29 câu Trắc nghiệm Hóa 12 (có đáp án): Bài tập sự điện phân 1 muối

Cho dòng điện một chiều có cường độ 16A đi qua nhôm oxit nóng chảy trong 3 giờ. Khối lượng Al thoát ra ở catot là

Điện phân muối clorua nóng chảy của kim loại M thu được 12 gam kim loại và 0,3 mol khí. Kim loại M là

Điện phân nóng chảy một oxit kim loại thu được 10,8 gam kim loại ở catot và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Công thức oxit trên là:

Điện phân nóng chảy hoàn toàn 2,98 gam $MC{l}_n$, thu được 0,02 mol . K$C{l}_2$im loại M là

Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của 1 kim loại hóa trị II, sau phản ứng thu được 0,48g kim loại ở catot. Kim loại đã cho là

Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất quá trình điện phân là

Cho 1 lít dung dịch $CuC{l}_2$ 0,1M. Điện phân với cường độ 10A trong vòng 2895s. Khối lượng Cu thoát ra là

Điện phân 200 ml dung dịch $CuS{O}_4$ với I = 1,93 A tới khi catot bắt đầu có bọt khí thoát ra thì dừng lại, cần thời gian là 250 giây. Thể tích khí thu được ở anot (đktc) là

Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây không thấy khí thoát ra ở catot. Khối lượng đồng và thể tích khí $O_2$ sinh ra là

Điện phân l00 ml dung dịch $CuS{O}_4$ 0,2M với cường độ dòng điện I = 9,65A. Khối lượng Cu bám trên catot khi thời gian điện phân $t_1$ = 200s và $t_2$ = 500s (hiệu suất điện phân là 100%) lần lượt là

Điện phân một lượng dư dung dịch KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu được 500 ml dung dịch X. pH của dung dịch X có giá trị là

Điện phân dung dịch KCl bão hòa, có màng ngăn giữa hai điện cực. Sau một thời gian điện phân, dung dịch thu được có môi trường

Điện phân (điện cực trơ) dung dịch muối sunfat của một kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A, sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,68 gam. Tên kim loại là

Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$(với điện cực trơ) trong thời gian 48 phút 15 giây, thu được 11,52 gam kim loại M tại catot và 2,016 lít khí (đktc) tại anot. Kim loại M và cường độ dòng điện là

Có hai bình điện phân mắc nối tiếp nhau. Bình 1 chứa dung dịch $CuC{l}_2,$ bình 2 chứa dung dịch $AgN{O}_3$. Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot của bình 1 tăng lên 1,6 gam. Khối lượng catot của bình 2 tăng lên là

Điện phân 500 ml dung dịch ₃ với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M. Biết I = 20 A, nồng độ mol $AgN{O}_3$ và thời gian điện phân lần lượt là

Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ với điện cực trơ, cường độ dòng điện 10A. Khi ở anot có 4 gam khí oxi bay ra thì ngưng. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10% đến khi dung dịch NaOH trong bình có nồng độ 25% thi ngừng điện phân. Thế tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot và catot lần lượt là:

Điện phân 250 gam dung dịch $CuS{O}_4$8% đến khi nồng độ CuS trong dung dịch thu được giảm đi và bằng một nửa so với trước phản ứng thì dừng lại. Khối lượng kim loại bám ở catot là

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân. Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch $CuC{l}_2$ là

Điện phân dung dịch chứa a mol $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$ (điện cực trơ, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi I = 1,93A. Sau thời gian 2h thì thu được dung dịch X. Cho 10,4 gam Fe vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 8 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của a là

Điện phân nóng chảy _{$A{l}_2{O}_3$} với anot than chì (hiệu suất điện phân 100 %) thu được m kg Al ở catot và 67,2 $m^3$ (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là

Hòa tan 4,5 gam tinh thể $MS{O}_4.5H_{2}O$ vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,93A

- Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại catot và 0,007 mol khí tại anot

- Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được 0,024 mol khí

Kim loại M và thời gian t là

Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ nồng độ 0,5M với điện cực trơ trong thì thu được 1 gam Cu. Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu có giá trị gần nhất là

Điện phân dung dịch  một thời gian thu được tổng thể tích khí là 11,2 lít. Trong đó một nửa lượng khí được sinh ra từ cực dương và một nửa được sinh ra từ cực âm. Khối lượng $CuS{O}_4$ có trong dung dịch là

Điện phân 400 ml dung dịch $CuS{O}_4$ 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong một thời gian thu được 0,224 lít khí (đktc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là

Điện phân 150ml dung dịch $AgN{O}_3$ 1M với điện cực trơ trong t phút, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của $N^{+5}$). Giá trị của t là

Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 $g/c{m}^3$) với điện cực trơ. Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Biết rằng nước bay hơi không đáng kể. Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm là

Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 g. Kim loại đó là