1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án (Phần 3)

Phương trình phản ứng:

Na2SO4 + 2AgNO3 → Ag2SO4↓trắng  + 2NaNO3

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng.

Một số biện pháp sử dụng nguyên liệu an toàn hiệu quả và đảm bảo sự phát triển bền vững:

+ Đổi mới công nghệ khai thác, chế biến;

+ Kiểm soát, xử lý chất thải và bảo vệ môi trường;

+ Khai thác các nguồn nguyên liệu có kế hoạch;

+ Sử dụng đúng cách nguồn tài nguyên thiên nhiên mà không làm tổn hại đến hệ sinh thái và môi trường.

+ Thăm dò, nghiên cứu các loại nguyên liệu mới phù hợp và góp phần bảo vệ môi trường…

Đáp án đúng là: C

Tổng số hạt proton, notron, electron trong hai nguyên tử kim loại A, B là 142

→ 2pA + nA + 2pB + nB = 142

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42

→ 2pA + 2pB - (nA + nB) = 42

Giải hệ → 2pA + 2pB = 92 (1) và nA + nB= 50

Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12

→ 2pB - 2pA = 12 (2)

Giải hệ (1), (2) → pA = 20 (Ca), pB = 26 (Fe).

Đáp án đúng là: B

Vì H2SO4 đặc nóng dư nên khí A sinh ra là SO2.

Muối khan thu được là: Fe2(SO4)3

$n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=\frac{120}{400}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

Theo bảo toàn nguyên tố Fe có:

Vì dung dịch NaOH dư nên khi dẫn SO2 vào đung dịch NaOH chỉ xảy ra một phản ứng:

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

$\Rightarrow n_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{0,1}mol\Rightarrow n_{S{O}_2}=n_{N{a}_{2}S{O}_3}=\mathrm{0,1}mol.$

Coi oxit FexOy ban đầu là hỗn hợp của Fe và O.

Gọi nO = a (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

$3n_{Fe}=2n_O+2n_{S{O}_2}\Rightarrow a=n_O=\frac{3n_{Fe}-2n_{S{O}_2}}{2}=\mathrm{0,8}$

Có: $\frac{x}{y}=\frac{n_{Fe}}{n_O}=\frac{\mathrm{0,6}}{\mathrm{0,8}}=\frac{3}{4}$ → Oxit cần tìm là Fe3O4.

Lấy mẫu các dung dịch rồi tiến hành đun nóng:

- Xuất hiện kết tủa trắng, có bọt khí → Mg(HCO3)2 hoặc Ba(HCO3)2 (Nhóm I)

$Mg{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }MgC{O}_3\downarrow +H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

$Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2\stackrel{t^{°}}{\to }BaC{O}_3\downarrow +H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

- Xuất hiện bọt khí là KHCO3

$2KHC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }{K}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

- Không xảy ra hiện tượng gì là NaHSO4 hoặc Na2CO3 (Nhóm II)

Dùng KHCO3 nhận biết các chất trong nhóm II:

- Xuất hiện bọt khí là NaHSO4

2KHCO3 + 2NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

- Không có hiện tượng gì là Na2CO3

Dùng NaHSO4 nhận biết các chất trong nhóm I:

- Xuất hiện kết tủa trắng và bọt khí là Ba(HCO3)2

Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O

- Xuất hiện bọt khí là Mg(HCO3)2

Mg(HCO3)2 + 2NaHSO4 → MgSO4 + Na2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O

- Ở 90 oC: Trong 150 gam dung dịch A có 50 gam A

Vậy trong 600 gam dung dịch A có:  $\frac{600.50}{150}=200\left(g\right)$A

Giả sử khi làm lạnh từ 90 oC xuống 10 oC có m gam chất rắn A tách ra

- Ở 10 oC: Trong 115 gam dung dịch A có 15 gam A

Vậy trong (600 - m) gam dung dịch A có (200 - m) gam A

⇒(600 - m). 15 = (200 - m). 115

⇒ m = 140 (gam)

Vậy khi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa A ở 90 oC xuống 10 oC thì có 140 gam chất rắn A tách ra.