Cho 16,8 lít CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn hấp thụ vào 600 ml NaOH 2M thu được dung dịch A.

a. Tính tổng khối lượng muối trong dung dịch A

b. Lấy dung dịch A tác dụng một lượng dư BaCl₂.Tính khối lượng kết tủa thu được

Lời giải

Theo đề bài ta có $\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75(mol)\\{n_{NaOH}} = 0,6.2 = 1,2(mol)\end{array} \right.$

Ta xét tỉ lệ :

$T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{1,2}}{{0,75}} = 1,6 < 2$

Ta có : 1 < T < 2 => Dung dịch A gồm 2 muối là Na₂CO₃ và NaHCO₃

a) Gọi x ,y lần lượt là số mol của CO₂ tham gia vào 2 phương trình:

Ta có PTHH :

(1) $\begin{array}{*{20}{l}}{C{O_2} + {\rm{ }}2NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}N{a_2}C{O_3} + {\rm{ }}{H_2}O}\\{x............2x...................x}\end{array}$

(2) $\begin{array}{*{20}{l}}{C{O_2} + {\rm{ }}NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}NaHC{O_3}}\\{y............y...................y}\end{array}$

Ta có hệ phương trình $\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,75\\2x + y = 1,2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,45\\y = 0,3\end{array} \right.$

 $\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}{n_{N{a_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}(1)}} = x = 0,45(mol)\\{n_{NaHC{O_3}}} = {n_{C{O_2}(2)}} = y = 0,3(mol)\end{array} \right.\\ \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{{m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,45.106 = 47,7(g)}\\{{m_{NaHC{O_3}}} = 0,3.84 = 25,2(g)}\end{array}} \right.\end{array}$

=> m_A = 47,7 + 25,2 = 72,9 (g)

b) Ta có :

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

0,45mol....................0,45mol

=> m_{kết tủa} = ${m_{BaC{O_3}}}$ = 0,45.197 = 88,65 (g).