Câu hỏi:

08/11/2021 127,074

Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch E thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng:

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án A

Phần 1:

NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O

Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

Khí sinh ra là NH3, kết tủa tạo thành là Mg(OH)2

→ nNH3=0,67222,4=0,03  mol

nMg(OH)2=0,5858=0,01  mol

Theo phương trình:

nNH4+=nNH3=0,03  mol

nMg2+=nMg(OH)2=0,01  mol

Phần 2:

Ba2+ + SO42- → BaSO4

nBaSO4=4,66233=0,02  mol

Theo phương trình: nBa2+=nBaSO4=0,02  mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

ndientich(+)=ndientich()

→ 2.nMg2++nNH4+=2.nSO42+nCl

→ 2.0,01 + 0,03 = 2.0,02 + nCl

nCl= 0,01 mol

Tổng khối lượng chất tan trong dung dịch E là:

m chất tanmMg2++mNH4++mSO42+mCl

→ m muối = 2.(0,01.24 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,01.35,5)

= 6,11 gam

Bình luận


Bình luận

TVH
07:28 - 12/10/2024

gúc gọn đc ko ạ

Lãng Quên
13:55 - 23/10/2022

Tại sao nhân 2 vào m muối vậy mn

Long Tuấn
17:49 - 12/11/2022

Đề bài ghi chia thành 2 phần = mà

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Chọn đáp án D

nH+=2.nH2SO4+nHCl=2.0,1.0,05+0,1.0,1=0,02mol

nOH=nNaOH+nBa(OH)2=0,1.0,2+2.0,1.0,1=0,04  mol

Phương trình phản ứng:

H+ + OH- → H2O

Phản ứng trung hòa:

nOHphản ứngnH+phản ứng = 0,02 mol

 nOH = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol

V dung dịch sau = 100 + 100 = 200 ml = 0,2 lít

→ [OH-] =  0,020,1=0,1M

 pOH = -log[OH-] = 1

pH = 14 - 1 = 13

Lời giải

Đáp án A

nOH- = 0,26 mol

OH-+ H+ → H2O

0,08  0,08

Al3++ 3OH-  → Al(OH)3

0,032  0,096     0,032

Fe3++ 3OH-  → Fe(OH)3

0,024   0,072       0,024

Al(OH)3+ OH- →AlO2-+ 2H2O

0,012      0,012

Kết tủa thu được có 0,02 mol Al(OH)3; 0,024 mol Fe(OH)3 Khối lượng là 4,128 gam

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Vietjack official store
Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay