Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 0,8M. Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A gồm N2O và NO2 có tỉ khối so với H2 là 22,25 và dung dịch B.a. Tính V (đktc) b. Tính CM các chất tron...

Lời giải: [{n_{Fe}} = frac{{5,6}}{{56}} = 0,1(mol) ] [{n_{HN{O_3}}} = 0,5.0,8 = 0,4(mol) ] a. Đặt x, y lần lượt là số mol của N2O và NO2. PTHH xảy ra: 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1) Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2) Theo PTHH (1), (2), [{n_{Fe}} = frac{8}{3}{n_{{N_2}O}} + frac{1}{3}{n_{N{O_2}}} = frac{8}{3}x + frac{1}{3}y = 0,1(*) ] Tỉ lệ thể tích các khí trên là: Gọi a là thành phần % theo thể tích của khí N2O Vậy (1 – a) là thành phần % của khí NO2 Ta có: 44a + 46(1 – a) = 22,25.2 = 44,5 → a = 0,75 hay % của khí N2O là 75% và của khí NO2 là 25% Tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol nên x = 3y (**) Giải (*), (**) ta được x = 0,036, y = 0,012 Vậy thể tích của các khí thu được là: V = ( 0,012 + 0,036).22,4 = 1,08 (l) b. [ begin{array}{l}{n_{HN{O_3}phanung}} = 10{n_{{N_2}O}} + 2{n_{N{O_2}}} = 10.0,036 + 2.0,012 = 0,384(mol) to {n_{HN{O_3}du}} = 0,4 - 0,384 = 0,016(mol) end{array} ] [{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1(mol) ] Vậy nồng độ các chất trong dung dịch là: [ begin{array}{l}{C_M}_{Fe{{(N{O_3})}_3}} = frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M {C_{MHN{O_3}}} = frac{{0,016}}{{0,5}} = 0,032M end{array} ]

Câu hỏi:

12/07/2024 2,808

Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 500 ml dung dịch HNO₃ 0,8M. Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A gồm N₂O và NO₂ có tỉ khối so với H₂ là 22,25 và dung dịch B.
a. Tính V (đktc)

b. Tính C_M các chất trong dung dịch B.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Lời giải:

\[{n_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1(mol)\]

\[{n_{HN{O_3}}} = 0,5.0,8 = 0,4(mol)\]

a. Đặt x, y lần lượt là số mol của N₂O và NO₂.

PTHH xảy ra:

8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O (1)

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (2)

Theo PTHH (1), (2), \[{n_{Fe}} = \frac{8}{3}{n_{{N_2}O}} + \frac{1}{3}{n_{N{O_2}}} = \frac{8}{3}x + \frac{1}{3}y = 0,1(*)\]

Tỉ lệ thể tích các khí trên là:

Gọi a là thành phần % theo thể tích của khí N₂O

Vậy (1 – a) là thành phần % của khí NO₂

Ta có: 44a + 46(1 – a) = 22,25.2 = 44,5

→ a = 0,75 hay % của khí N₂O là 75% và của khí NO₂ là 25%

Tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol nên x = 3y (**)

Giải (*), (**) ta được x = 0,036, y = 0,012

Vậy thể tích của các khí thu được là:

V = ( 0,012 + 0,036).22,4 = 1,08 (l)

\[\begin{array}{l}{n_{HN{O_3}phanung}} = 10{n_{{N_2}O}} + 2{n_{N{O_2}}} = 10.0,036 + 2.0,012 = 0,384(mol)\\ \to {n_{HN{O_3}du}} = 0,4 - 0,384 = 0,016(mol)\end{array}\]

\[{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1(mol)\]

Vậy nồng độ các chất trong dung dịch là:

\[\begin{array}{l}{C_M}_{Fe{{(N{O_3})}_3}} = \frac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\\{C_{MHN{O_3}}} = \frac{{0,016}}{{0,5}} = 0,032M\end{array}\]

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 13,44 lít N₂ (đktc) tác dụng với lượng dư khí H₂. Biết hiệu suất của phản ứng là 25%, khối lượng NH₃ tạo thành là?

A. 5,10 gam;

B. 6,12 gam;

C. 7,65 gam;

D. 40,80 gam.

Lời giải

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

\[{n_{{N_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6(mol)\]

Ta có H = 25% nên: \[{n_{{N_2}phanung}} = 0,6.25\% = 0,15(mol)\]

Phương trình:

\[ \to {n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}phanung}} = 2.0,15 = 0,3(mol)\]

\[ \to {m_{N{H_3}}} = 0,3.17 = 5,1(g)\]

Câu 2

Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 560 ml lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Tính khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch.

Xem đáp án

Lời giải

Lời giải:

Quá trình cho và nhận e:

\[\begin{array}{l}Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} + 3e\\2\mathop N\limits^{ + 5} + 8e \to 2\mathop N\limits^{ + 1} ({N_2}O)\\Mg \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e\end{array}\]

Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}BTe:3x + 2y = 0,025.8\\{m_{hh}} = 27x + 24y = 1,86\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,06\\y = 0,01\end{array} \right.\]

\[ \Rightarrow {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,06.213 = 12,78(g)\]

\[ \Rightarrow {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = 0,01.148 = 1,48(g)\]

Vậy m = 12,78 + 1,48 = 14,26 (g).

Câu 3