Phòng luyện đề thi cuối kì 1 năm học 2026-2027 tất cả các môn lớp 1-12

✕

Giảm 50% Kích hoạt VIP

Tạo VIP

Xin chào!

Câu hỏi:

13/07/2024 15,284

Theo báo cáo mới nhất vừa được ủy ban Liên chính phủ về Biến đổi khí hậu (IPCC) công bố ngày 09/8/2021, lượng khí thải gây hiệu ứng nhà kính do các hoạt động của con người là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng ấm lên khoảng 1,1°C của Trái Đất trong khoảng thời gian từ năm 1850- 1900. Hãy giải thích vì sao dù lượng khí CO₂ thải ra từ các hoạt động công nghiệp hằng năm rất lớn nhưng nồng độ của chất khí này trong khí quyển lại tăng chậm.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 1: Khái niệm về cân bằng Hóa học có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Trong lòng đại dương có tồn tại cân bằng hoá học:

CaCO₃ + H₂O + CO₂ $\overset{}{⇌}$ Ca(HCO₃)₂

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng, khi nồng độ CO₂ tăng thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, làm giảm nồng độ của CO₂.

Cây xanh và tảo biển quang hợp dưới ánh sáng mặt trời và chất xúc tác là chất diệp lục (chlorophyll) theo phương trình hoá học:

6CO₂ + 6H₂O $\overset{a s m t / c h o r o p h y l l}{\to}$ C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Đây là quá trình tự điều tiết của thiên nhiên, có tác dụng làm chậm quá trình tăng nồng độ CO₂ trong khí quyển.

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi cuối kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 M và 2 M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Xem đáp án

Lời giải

	2SO₂(g) + O₂(g) $\overset{V_{2} O_{5,} 450 ° C - 500 ° C}{⇌}$ 2SO₃(g)
Ban đầu:	4	2			(M)
Phản ứng:	3,2	1,6		3,2	(M)
Cân bằng:	0,8	0,4		3,2	(M)

$K_{c} = \frac{3, 2^{2}}{0, 4.0, 8^{2}} = 40.$

Câu 2

Cho vào bình kín (dung tích 1 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350°C - 500°C theo phương trình hoá học sau:

H₂(g) + I₂(g) $\overset{350 ° C - 500 ° C, P t}{⇌}$ 2HI(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,56 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Xem đáp án

Lời giải

	H₂(g) + I₂(g) $\overset{350 ° C - 500 ° C, P t}{⇌}$ 2HI(g)
Ban đầu:	1	1		0	(mol)
Phản ứng:	0,78	0,78		1,56	(mol)
Cân bằng:	0,22	0,22		1,56	(mol)

Bình có dung tích 1 L, do đó nồng độ mol của chất trong hệ bằng số mol của chất:

$K_{C} = \frac{1, 56^{2}}{0, 22 \times 0, 22} = 50, 28.$

Câu 3

Bromine chloride phân huỷ tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hoá học sau:

2BrCl(g) $\overset{}{⇌}$ Br₂(g) + Cl₂(g)

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị là 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl₂. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằng.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Trong dung dịch muối Fe³⁺ tồn tại cân bằng hoá học sau:

Fe³⁺ + 3H₂O $\overset{}{⇌}$ Fe(OH)₃ ↓ + 3H⁺

Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch Fe³⁺, người ta thường thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch acid HCl hoặc H₂SO₄ loãng. Giải thích.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Để có 90% SO₂ đã phản ứng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì lúc đầu cần lấy lượng O₂ là bao nhiêu? Biết nồng độ ban đầu của SO₂ là 4 M.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng của các phản ứng dưới đây, hãy cho biết phản ứng nào có hiệu suất cao nhất và phản ứng nào có hiệu suất thấp nhất.

a) N₂O₄(g) $\overset{10 ° C}{⇌}$ 2NO₂(g) K_c = 0,2

b) H₂(g) + l₂(g) $\overset{450 ° C}{⇌}$ 2HI(g) K_c = 50

c) CO₂(g) + H₂(g) $\overset{450 ° C}{⇌}$ CO(g) + H₂O(g) K_c = 0,659

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Khi hoà tan khí chlorine vào nước tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi là nước chlorine. Trong nước chlorine xảy ra cân bằng hoá học sau:

Cl₂ + H₂O $\to$ HClO + HCl

Acid HCIO sinh ra không bền, dễ bị phân huỷ theo phản ứng:

HCIO → HCI + O

Nước chlorine sẽ nhạt màu dần theo thời gian, không bảo quản được lâu. Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng hoá học, hãy giải thích hiện tượng trên.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Bằng việc đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách bảo mật của Vietjack.

Khóa học 1 - 12

THPT

THCS

Phòng luyện đề

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ô Ôn vào 10

Ôn vào 6

Ô Ôn vào 6

Tài liệu

THPT

THCS

Tin Tuyển Sinh