim loại M hóa trị III phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu được 2,016 lít N2 (đktc). Tìm M?

Hoà tan 3,06 gam oxit MxOy bằng dung dich HNO3 dư sau đó cô cạn thì thu được 5,22 gam muối khan. Hãy xác định kim loại M biết nó chỉ có một hoá trị duy nhất.

Este E (no, mạch hở), phân tử có chứa 3 liên kết π. Công thức phân tử của E có dạng là:

Tính số mol của: a) 142 gam Cl2; b) 41,1 gam H2SO4; c) 9.1023 phân tử Na2CO3; d) 16,8 lít khí CO2 (đktc).

Cho 16,8 lít khí SO2 ở đktc. Tính:a) số mol SO2b) khối lượng SO2c) số phân tử SO2d) số nguyên tử oxi trong hợp chất SO2

Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 (biết ZX < ZY). Hai nguyên tố X và Y lần lượt là:

200 ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hoà tan vừa hết 20 gam hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3. a. Viết các phương trình hóa học. b. Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Viết các công thức cấu tạo và gọi tên các hợp chất mạch hở có công thức phân tử: C3H5Cl?

Hỗn hợp X gồm 3-cloprop-1-en và vinylclorua. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO2 và HCl với tỉ lệ số mol tương ứng là 5/2. % số mol của vinylclorua trong X là: A. 50,00%; B. 55,04%; C. 44,96%; D. 20,00%.

Hỗn hợp X gồm 3-cloprop-1-en và vinylclorua. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO2 và HCl với tỉ lệ số mol tương ứng là 5/2. % số mol của vinylclorua trong X là:

A. 50,00%;

B. 55,04%;

C. 44,96%;

D. 20,00%.

Có hỗn hợp gồm kim loại Cu và Al. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng bột Cu ra khỏi hỗn hợp?

Viết công thức cấu tạo các chất có tên gọi sau: a) 3 – etyl - 2,3 - đimetylpentan b) 2,2,3,4 - tetrametyl heptan c) 2,2,3 - trimetyl hexan.

Viết công thức cấu tạo các chất có tên gọi sau:

a) 3 – etyl - 2,3 - đimetylpentan

b) 2,2,3,4 - tetrametyl heptan

c) 2,2,3 - trimetyl hexan.

Trong các công thức sau đây, chọn công thức đúng của magie photphua:

Một hiđrocacbon A ở thể tích 4,48 lít (đktc) tác dụng vừa đủ với 4 lít dung dịch Br2 0,1M thu được chất B chứa 85,562% Br. Tìm công thức phân tử.

Tính khối lượng mol của: 1) ZnSO4 2) Ca3(PO4)2

Cho 250 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch H3PO4 1M, sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m?

6,72 khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành là BaCO3 và nước. Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ dung dịch Ba(OH)2?

A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Biết tổng số p trong hạt nhân nguyên tử A, B là 32. Viết cấu hình của A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?

A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số proton trong hạt nhân 2 nguyên tử A và B bằng 49. Viết cấu hình electron cho 2 nguyên tử A, B và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn?

Tính pH:a. Hòa tan 100 ml dung dịch HCl 1,4M vào nước 900ml;b. Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,01M vào 300 ml dung dịch KOH 0,04M;c. Hòa tan 40 ml dung dịch HNO3 0,06M vào 10 ml dung dịch KOH 0,04M;d. Hòa tan 30 ml KOH 0,2M vào 0,5 ml nước.

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 82. Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4. Kí hiệu nguyên tử X là: (Cho số hiệu nguyên tử của Cr = 24; Mn = 25; Fe = 26; Zn = 30)

Viết các phản ứng cho quá trình oxi hóa, quá trình khử và cân bằng các phản ứng sau: a) Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ b) Cr3+ + Zn → Cr + Zn2+ c) CH4 + O2 → CO2 + H2O d) MnO2 + Al → Mn + Al2O3

Ag2O + H2SO4 đặc, nóng →?

AgNO3 có đổi màu quỳ tím không?

AgNO3 tác dụng H2SO4 có hiện tượng gì?

AgNO3 tác dụng H2SO4 có hiện tượng gì?

NaNO3 có tác dụng với AgNO3 không?

NaNO3 có tác dụng với AgNO3 không?

Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hóa trong mỗi phản ứng đó. 1. Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe 2. NH3 + O2 → NO + H2O

Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hóa trong mỗi phản ứng đó.

1. Al + Fe2O3 → Al2O3 + Fe

2. NH3 + O2 → NO + H2O

Phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O. Tổng hệ số các chất (là số nguyên tối giản) sau khi phản ứng được cân bằng?

Phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O. Tổng hệ số các chất (là số nguyên tối giản) sau khi phản ứng được cân bằng?

A. 58;

B. 86;

C. 64;

D. 32.

Sb chứa 2 đồng vị chính ¹²¹Sb và ¹²³Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Thành phần % khối lượng của đồng vị ¹²¹Sb trong Sb₂O₃ là?

Sb chứa 2 đồng vị chính ¹²¹Sb và ¹²³Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Thành phần % khối lượng của đồng vị ¹²¹Sb trong Sb₂O₃ là?

Một loại quặng boxit chứa 48,5% Al₂O₃. Từ 1 tấn quặng boxit nói trên có thể điều chế được bao nhiêu kilôgam nhôm ? (Biết hiệu suất của quá trình điều chế là 90%).

NH₄)₂SO₄ làm quỳ tím hoá thành màu gì?

NH₄)₂SO₄ làm quỳ tím hoá thành màu gì?

Xà phòng hoá hoàn toàn 14,8 gam một chất hữu cơ X có công thức phân tử C₃H₆O₂ bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 17,6 gam chất rắn khan. Công thức của X là:

1. Hòa tan 1,8 gam một kim loại X vào dung dịch HNO₃ thu được 0,56 lít khí N₂O (đktc). Kim loại X là?

2. Cho 6,4 gam kim loại M hóa trị II phản ứng với dung dịch HNO₃ dư thu được 4,48 lít NO₂(đktc). Tìm M?

3. Cho 8,1 gam kim loại M hóa trị III phản ứng với dung dịch HNO₃ dư thu được 2,016 lít N₂ (đktc). Tìm M?

Hoà tan 3,06 gam oxit M_xO_y bằng dung dich HNO₃ dư sau đó cô cạn thì thu được 5,22 gam muối khan. Hãy xác định kim loại M biết nó chỉ có một hoá trị duy nhất.

Tính số mol của:

a) 142 gam Cl₂;

b) 41,1 gam H₂SO₄;

c) 9.10²³ phân tử Na₂CO₃;

d) 16,8 lít khí CO₂ (đktc).

Cho 16,8 lít khí SO₂ ở đktc. Tính:
a) số mol SO₂
b) khối lượng SO₂
c) số phân tử SO₂
d) số nguyên tử oxi trong hợp chất SO₂

Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 (biết Z_X< Z_Y). Hai nguyên tố X và Y lần lượt là:

200 ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hoà tan vừa hết 20 gam hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃.

a. Viết các phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Viết các công thức cấu tạo và gọi tên các hợp chất mạch hở có công thức phân tử: C₃H₅Cl?

Hỗn hợp X gồm 3-cloprop-1-en và vinylclorua. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO₂ và HCl với tỉ lệ số mol tương ứng là 5/2. % số mol của vinylclorua trong X là:

A. 50,00%;

B. 55,04%;

C. 44,96%;

D. 20,00%.

Hỗn hợp X gồm 3-cloprop-1-en và vinylclorua. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO₂ và HCl với tỉ lệ số mol tương ứng là 5/2. % số mol của vinylclorua trong X là:

Viết công thức cấu tạo các chất có tên gọi sau:

a) 3 – etyl - 2,3 - đimetylpentan

b) 2,2,3,4 - tetrametyl heptan

c) 2,2,3 - trimetyl hexan.

Một hiđrocacbon A ở thể tích 4,48 lít (đktc) tác dụng vừa đủ với 4 lít dung dịch Br₂ 0,1M thu được chất B chứa 85,562% Br. Tìm công thức phân tử.

Tính khối lượng mol của:

1) ZnSO₄

2) Ca₃(PO₄)₂

Cho 250 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch H₃PO₄ 1M, sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m?

6,72 khí CO₂ (đktc) tác dụng vừa hết với 600 ml dung dịch Ba(OH)₂, sản phẩm tạo thành là BaCO₃ và nước. Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ dung dịch Ba(OH)₂?

Tính pH:
a. Hòa tan 100 ml dung dịch HCl 1,4M vào nước 900ml;
b. Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,01M vào 300 ml dung dịch KOH 0,04M;
c. Hòa tan 40 ml dung dịch HNO₃ 0,06M vào 10 ml dung dịch KOH 0,04M;
d. Hòa tan 30 ml KOH 0,2M vào 0,5 ml nước.

Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 82. Trong hạt nhân, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4. Kí hiệu nguyên tử X là:

(Cho số hiệu nguyên tử của Cr = 24; Mn = 25; Fe = 26; Zn = 30)

Viết các phản ứng cho quá trình oxi hóa, quá trình khử và cân bằng các phản ứng sau:

a) Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

b) Cr³⁺ + Zn → Cr + Zn²⁺

c) CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

d) MnO₂ + Al → Mn + Al₂O₃

Ag₂O + H₂SO₄ đặc, nóng →?

AgNO₃ có đổi màu quỳ tím không?

AgNO₃ tác dụng H₂SO₄ có hiện tượng gì?

AgNO₃ tác dụng H₂SO₄ có hiện tượng gì?

NaNO₃ có tác dụng với AgNO₃ không?

NaNO₃ có tác dụng với AgNO₃ không?

Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hóa trong mỗi phản ứng đó.

1. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe

2. NH₃ + O₂ → NO + H₂O

1. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe

2. NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O. Tổng hệ số các chất (là số nguyên tối giản) sau khi phản ứng được cân bằng?

Phản ứng: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O. Tổng hệ số các chất (là số nguyên tối giản) sau khi phản ứng được cân bằng?

Nhôm hiđroxit Al(OH)₃ không bị hòa tan trong dung dịch nào sau đây?

Nhôm hiđroxit Al(OH)₃ không bị hòa tan trong dung dịch nào sau đây?

Hoàn thành dãy chuyển hoá:

$A l \overset{(1)}{\to} A l C l_{3} \overset{(2)}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{(3)}{\to} N a A l O_{2} \overset{(4)}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{(5)}{\to} A l_{2} O_{3} \overset{(6)}{\to} A l$

Viết phương trình phản ứng dưới dạng ion, phân tử, ion thu gọn:

Al(OH)₃+ NaOH →?

Al₂O₃ là oxit gì? Al₂O₃ có tan trong nước không?

Theo thuyết axit – bazơ của Bronstet, ion Al³⁺ trong nước có tính chất:

Tại sao Al(NO₃)₃ không tác dụng với HCl?

Axit H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với dãy các chất nào sau đây:

Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng có phản ứng với nhóm các chất nào dưới đây ?

a) Ba(HCO₃)₂ tác dụng với các dung dịch HNO₃, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, NaHSO₄

b) Na₂CO₃ lần lượt tác dụng với các dụng dịch BaCl₂, FeCl₃, AlCl₃, HNO₃

c) Dung dịch NaHCO₃ vơi từng dung dịch H₂SO₄ loãng, KOH, Ba(OH)₂ dư.

Ba₃(PO₄)₂ kết tủa màu trắng hay vàng?

Tại sao KHCO₃ không phản ứng với BaCl₂?

BaCl₂ có tác dụng với HCl không?