Trong dung dịch, ion Fe2+ có thể bị oxi hoá bởi ion Ag+ theo cân bằng sau:
Để xác định hằng số cân bằng Kc của cân bằng trên, một học sinh tiến hành các thí nghiệm như sau ở 25 °C:
• Đầu tiên, trộn 100,0 mL dung dịch AgNO3 0,20 M vào bình tam giác chứa 100,0 mL dung dịch Fe(NO3)2 0,20 M, lắc nhẹ và để dung dịch phản ứng đạt đến cân bằng trong 1 giờ.
• Tiếp theo, dùng pipette hút 20,0 mL dung dịch sau phản ứng cho vào bình tam giác 250 mL; thêm 5,0 mL dung dịch NaCl 1,0 M vào bình tam giác thấy xuất hiện kết tủa trắng; thêm tiếp 20,0 mL dung dịch H2SO4 1,0 M vào bình tam giác và tiến hành chuẩn độ.
• Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO4 0,020M (dung dịch trên burette). Sau 3 lần chuẩn độ, giá trị thể tích đọc được trên burette lần lượt là 16,70 mL; 16,80 mL và 16,90 mL.
Tính giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng (*) ở 25 °C. Kết quả được làm tròn đến hàng phần trăm.
Câu hỏi trong đề: (2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 3) !!
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
V(KMnO4)trung bình \( = \frac{{16,70 + 16,80 + 16,90}}{3} = 16,80(\;{\rm{mL}})\)
Phản ứng chuẩn độ:
\({\rm{MnO}}_4^ - (aq) + 8{{\rm{H}}^ + }(aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}(aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)\)
Nồng độ các ion Fe2+, Fe3+, Ag+ trong dung dịch lúc cân bằng:
\(\left[ {{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}} \right] = \frac{{0,020 \cdot 16,80}}{{20}} \cdot 5 = 0,084{\rm{M}}.{\rm{ }}\)
\(\left[ {{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}} \right] = \frac{{0,200 \cdot 0,100 - 0,084 \cdot 0,200}}{{0,200}} = 0,016{\rm{M}}.{\rm{ }}\)
\(\left[ {{\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }} \right] = \frac{{0,200 \cdot 0,100 - 0,016 \cdot 0,200}}{{0,200}} = 0,084{\rm{M}}.{\rm{ }}\)
\({{\rm{K}}_{\rm{c}}} = \frac{{\left[ {{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}} \right]}}{{\left[ {{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}} \right] \cdot \left[ {{\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }} \right]}} = \frac{{0,016}}{{0,084 \cdot 0,084}} = 2,27.\)
Đáp án: 2,27
Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay
Sách thầy cô Vietjack biên soạn:
- 20 đề thi tốt nghiệp môn Hóa học (có đáp án chi tiết) ( 45.000₫ )
- 20 Bộ đề, Tổng ôn, sổ tay, 1200 câu lý thuyết môn Hóa học (có đáp án chi tiết) ( 60.000₫ )
- Tổng ôn lớp 12 môn Toán, Lí, Hóa, Văn, Anh, Sinh Sử, Địa, KTPL (Form 2025) ( 36.000₫ )
- Bộ đề thi tốt nghiệp 2025 các môn Toán, Lí, Hóa, Văn, Anh, Sinh, Sử, Địa, KTPL (có đáp án chi tiết) ( 36.000₫ )
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Lời giải
Đáp án: 5,83
\(\left[ {{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}} \right] = \left[ {{\rm{C}}{{\rm{a}}^{2 + }}} \right] + \left[ {{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}} \right] = {\rm{x}} + {\rm{y}} = (0,005 + 0,004 + 0,001.2):2 = 0,0055{\rm{M}}.\)
Khối lượng \({\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3} = 0,0055 \cdot 10.106 = 5,83(\;{\rm{g}}).\)
Câu 2
A. Hai điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc thông qua dây dẫn.
B. Hai điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.
C. Hai điện cực phải là hai kim loại khác loại.
D. Thiếu một trong các điều kiện về điện cực, tiếp xúc, chất điện li sẽ không xảy ra ăn mòn.
Lời giải
Chọn đáp án C
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 4
A. Tăng diện tích bề mặt Fe2O3.
B. Tăng lượng khí CO, giảm lượng khí CO2.
C. Giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
D. Tăng áp suất chung của hệ phản ứng.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 5
A. Thêm một chất mà chất đó không phản ứng với bất kì chất nào trong hệ.
B. Thay đổi nồng độ của chất phản ứng.
C. Thay đổi nhiệt độ của hệ.
D. Thay đổi thể tích của bình phản ứng.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Nhắn tin Zalo
Dao Chi Thanh
0,016×0,2 của Ag ở đâu vậy ạ