Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)₂  bằng 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH=13. Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch Ba(OH)₂?

Chọn đáp án D

$$\begin{gathered} \sum n_{H^{+}}=2.n_{H_{2}S{O}_4}+n_{HCl} \\ =2.0,1.0,05+0,1.0,1=0,02mol \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \sum n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}+n_{Ba{\left(OH\right)}_2} \\ =0,1.0,2+2.0,1.0,1=0,04mol \end{gathered}$$

Phương trình phản ứng:

H⁺ + OH^- → H₂O

Phản ứng trung hòa:

$n_{O{H}^{-}}$_{phản ứng} =  $n_{H^{+}}$_{phản ứng} = 0,02 mol

 $\to n_{O{H}^{-}}$ _dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

V _{dung dịch sau} = 100 + 100 = 200 ml = 0,2 lít

→ [OH^-] _dư =  $\frac{0,02}{0,1}=0,1M$

 $\to$pOH = -log[OH^-] = 1

$\to$pH = 14 - 1 = 13

Chọn đáp án A

Phần 1:

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Khí sinh ra là NH₃, kết tủa tạo thành là Mg(OH)₂

→ $n_{N{H}_3}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol$

$n_{Mg{\left(OH\right)}_2}=\frac{0,58}{58}=0,01mol$

Theo phương trình:

$n_{N{H_4}^{+}}=n_{N{H}_3}=0,03mol$

$n_{M{g}^{2+}}=n_{Mg{\left(OH\right)}_2}=0,01mol$

Phần 2:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

$n_{BaS{O}_4}=\frac{4,66}{233}=0,02mol$

Theo phương trình: $n_{B{a}^{2+}}=n_{BaS{O}_4}=0,02mol$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$\sum _{}^{}{n}_{dientich(+)}=\sum _{}^{}{n}_{dientich(-)}$

→ $2.n_{M{g}^{2+}}+n_{N{H_4}^{+}}=2.n_{S{O_4}^{2-}}+n_{C{l}^{-}}$

→ 2.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + $n_{C{l}^{-}}$

→ $n_{C{l}^{-}}$= 0,01 mol

Tổng khối lượng chất tan trong dung dịch E là:

m _{chất tan} = $m_{M{g}^{2+}}+m_{N{H_4}^{+}}+m_{S{O_4}^{2-}}+m_{C{l}^{-}}$

→ m _muối = 2.(0,01.24 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,01.35,5)

= 6,11 gam