Câu hỏi:

13/07/2024 1,430 Lưu

Trong phản ứng sau, xác định các chất đóng vai trò acid và các chất đóng vai trò base theo Thuyết Brønsted – Lowry.

HSO3(aq)+CN(aq)HCN(aq)+SO32(aq)

A. \({\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{HCN}}\) : base; \({\rm{C}}{{\rm{N}}^ - },{\rm{SO}}_3^{2 - }\) : acid.

B. \({\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{C}}{{\rm{N}}^ - }\): base; \({\rm{HCN}},{\rm{SO}}_3^{2 - }\) : acid.

C. \({\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{HCN}}\) : acid; \({\rm{C}}{{\rm{N}}^ - },{\rm{SO}}_3^{2 - }:\) base.

D. \({\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{SO}}_3^{2 - }\) : acid; \({\rm{C}}{{\rm{N}}^ - },{\rm{HCN}}\) : base.

Quảng cáo

Trả lời:

verified Giải bởi Vietjack

Chọn đáp án C

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Đáp án: 4,55 . 10-4

Từ phương trình chuẩn độ: NH3 + HCl → NH4Cl, số mol NH3 được tạo ra là 0,1 mol.

Từ phương trình phản ứng: N2 + 3H2 → 2NH3, ta có số mol N2 tại thời điểm cân bằng là

\(1 - \frac{{0,1}}{2} = 0,95(\;{\rm{mol}})\); số \({\rm{mol}}{{\rm{H}}_2}\) là: \(3 - 3 \cdot \frac{{0,1}}{2} = 2,85(\;{\rm{mol}}).\)

Vậy \({{\rm{K}}_{\rm{c}}} = \frac{{{{\left[ {{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}} \right]}^2}}}{{\left[ {\;{{\rm{N}}_2}} \right]{{\left[ {{{\rm{H}}_2}} \right]}^3}}} = 4,55 \cdot {10^{ - 4}}.\)

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

A. 2.                                       

B. 12.                                 
C. 11,3.                              
D. 7.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

A. H3O+/H2O.                   
B. HCN/CN-.                     
C. HCI/Cl-.                         
D. CH3COOH/OH-.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP