D. Tại bất kì thời điểm nào, cũng diễn ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng (trong suốt quá trình phản ứng luôn diễn ra theo hai chiều ngược nhau).

29 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 1: Cân bằng hóa học

Đề thi liên quan:

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 1: Mở đầu về cân bằng hóa học có đáp án

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 3. Ph của dung dịch. Chuẩn độ acid – base có đáp án

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Ôn tập chương 1 có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Đặc điểm nào sau đây là đặc trưng cho phản ứng thuận nghịch?

Đặc điểm nhận biết phản ứng thuận nghịch A⇌B đạt đến cân bằng là

Cho cân bằng: NH4Cl(s)⇌NH4+(aq)+Cl−(aq) ΔrH298o=14,644 kJ. Tác động nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển sang phải?

Chất nào sau đây là chất không điện li?

Phương trình mô tả sự điện li của Ba(NO3)2 trong nước là

Đặc điểm nào sau đây không đúng về acid yếu?

Đặc điểm nào sau đây không đúng về base mạnh?

Trong phản ứng sau, xác định các chất đóng vai trò acid và các chất đóng vai trò base theo Thuyết Brønsted – Lowry. HSO3−(aq)+CN−(aq)⇌HCN(aq)+SO32−(aq)

Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp?

Cặp chất nào sau đây không phải là cặp acid – base liên hợp?

Hoà tan 2 g NaOH rắn vào nước tạo 1 L dung dịch. pH của dung dịch thu được là

Trộn 200 mL dung dịch HC1 có pH = 2 với 300 mL dung dịch NaOH có pH = 12. pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

Hoà tan hoàn toàn 0,01 mol BaO trong 100 mL nước. Giả thiết base được tạo thành phân li hoàn toàn trong dung dịch. pH của dung dịch là

Để tạo 1 600 mL dung dịch HCl có pH = 1,5; lượng HC1 12 M cần dùng để pha loãng với nước là

50 mL dung dịch KOH 0,10 M đựng trong cốc A được chuẩn độ bằng dung dịch HNO3 0,10 M. Sau khi thêm được 52 mL dung dịch HNO3 vào, pH của dung dịch trong cốc A là

Khi chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M (dung dịch A) bằng dung dịch HCl 1,0 M, thể tích dung dịch HCl cần thêm vào để pH của dung dịch A bằng 12 là

Đưa 1 mol N2 và 3 mol H2 vào một bình phản ứng rỗng dung tích 1 L ở một nhiệt độ T. Sau khi phản ứng đạt cân bằng, NH3 tạo ra được trung hoà bởi 100 mL dung dịch HCl 1 M. Xác định hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng hợp NH3.

Ở 500 K, hằng số cân bằng của phản ứng: 2BrCl(g)⇌Br2(g)+Cl2(g) KC = 32. Nếu ban đầu, chỉ có BrCl(g) và nồng độ của BrC1là 3,3.10-3mol L-1. Tính nồng độ của BrCl(g) trong hỗn hợp phản ứng khi cân bằng.

a. Base là một chất làm tăng nồng độ ion hydroxide trong nước.

b. Acid là chất có khả năng cho H+. Base là chất có khả năng nhận H+.

c. Tất cả mọi acid và base đều phân li hoàn toàn trong nước.

d. Các ion tác dụng với nước nếu tạo ra H+ là acid, nếu tạo ra OH- là base.

a. Đây là phản ứng thu nhiệt.

b. Đây là phản ứng toả nhiệt.

c. Nếu trộn 20 mol NO2(g) với 2 mol N2O4(g) ở 400 K, thì lượng N2O4 được tạo thành nhiều hơn.

d. Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Đặc điểm nhận biết phản ứng thuận nghịch $A ⇌ B$ đạt đến cân bằng là

Cho cân bằng:

${NH}_{4} Cl (s) ⇌ {NH}_{4}^{+} (a q) + {Cl}^{-} (a q) Δ_{r} H_{298}^{o} = 14, 644 kJ .$

Tác động nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển sang phải?

Phương trình mô tả sự điện li của Ba(NO₃)₂ trong nước là

Trong phản ứng sau, xác định các chất đóng vai trò acid và các chất đóng vai trò base theo Thuyết Brønsted – Lowry.

${HSO}_{3}^{-} (a q) + {CN}^{-} (a q) ⇌ HCN (a q) + {SO}_{3}^{2 -} (a q)$

50 mL dung dịch KOH 0,10 M đựng trong cốc A được chuẩn độ bằng dung dịch HNO₃ 0,10 M. Sau khi thêm được 52 mL dung dịch HNO₃ vào, pH của dung dịch trong cốc A là

Ở 500 K, hằng số cân bằng của phản ứng: $2 BrCl (g) ⇌ {Br}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g)$ K_C = 32. Nếu ban đầu, chỉ có BrCl(g) và nồng độ của BrC1là 3,3.10^-3mol L^-1. Tính nồng độ của BrCl(g) trong hỗn hợp phản ứng khi cân bằng.

b. Acid là chất có khả năng cho H⁺. Base là chất có khả năng nhận H⁺.

d. Các ion tác dụng với nước nếu tạo ra H⁺ là acid, nếu tạo ra OH^- là base.

c. Nếu trộn 20 mol NO₂(g) với 2 mol N₂O₄(g) ở 400 K, thì lượng N₂O₄được tạo thành nhiều hơn.