Cho 5,9 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với H2SO4 đặc nguội dư thì khí SO2 thoát ra đủ làm mất màu 50 ml dung dịch Br2 1M. Tổng số mol của hỗn hợp 2 kim loại trên là bao nhiêu ?

Lời giải [{n_{B{r_2}}} = 0,05.1 = 0,05(mol) ] Phương trình: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Theo phương trình: [{n_{S{O_2}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,05(mol) ] Khi cho Cu và Al tác dụng với H2SO4 đặc nguội thì chỉ có Cu phản ứng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Theo phương trình trên: [{n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = 0,05(mol) ] →mCu = 0,05.64 = 3,2 (g) →mAl = 5,9 – 3,2 = 2,7 (g) [ to {n_{Al}} = frac{{2,7}}{{27}} = 0,1(mol) ] Tổng số mol của hỗn hợp 2 kim loại trên là 0,05 + 0,1 = 0,15 (mol).

Câu hỏi:

03/07/2023 347

Cho 5,9 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội dư thì khí SO₂thoát ra đủ làm mất màu 50 ml dung dịch Br₂ 1M. Tổng số mol của hỗn hợp 2 kim loại trên là bao nhiêu ?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Lời giải

\[{n_{B{r_2}}} = 0,05.1 = 0,05(mol)\]

Phương trình: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Theo phương trình: \[{n_{S{O_2}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,05(mol)\]

Khi cho Cu và Al tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội thì chỉ có Cu phản ứng:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Theo phương trình trên: \[{n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = 0,05(mol)\]

→m_Cu = 0,05.64 = 3,2 (g)

→m_Al = 5,9 – 3,2 = 2,7 (g)

\[ \to {n_{Al}} = \frac{{2,7}}{{27}} = 0,1(mol)\]

Tổng số mol của hỗn hợp 2 kim loại trên là 0,05 + 0,1 = 0,15 (mol).

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 13,44 lít N₂ (đktc) tác dụng với lượng dư khí H₂. Biết hiệu suất của phản ứng là 25%, khối lượng NH₃ tạo thành là?

A. 5,10 gam;

B. 6,12 gam;

C. 7,65 gam;

D. 40,80 gam.

Lời giải

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

\[{n_{{N_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6(mol)\]

Ta có H = 25% nên: \[{n_{{N_2}phanung}} = 0,6.25\% = 0,15(mol)\]

Phương trình:

\[ \to {n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}phanung}} = 2.0,15 = 0,3(mol)\]

\[ \to {m_{N{H_3}}} = 0,3.17 = 5,1(g)\]

Câu 2

Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 560 ml lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Tính khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch.

Xem đáp án

Lời giải

Lời giải:

Quá trình cho và nhận e:

\[\begin{array}{l}Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} + 3e\\2\mathop N\limits^{ + 5} + 8e \to 2\mathop N\limits^{ + 1} ({N_2}O)\\Mg \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e\end{array}\]

Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}BTe:3x + 2y = 0,025.8\\{m_{hh}} = 27x + 24y = 1,86\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,06\\y = 0,01\end{array} \right.\]

\[ \Rightarrow {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,06.213 = 12,78(g)\]

\[ \Rightarrow {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = 0,01.148 = 1,48(g)\]

Vậy m = 12,78 + 1,48 = 14,26 (g).

Câu 3