Trong dung dịch muối AlCl₃ tồn tại các cân bằng hoá học sau:

                    Al³⁺ + H $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$Al(OH)²⁺ + H⁺                            (1)

                    Al(OH)²⁺ + H₂O  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Al(OH)₂⁺ + H⁺          (2)

                    Al(OH)₂²⁺ + H₂O  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Al(OH)₃↓ + H⁺            (3)

Khi thêm hỗn hợp KIO₃ và KI vào dung dịch AlCl₃ thì xảy ra phản ứng:

                    KIO₃ + 5KI + 6H⁺ → 3I₂ + 6K⁺ 3H₂O           (4)

Hãy giải thích sự xuất hiện kết tủa keo trắng trong thí nghiệm trên.

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350°C - 500°C theo phương trình hoá học sau:

H₂(g) + I₂(g)  $\stackrel{350°C-500°C,Pt}{\rightleftharpoons }$ 2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,56 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:

2BrCl(g)  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Br₂(g) + Cl₂(g)

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl₂. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằng. 

Fe³⁺ + 3H₂O  $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ Fe(OH)₃ ↓ + 3H⁺

Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch Fe³⁺, người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H₂SO₄ loãng. Giải thích. 

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M.

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất và phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất.

 a) N₂O₄(g)    $\stackrel{10°C}{\rightleftharpoons }$ 2NO₂(g)                       K_c  = 0,2

 b) H₂(g) + l₂(g)  $\stackrel{450°C}{\rightleftharpoons }$ 2HI(g)                   K_c  = 50

 c) CO₂(g) + H₂(g)  $\stackrel{450°C}{\rightleftharpoons }$CO(g) + H₂O(g)   K_c = 0,659

Khi hoà tan khí chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine. Trong nước chlorine xảy ra cân bằng hoá học sau:

Cl₂ + H₂O  $\to$ HClO + HCl

Acid HCIO sinh ra không bền, dễ bị phân huỷ theo phản ứng:

HCIO → HCI + O

Nước chlorine sẽ nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu. Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích hiện tượng trên.