11 Bài tập rèn luyện

    Phản ứng:

$$\begin{gathered} 2M + 2nHCl->2MC{l}_n+n{H}_2 \\ \left(mol\right) \frac{0,195x2}{n} 0,195 \end{gathered}$$

$=> M_A=\frac{3,51xn}{0,39}=9n$

    Bảng biện luận:

    Vậy kim loại M là nhôm (Al)

Đáp án B

    Số mol NO là n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

$3M + 4nHN{O}_3->3M{\left(N{O}_3\right)}_n+nNO+2n{H}_{2}O$

$\frac{0,6}{n}$                                             0,2 mol

    M = 19,2/(0,6/n) = 32n → n = 2; M = 64 → M: Cu

Đáp án B

    Ta có: n_CaCO3 = 12/100 = 0,12 mol

    Xét sơ đồ sau:

$F{e}_x{O}_y^{}\stackrel{+CO}{\to }yC{O}_2^{}->yCaC{O}_3^{}$

0,03                0,03y     0,03y

    Ta có: 0,03y = 0,12 → y = 4

Đáp án A

Đáp án: C

    Giả sử đem 1 mol H₂SO₄ phản ứng, ta có:

    m_{dung dich H2}SO₄ = (1 × 98)/20 × 100 = 490 (gam)

    m_{dung dịch sau phản ứng} = 490 + (M + 34) (gam)

         $M{\left(OH\right)}_2^{}+H_2^{}S{O}_4^{}->MS{O}_4^{}+2H_2^{}O$

(mol)   1               1              1

    Theo đề bài ta có: ((M + 96 ))/(490 + (M + 34)) = 0,2721 ⇒ M ≈ 64: đồng

Đáp án: C

    Ta có: n_CO = 0,8 mol; n_SO2 = 0,9 mol

    Gọi n là hóa trị của kim loại M (1 ≤ n ≤ 3)

    Trong phản ứng giữa M với H₂SO₄ đặc nóng, M là chất khử nhường electron. H₂SO₄ đặc là chất oxi hóa nhận electron:

$M-ne->M_{}^{+n}$

1,8/n  1,8

$\begin{array}{l}S+2e->S{O}_2^{}\\ \end{array}$

       1,8        0,9

    Trong phản ứng khử oxit kim loại bởi CO ta luôn có:

    n_{O (trong oxit)} = n_CO = 0,8 mol

    ⇒ Tỉ lệ: $\frac{x}{y}=\frac{n_M^{}}{n_O^{}}=\frac{1,8/n}{0,8}$

    Dựa vào các đáp án ta thấy n = 2 hoặc n = 3.

        + Nếu n = 2 ⇒ x/y = 9/8 (loại vì không có đáp án phù hợp)

        + Nếu n = 3 ⇒ x/y = 3/4

Đáp án: B

    Khối lượng kim loại phản ứng là

$m_{KL}=\frac{1,68\%.50}{100\%}=0,84\left(g\right)$

    Số mol H₂ là n_H2 = 0,336/22,4 = 0,015 (mol)

    M + nHCl → MCl_n + nH₂

    Số mol của M là

$n_M=\frac{2}{n}.n_{H_2}=\frac{2.0,15}{n}=\frac{0,03}{n}\left(mol\right)$

$$\begin{gathered} M=\frac{0,84}{0,03/n}=28n=>M=28n \\ =>n =2, M=56=>M:Fe \end{gathered}$$