1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 9)

Lời giải:

a) 6 dung dịch: H₂SO₄, HCl, NaOH, Ba(OH)₂, NaCl, BaCl₂

- Dùng quỳ tím để nhận biết:

+ Quỳ tím hoá đỏ: HCl, H₂SO₄ (A)

+ Quỳ tím hoá xanh: NaOH, Ba(OH)₂ (B)

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl, BaCl₂ (C)

- Lấy 1 chất bất kì ở nhóm A cho vào nhóm B. Nếu có kết tủa trắng thì chất ở nhóm A là H₂SO₄, chất ở nhóm B là Ba(OH)₂ → Chất còn lại ở nhóm A là HCl, chất còn lại ở nhóm B là NaOH.

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

- Dùng H₂SO₄ nhận ra 2 chất ở nhóm C, có kết tủa là BaCl₂, còn lại là NaCl

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

b) 6 dung dịch: Na₂SO₄, NaOH, BaCl₂, HCl, AgNO₃, MgCl₂

- Dùng quỳ tím để nhận biết:

+ Quỳ tím hoá đỏ: HCl, AgNO₃, MgCl₂ (A)

+ Quỳ tím hoá xanh: NaOH

+ Quỳ tím không đổi màu: Na₂SO₄, BaCl₂ (B)

- Cho NaOH vào nhóm A:

+ Kết tủa trắng là MgCl₂:

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

+ Kết tủa đen là AgNO₃

2AgNO₃ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Ag₂O↓ + H₂O

+ Trong suốt, không hiện tượng là HCl

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

- Cho AgNO₃ vào nhóm B:

+ Kết tủa trắng hoàn toàn là BaCl₂:

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

+ Có thể kết tủa trắng một phần nhỏ là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + 2AgNO₃ → 2NaNO₃ + Ag₂SO₄

c) 4 dung dịch: Na₂CO₃, AgNO₃, CaCl₂, HCl.

- Dùng quỳ tím để nhận biết:

+ Quỳ tím hoá đỏ: HCl, AgNO₃ (A)

+ Quỳ tím hoá xanh: Na₂CO₃

+ Quỳ tím không đổi màu: CaCl₂

- Cho Na₂CO₃ vào A:

+ Có khí là HCl:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

+ Có kết tủa là AgNO₃:

Na₂CO₃ + 2AgNO₃ → Ag₂CO₃↓ + 2NaNO₃

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

- Trích mẫu thử. Cho lần lượt các mẫu thử vào dung dịch H₂SO₄.

+ Mẫu thử sủi bọt khí không màu đồng thời xuất hiện ↓ trắng là Ba

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

+ Mẫu thử chỉ sủi bọt khí không màu là Mg, Zn và Fe.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

- Cho tiếp Ba dư vào rồi lọc bỏ kết tủa → thu được dung dịch chỉ chứa Ba(OH)₂

- Lấy dung dịch này cho từ từ đến dư vào các dung dịch sản phẩm phía trên:

+ Dung dịch cho ↓ trắng → dung dịch là MgSO₄ → mẫu thử là Mg.

Ba(OH)₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + Mg(OH)₂↓

+ Dung dịch cho ↓ xanh trắng → dung dịch là FeSO₄ → mẫu thử là Fe.

Ba(OH)₂ + FeSO₄ → BaSO₄↓+ Fe(OH)₂↓

+ Dung dịch cho ↓ keo trắng lẫn kết tủa trắng rồi tan một phần → dung dịch là ZnSO₄ → mẫu thử là Zn.

Ba(OH)₂ + ZnSO₄ → BaSO₄↓ + Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ + Ba(OH)₂ → BaZnO₂ + 2H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{14,56}}{{22,4}} = 0,65(mol)\]

\[{n_{NO}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5(mol)\]

Gọi n_Fe = x; n_M = y (mol; x,y > 0)

Vì Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất tan trong HCl và HNO₃ nên áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

\[\left\{ \begin{array}{l}2x + ny = 0,65.2\\3x + ny = 0,5.3\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2\\ny = 0,9\end{array} \right.\]

\[{m_M} = \frac{{38,6}}{2} - 0,2.56 = 8,1(g) \Rightarrow {n_M} = \frac{{8,1}}{{{M_M}}}\](1)

Mà \[{n_M} = y = \frac{{0,9}}{n}\](2)

Từ (1) và (2) \[\frac{{8,1}}{{{M_M}}} = \frac{{0,9}}{n} \Rightarrow {M_M} = 9n \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{M_M} = 27\\n = 3\end{array} \right.\]

Vậy M là nhôm (Al).

Lời giải:

Gọi n_Fe = a (mol); n_R = b (mol)

Gọi n là hóa trị của kim loại R

⇒ \[56a + {M_R}b = \frac{{7,22}}{2} = 3,61(1)\]

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂

Theo PTHH :

\[{n_{{H_2}}} = a + 0,5bn = \frac{{2,128}}{{22,4}} = 0,095(2)\]

Phần 2 :

\[{n_{NO}} = \frac{{1,792}}{{22,4}} = 0,08(mol)\]

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3R + 4nHNO₃ → 3R(NO₃)_n + nNO + 4nH₂O

Theo PTHH :

\[\begin{array}{l}{n_{NO}} = {n_{Fe}} + \frac{n}{3}{n_R}\\ \Rightarrow a + \frac{{nb}}{3} = 0,08(3)\end{array}\]

Từ (1) (2) và (3) suy ra:

a = 0,05; M_Rb = 0,81; bn = 0,09 ⇔ \[b = \frac{{0,09}}{n}\]

⇒\[{M_R} = \frac{{{M_R}b}}{b} = \frac{{0,81}}{{\frac{{0,09}}{n}}} = 9n\]

Nếu n = 1 thì M_R = 9 → Loại

Nếu n = 2 thì M_R = 18 → Loại

Nếu n = 3 thì M_R = 27(Al)

Vậy, kim loại R là Al.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Nhận thấy:

\[T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{0,5}}{{0,2}} = 2,5\] → tạo hai muối 

Na₂HPO₄ (a mol) và Na₃PO₄ (b mol)

Bảo toàn nguyên tố Na:

\[{n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}HP{O_4}}} + 3{n_{N{a_3}P{O_4}}}\]→ 2a + 3b = 0,5 (1)

Bảo toàn nguyên tố P:

\[{n_{{H_3}P{O_4}}} = {n_{N{a_2}HP{O_4}}} + {n_{N{a_3}P{O_4}}}\]→ a + b = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: a = b = 0,1

\[{m_{N{a_2}HP{O_4}}} = 0,1.142 = 14,2(g)\]

\[{m_{N{a_3}P{O_4}}} = 0,1.164 = 16,4(g)\]

Lời giải:  

Đáp án đúng là: C

\[{n_{A{l^{3 + }}}}\] = 0,04 mol; \[{n_{SO_4^{2 - }}}\] = 0,08 mol; \[{n_{O{H^ - }}}\] = 0,14 mol; \[{n_{B{a^{2 + }}}}\] = 0,07 mol.

\[{n_{BaS{O_4}}}\] = 0,07 mol;

\[\begin{array}{l}A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{(OH)_3}\\0,04....0,12.........0,04\end{array}\]

\[\begin{array}{l}Al{(OH)_3} + O{H^ - } \to AlO_2^ - + 2{H_2}O\\0,04...........0,02\end{array}\]

\[{n_{Al{{(OH)}_3}}}\]= 0,02 (mol)

Vậy kết tủa gồm Al(OH)₃ và BaSO₄ có tổng khối lượng = 78.0,02 + 233.0,07 = 17,87 gam.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

\[\left\{ \begin{array}{l}{n_X} = x + y = 0,08\\{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,11\\BTE:8x + 14y + 6z - 0,17.2 = 0,09.8.4\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,05\\y = 0,03\\z = 0,4\end{array} \right.\]

\[\begin{array}{l} \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}b = \frac{{6,88 - 32.0,11}}{{14}} = 0,24\\a = 0,4 - 0,24 = 0,16\end{array} \right.\\ \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,05\\y = 0,03\\a = 0,16\end{array} \right.\end{array}\]

\[\begin{array}{l} \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}H{(C{H_2})_2}{\rm{CO}}ONa:0,05(mol)\\{(C{H_2}{\rm{COONa)}}_2}:0,03(mol)\end{array} \right.\\ \Rightarrow \% {(C{H_2}{\rm{COONa)}}_2} = 50,31\% \end{array}\]

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Bỏ qua bước trung gian tạo dung dịch X, ta coi như cho lần lượt Lysin (0,1 mol) và NaOH (0,2 mol) tác dụng với HCl.

PTHH:

HOOCR(NH₂)₂ + 2HCl → muối

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Theo các PTHH: \[{n_{HCl}} = 2{n_{ly\sin }} + {n_{NaOH}}\]= 2.0,01 + 0,02 = 0,04 mol

⇒V_HCl = 0,04 l = 400 ml.