29 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 1: Cân bằng hóa học

Câu 1:

Đặc điểm nào sau đây là đặc trưng cho phản ứng thuận nghịch?

Câu 2:

Đặc điểm nhận biết phản ứng thuận nghịch $\text{A}\rightleftharpoons \text{B}$ đạt đến cân bằng là

Câu 3:

Câu 4:

Hằng số tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch của sự thuỷ phân ester: ${\text{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\text{H}}_5+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{CH}}_3\text{COOH}+{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}$ lần lượt là \(1,1 \cdot {10^{ - 2}}\) giây\(^{ - 1}\) và \(1,5 \cdot {10^{ - 3}}\) giây\(^{ - 1}\). Biết rằng động học của phản ứng thuỷ phân ester trên phù hợp với định luật tác dụng khối lượng. Hằng số cân bằng của phản ứng là

Câu 5:

Cho cân bằng:

${\text{NH}}_4\text{Cl}\left(s\right)\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}\left(aq\right)+{\text{Cl}}^{-}\left(aq\right){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^o=14,644 \text{kJ}.$

Tác động nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển sang phải?

Câu 6:

Chất nào sau đây là chất không điện li?

Câu 7:

Phương trình mô tả sự điện li của Ba(NO₃)₂ trong nước là

Câu 8:

Đặc điểm nào sau đây không đúng về acid yếu?

Câu 9:

Đặc điểm nào sau đây không đúng về base mạnh?

Câu 10:

Trong phản ứng sau, xác định các chất đóng vai trò acid và các chất đóng vai trò base theo Thuyết Brønsted – Lowry.

${\text{HSO}}_3^{-}\left(aq\right)+{\text{CN}}^{-}\left(aq\right)\rightleftharpoons \text{HCN}\left(aq\right)+{\text{SO}}_3^{2-}\left(aq\right)$

Câu 11:

Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp?

Câu 12:

Cặp chất nào sau đây không phải là cặp acid – base liên hợp?

Câu 13:

Hoà tan 2 g NaOH rắn vào nước tạo 1 L dung dịch. pH của dung dịch thu được là 

Câu 14:

Trộn 200 mL dung dịch HC1 có pH = 2 với 300 mL dung dịch NaOH có pH = 12. pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

Câu 15:

Hoà tan hoàn toàn 0,01 mol BaO trong 100 mL nước. Giả thiết base được tạo thành phân li hoàn toàn trong dung dịch. pH của dung dịch là

Câu 16:

Để tạo 1 600 mL dung dịch HCl có pH = 1,5; lượng HC1 12 M cần dùng để pha loãng với nước là

Câu 17:

50 mL dung dịch KOH 0,10 M đựng trong cốc A được chuẩn độ bằng dung dịch HNO₃ 0,10 M. Sau khi thêm được 52 mL dung dịch HNO₃ vào, pH của dung dịch trong cốc A là

Câu 18:

Khi chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M (dung dịch A) bằng dung dịch HCl 1,0 M, thể tích dung dịch HCl cần thêm vào để pH của dung dịch A bằng 12 là

 

Câu 19:

Text 1

a. Base là một chất làm tăng nồng độ ion hydroxide trong nước.

Câu 20:

Text 1

b. Acid là chất có khả năng cho H⁺. Base là chất có khả năng nhận H⁺.

Câu 21:

Text 1

c. Tất cả mọi acid và base đều phân li hoàn toàn trong nước.

Câu 22:

Text 1

d. Các ion tác dụng với nước nếu tạo ra H⁺ là acid, nếu tạo ra OH^- là base.

Câu 23:

Text 2

a. Đây là phản ứng thu nhiệt.

Câu 24:

Text 2

b. Đây là phản ứng toả nhiệt.

Câu 25:

Text 2

c. Nếu trộn 20 mol NO₂(g) với 2 mol N₂O₄(g) ở 400 K, thì lượng N₂O₄ được tạo thành nhiều hơn.

Câu 26:

Text 2

d. Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.

Câu 27:

Đưa 1 mol N₂ và 3 mol H₂ vào một bình phản ứng rỗng dung tích 1 L ở một nhiệt độ T. Sau khi phản ứng đạt cân bằng, NH₃ tạo ra được trung hoà bởi 100 mL dung dịch HCl 1 M. Xác định hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃.

Câu 28:

Ở 500 K, hằng số cân bằng của phản ứng: $2\text{BrCl}\left(g\right)\rightleftharpoons {\text{Br}}_2\left(g\right)+{\text{Cl}}_2\left(g\right)$ K_C = 32. Nếu ban đầu, chỉ có BrCl(g) và nồng độ của BrC1là 3,3.10^-3mol L^-1. Tính nồng độ của BrCl(g) trong hỗn hợp phản ứng khi cân bằng.

Câu 29:

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta thực hiện phép chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,10 M. Trong một thí nghiệm, để chuẩn độ 100,0 mL dung dịch HCl đạt đến điểm tương đương cần chính xác 10,0 mL dung dịch NaOH 0,10 M. Xác định pH của dung dịch HCl.