Sulfuric acid là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất, được mệnh danh là “máu” của các ngành công nghiệp. Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này gồm 3 công đoạn chính: sản xuất SO₂ → sản xuất SO₃ → sản xuất H₂SO₄. Trong công đoạn sản xuất SO₃ từ SO₂ để thực hiện cần có điều kiện phản ứng thích hợp. Hãy cho biết điều kiện của phản ứng trên là gì? Biết rằng trong tự nhiên cũng có một lượng sulfuric acid sinh ra theo các công đoạn trên. Hãy giải thích quá trình hình thành

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Điều kiện phản ứng là: nhiệt độ 450 °C - 500 °C, xúc tác là vanadium(V) oxide (V₂O₅).

Trong tự nhiên cũng xảy ra quá trình sản xuất sulfuric acid theo các công đoạn trên vì: SO₂ là sản phẩm phụ chiếm một lượng lớn trong công nghiệp luyện kim màu, SO₂ tiếp tục kết hợp với O₂ trong không khí tạo SO₃ nhờ chất xúc tác là các oxide kim loại có trong khói bụi khí thải, SO₃ kết hợp với nước tạo H₂SO₄.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Đặt hai cốc (A) và (B) có khối lượng bằng nhau lên hai đĩa cân thấy cân thăng bằng. Cho 15,9 gam Na₂CO₃ vào cốc (A) và 17,73 gam CaCO₃ vào cốc (B), sau đó thêm 18 gam dung dịch H₂SO₄ 98% vào cốc (A) và m gam dung dịch HCl14,6% vào cốc (B) thì thấy cân thăng bằng. Tính khối lượng dung dịch HCl đã cho vào cốc (B).

Xem đáp án

Lời giải

Từ đề bài, ta có: $n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 15 m o l$ ; $n_{C a C O_{3}} = 0, 1773 m o l; n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 18 m o l$

Xét cốc (A): Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

$n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 18 > n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 15 m o l \Rightarrow$ H₂SO₄ dư, tính theo Na₂CO₃

Sau phản ứng: ∆m_cốcA= 15,9 + 18 - 0,15.44 = 27,3 (g).

Xét cốc (B): 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Giả thiết nếu CaCO₃ tan hết

$\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}} = 0, 1773 (m o l) \\ n_{dd H C l} \geq 0, 1773 \times 2 = 0, 3546 (m o l) H C l . \\ m_{dd H C l} \geq \frac{0, 3546 \times 36, 5}{14, 6 %} = 88, 65 (g) . \end{array}$

∆m_cốcB ≥ 17,73 + 88,65 - 0,1773.44 = 98,5788 (g) ( > 27,3 g) $\Rightarrow$ Sai với đề, do đó để cân bằng thì CaCO₃ phải dư.

Đặt số mol HCl = y $\Rightarrow$ $n_{C O_{2}}$ =0,5y (mol).

$m_{dd H C l} = \frac{y .36, 5}{14, 6 %} = 250 y (g) .$

$\Rightarrow$ 17,73 + 250y – 0,5y.44 = 27,3 $\Rightarrow$ y ≈ 0,042 (mol).

$\Rightarrow m_{dd H C l} = m = \frac{0, 042.36, 5}{14, 6 %} = 10, 49 (g) .$

Câu 2

Hỗn hợp (X) gồm Mg và Fe₂O₃ có khối lượng 20 gam tan hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng thoát ra a L khí H₂ (đkc) và tạo thành dung dịch (Y). Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch (Y) và lọc kết tủa, tách ra nung đến khối lượng không đổi thu được 28 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp (X) là

A. 40%.

B. 60%.

C. 25%

D. 75%

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Sơ đồ phản ứng:

$\{\begin{cases} M g \\ F e_{2} O_{3} \end{cases} \overset{+ H_{2} S O_{4}}{\to} \{\begin{cases} M g S O_{4} \\ F e_{2} \end{cases} \overset{+ N a O H}{\to} \{\begin{cases} M g \\ F e \end{cases} \overset{t^{o}}{\to} \{\begin{cases} M g O \\ F e_{2} O_{3} \end{cases}$