Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là ¹⁴N (99,63%) và ¹⁵N (0,37%). Nguyên tứ khối trung bình của nitrogen là

A. 14,000.
B. 14,004.
C. 14,037.
D. 14,063.

Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có ti lệ mol tưong úng là 1:3. Nung nóng X trong bình kín (450^oC, xúc tác Fe) một thời gian, thu được hỗn hợp khí có số mol giảm 5% so với ban đầu. Tính hiệu suất của phản ứng tồng hợp NH₃.

Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:

${\text{N}}_2\stackrel{+{\text{O}}_2}{\to }\text{NO}\stackrel{+{\text{O}}_2}{\to }{\text{NO}}_2\stackrel{+{\text{O}}_2+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{HNO}}_3\stackrel{}{\to }{\text{NO}}_3^{-}$

Số phản ứng thuộc loại oxi hoá-khử trong sơ đồ là
A. 3.
B. 1.
C. 4.
D. 2.

Tính phân tử khối trung bình của không khí, giả thiết thành phần không khí: 78% nitrogen, 21% oxygen và 1% argon.

Cho cân bằng ở 1650^oC: ${\text{N}}_2\left(\text{ g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons 2\text{NO}\left(\text{g}\right){\text{ K}}_{\text{C}}=4\cdot {10}^{-4}$

Thực hiện phản ứng trên với một hỗn hợp nitrogen và oxygen có tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Tính hiệu suất của phản ứng khi hệ cân bằng ở 1650^oC.

Tính khối lượng riêng (g / L) của không khí ở điều kiện chuẩn, giả thiết thành phần không khí: 78%  nitrogen, 21%  oxygen và 1%  argon.

Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen, nitrogen đóng vai trò là
A. chất khử.
B. chất oxi hoá.
C. acid.
D. base.

Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

              ${\text{N}}_2\left(\text{ g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }2{\text{NH}}_3\left(\text{ g}\right)$

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết :

a) Tính nhiệt phản ứng ${\text{Δ}}_{\text{r}}{H}^{\circ }$ của phản ứng ở điều kiện chuẩn, nhận xét về dấu và độ lớn của giá trị tìm được.

b) Tính nhiệt tạo thành ${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}^0\left(\text{ kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}\right)$ của NH₃ (k).