a) $n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Phương trình:

$A{l}_2{O}_3+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2}O\left(1\right)$

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\left(2\right)$

Theo phương trình (2): $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\to m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)$

$\begin{array}{l}\to m_{A{l}_2{O}_3}=11,6-6,5=5,1\left(g\right)\\ \to n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{5,1}{102}=0,05\left(mol\right)\end{array}$

Theo phương trình (1), (2), ta có: $n_{HCl}=2n_{Zn}+6n_{A{l}_2{O}_3}=2.0,1+6.0,05=0,5\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}\to m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\\ \to m_{\text{dd}HCl}=\frac{18,25.100}{20}=91,25\left(g\right)\end{array}$

b) Cho 11,6 gam hỗn hợp X trên vào dung dịch CuSO₄ dư thì chỉ xảy ra phương trình: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (3)

Vậy chất rắn thu được gồm Cu và Al₂O₃.

Theo phương trình (3): n_Cu = n_Zn = 0,1 (mol)

→m_{chất rắn}  = m_Cu + $m_{A{l}_2{O}_3}$= 0,1. 64 + 5,1 = 11,5 (g)

Vậy khối lượng chất rắn thu được sau khi phản ứng kết thúc là 11,5 gam.