Cho phản ứng: ${\text{PCl}}_5\left(g\right)\rightleftharpoons {\text{PCl}}_3\left(g\right)+{\text{Cl}}_2\left(g\right).$. Khi đạt tới trạng thái cân bằng, nồng độ của \({\rm{PC}}{{\rm{l}}_5}\) và \({\rm{PC}}{{\rm{l}}_3}\) lần lượt là \(0,4\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}\) và \(0,2\;{\rm{mol}}\;{{\rm{L}}^{ - 1}}.\) Nếu hằng số cân bằng \({{\rm{K}}_{\rm{C}}} = 0,5\); nồng độ của \({\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\) ở trạng thái cân bằng là

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta thực hiện phép chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,10 M. Trong một thí nghiệm, để chuẩn độ 100,0 mL dung dịch HCl đạt đến điểm tương đương cần chính xác 10,0 mL dung dịch NaOH 0,10 M. Xác định pH của dung dịch HCl.

Đưa 1 mol N₂ và 3 mol H₂ vào một bình phản ứng rỗng dung tích 1 L ở một nhiệt độ T. Sau khi phản ứng đạt cân bằng, NH₃ tạo ra được trung hoà bởi 100 mL dung dịch HCl 1 M. Xác định hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃.

Trộn 200 mL dung dịch HC1 có pH = 2 với 300 mL dung dịch NaOH có pH = 12. pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

a. Base là một chất làm tăng nồng độ ion hydroxide trong nước.

Ở 500 K, hằng số cân bằng của phản ứng: $2\text{BrCl}\left(g\right)\rightleftharpoons {\text{Br}}_2\left(g\right)+{\text{Cl}}_2\left(g\right)$ K_C = 32. Nếu ban đầu, chỉ có BrCl(g) và nồng độ của BrC1là 3,3.10^-3mol L^-1. Tính nồng độ của BrCl(g) trong hỗn hợp phản ứng khi cân bằng.

Hoà tan hoàn toàn 0,01 mol BaO trong 100 mL nước. Giả thiết base được tạo thành phân li hoàn toàn trong dung dịch. pH của dung dịch là