(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 1)

161 người thi tuần này 4.6 1.2 K lượt thi 40 câu hỏi 50 phút

Đề số 1

🔥 Đề thi HOT:

381 người thi tuần này

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 11. Nguồn điện hoá học có đáp án

1.9 K lượt thi 59 câu hỏi

205 người thi tuần này

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 12. Điện phân có đáp án

1 K lượt thi 60 câu hỏi

121 người thi tuần này

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 1)

1.3 K lượt thi 40 câu hỏi

119 người thi tuần này

(2024) Đề thi thử môn Hóa Sở GDĐT - Ninh Bình (Lần 1) có đáp án

0.9 K lượt thi 40 câu hỏi

118 người thi tuần này

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 10. Thế điện cực chuẩn của kim loại có đáp án

745 lượt thi 44 câu hỏi

109 người thi tuần này

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 8. Đại cương về Polymer có đáp án

1 K lượt thi 57 câu hỏi

97 người thi tuần này

Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 1. Ester - lipid - chất béo có đáp án

1.1 K lượt thi 66 câu hỏi

81 người thi tuần này

Đề thi thử môn Hóa THPT Quốc gia có lời giải (Đề số 23)

115.7 K lượt thi 40 câu hỏi

Đề thi liên quan:

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 2)

487 lượt thi

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 3)

371 lượt thi

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 4)

407 lượt thi

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 5)

337 lượt thi

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 6)

368 lượt thi

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 7)

357 lượt thi

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa (Đề số 8)

447 lượt thi

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa (Đề số 9)

417 lượt thi

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa (Đề số 10)

419 lượt thi

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa (Đề số 11)

309 lượt thi

(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa (Đề số 12)

340 lượt thi

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Hạt nhân nguyên tử Na có 11 proton và 12 neutron. Số electron trong nguyên tử Na là

A. 10.

B. 11.

C. 12.

D. 23.

Câu 2:

Trong nọc ong hoặc trong dịch đốt của kiến có chứa hợp chất với công thức là HCOOH. Chất này gây cảm giác đau, rát khi bị ong, kiến đốt. Khi bị ong đốt, chất nào sau đây có thể được sử dụng để bôi vào vết đốt nhằm làm giảm triệu chứng đau, rát trước khi đến cơ sở y tế?

A. Vôi tôi.

B. Nước muối.

C. Nước chanh.

D. Cồn y tế.

Câu 3:

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Các alkane có công thức phân tử chung C_nH_2n+2, n≥1.

B. Các alkene có công thức phân tử chung C_nH2_n, n≥2.

C. Các alkyne có công thức phân tử chung C_nH_2n-2, n≥1.

D. Các alkylbenzene có công thức phân tử chung C_nH_2n-6, n ≥ 6.

Câu 4:

Những kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ngay ở nhiệt độ thường?

A. Mg, Na, Ca, Sr.

B. Na, K, Be, Ba.

C. Mg, Na, Ba, Cu.

D. Na, Ca, Be, Sr.

Câu 5:

Trong quá trình quang hợp, cây xanh hấp thụ năng lượng mặt trời để chuyển hoá CO₂ và H₂O thành glucose và O₂. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này có giá trị như thế nào?

A. Dương.

B. Âm.

C. Bằng không.

D. Không xác định được.

Câu 6:

Nung nóng một mẫu CuSO₄.5H₂O ở 300 °C đến khi khối lượng không đổi được chất rắn X. Hoà tan chất rắn vào nước thu được dung dịch Y. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Chất rắn X có màu xanh đậm, dung dịch Y có màu xanh nhạt.

B. Chất rắn X có màu đen, dung dịch Y có màu xanh.

C. Chất rắn X có màu trắng, dung dịch Y không màu.

D. Chất rắn X có màu trắng, dung dịch Y có màu xanh.

Câu 7:

Cho một số ester đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C₄H₈O₂. Trong số các ester đồng phân cấu tạo ở trên, không có ester

A. propyl formate.

B. isopropyl formate.

C. ethyl propanoate.

D. methyl propanoate.

Câu 8:

Một lượng lớn soda được điều chế bằng phương pháp Solvay bằng cách cho khí CO₂ vào dung dịch NaCl bão hoà và NH₃ bão hoà. Đặc điểm của phương pháp này là

A. ở áp suất cao, khí CO₂ có thể đẩy Cl^- ra khỏi muối NaCl tạo thành NaHCO₃.

B. phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong dung dịch.

C. NaHCO₃ có độ tan kém trong dung dịch phản ứng, dễ dàng kết tinh.

D. phản ứng trao đổi ưu tiên xảy ra theo chiều thuận để làm giảm số mol khí.

Câu 9:

Một phản ứng đang ở trạng thái cân bằng tại một nhiệt độ không đổi và thể tích bình phản ứng cố định. Nếu thêm một lượng chất sản phẩm vào bình thì

A. cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

B. cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

C. cân bằng không dịch chuyển.

D. cân bằng có thể dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ theo phản ứng cụ thể.

Câu 10:

Phát biểu nào sau đây là không đúng về hiện tượng phú dưỡng?

A. Sự tích tụ bùn từ xác tảo ngăn cản oxygen khuếch tán vào nước.

B. Sự phát triển dày đặc của tảo xanh trong nước tới mức có thể quan sát được.

C. Lượng oxygen trong nước sẽ nhanh chóng giảm đi.

D. Sự tích tụ lượng lớn các chất dinh dưỡng chứa nitrogen và phosphorus.

Câu 11:

Trong quá trình chuẩn độ \({\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}\left( {} \right.\) hay \(\left. {{{\left[ {{\rm{Fe}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_6}} \right]}^{2 + }}} \right)\) bằng dung dịch thuốc tím thì chất đóng vai trò chất oxi hoá là

A. \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}.\)

B. \({\left[ {{\rm{Fe}}{{\left( {{\rm{O}}{{\rm{H}}_2}} \right)}_6}} \right]^{2 + }}.\)

C. \({\rm{MnO}}_4^ - .\)

D. \({{\rm{H}}^ + }.\)

Câu 12:

Phát biểu nào sau đây về chất hữu cơ là không đúng?

A. Trong phân tử chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố carbon.

B. Phản ứng của các chất hữu cơ thường xảy ra chậm và tạo ra hỗn hợp sản phẩm.

C. Liên kết hoá học trong phân tử chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hoá trị.

D. Chất hữu cơ có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.

Câu 13:

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Khi thay thế nguyên tử hydrogen trong phân tử hydrocarbon bằng nguyên tử halogen thu được dẫn xuất halogen.

B. Alcohol là hợp chất hữu cơ, phân tử có nhóm hydroxy (–OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon no.

C. Trong phân tử phenol, nhóm hydroxy (–OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon của vòng benzene.

D. Khi thay thế nguyên tử hydrogen trong phân tử hydrocarbon bằng nhóm hydroxy (–OH) thu được hợp chất alcohol.

Câu 14:

Thành phần chính của khoáng vật hematite dùng để tách sắt là

A. \({\rm{F}}{{\rm{e}}_3}{{\rm{O}}_4}.\)

B. \({\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}.\)

C. \({\rm{FeO}}.\)

D. \({\rm{Fe}}({\rm{OH}}){\rm{C}}{{\rm{O}}_3}.\)

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây về aldehyde, ketone là không đúng?

A. Aldehyde là hợp chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

B. Aldehyde, ketone tác dụng với LiAlH₄ tạo thành alcohol bậc một.

C. Các aldehyde, ketone no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử tổng quát C_nH_2nO, n≥3.

D. Có 3 ketone đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C₅H₁₀O.

Câu 16:

Ở phản ứng tách kim loại từ zinc oxide bằng phương pháp nhiệt luyện tạo ra

A. kẽm ở thể hơi.

B. kẽm và hơi nước.

C. kẽm ở thể rắn.

D. hợp kim của zinc và carbon.

Câu 17:

Cho một số acid béo omega sau:

Linolenic acid (LA), a-linolenic acid (ALA) là một acid omega-3.

Docosahexaenoic acid (DHA) thuộc loại acid béo omega-3.

Linoleic acid thuộc loại acid béo omega-6.

Phát biểu nào sau đây về acid omega-3 và omega-6 là không đúng?

A. Các acid omega-3 và omega-6 có tác dụng giảm huyết áp, giảm cholesterol trong cơ thể.

B. Các acid omega-3 và omega-6 là các carboxylic acid mạch dài, không nhánh.

C. Phân tử các acid omega-3 và omega-6 có liên kết đôi lần lượt tại vị trí số 3 và số 6 tương ứng, tính từ nhóm CH3 ở đuôi phân tử.

D. Các acid omega-3 và acid omega-6 được tổng hợp từ các hydrocarbon tương ứng.

Câu 18:

Trong cây mía, củ cải, quả thốt nốt có chứa loại đường nào sau đây?

A. Fructose.

B. Glucose.

C. Saccharose.

D. Maltose.

Câu 19:

Trong phản ứng 2H₂ + O₂ → 2H₂O, các nguyên tử H đã góp bao nhiêu electron vào việc hình thành liên kết hoá học trong 1 phân tử nước?

Câu 20:

Hoà tan 1,61 g FeCl₃ vào 10 mL nước thu được dung dịch (I). Hoà tan 5,52g K₂C₂O₄ vào 30 mL nước thu được dung dịch (II). Cho từ từ dung dịch (II) vào dung dịch (I) và khuấy liên tục. Sau một thời gian thêm ethanol vào dung dịch phản ứng thì xuất hiện tinh thể. Lọc, thu tinh thể sạch phức chất có công thức là \({{\rm{K}}_3}\left[ {{\rm{Fe}}{{\rm{C}}_2}{{\rm{O}}_4}} \right] \cdot 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\) với khối lượng là \(3,51\;{\rm{g}}\). Phương trình hoá học của phản ứng diễn ra là:

\({\rm{FeC}}{{\rm{l}}_3} + 3\;{{\rm{K}}_2}{{\rm{C}}_2}{{\rm{O}}_4} + 3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to {{\rm{K}}_3}\left[ {{\rm{Fe}}{{\left( {{{\rm{C}}_2}{{\rm{O}}_4}} \right)}_3}} \right]3{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} + 3{\rm{KCl}}\)

Hiệu suất của phản ứng hình thành phức chất trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Câu 21:

Tích số tan \(\left( {{{\rm{K}}_{{\rm{sp}}}}} \right)\) của một chất ít tan ở nhiệt độ T, ví dụ $Sr {(OH)}_{2} ⇌ {Sr}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ , được tính theo biểu thức: \({{\rm{K}}_{{\rm{sp}}}} = \left[ {{\rm{S}}{{\rm{r}}^{2 + }}} \right]{\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right]^2}.\) Trong đó, \(\left[ {{\rm{S}}{{\rm{r}}^{2 + }}} \right],\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right]\)lần lượt là nồng độ của các ion \({\rm{S}}{{\rm{r}}^{2 + }},{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\)trong dung dịch bão hoà \({\rm{Sr}}{({\rm{OH}})_2} \cdot {\rm{Khi}}\left[ {{\rm{S}}{{\rm{r}}^{2 + }}} \right]{\left[ {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right]^2} > {{\rm{K}}_{{\rm{sp}}}}\), kết tủa sẽ xuất hiện. Tính khối lượng kết tủa \({\rm{Sr}}{({\rm{OH}})_2}\left( {{\rm{M}} = 122\;{\rm{g}}\;{\rm{mo}}{{\rm{l}}^{ - 1}}} \right)\) thu được khi cho \(100\;{\rm{mL}}\) dung dịch strontium nitrate \(1,5{\rm{M}}\) vào \(100\;{\rm{mL}}\) dung dịch sodium hydroxide \(1,0{\rm{M}}\) ở $25^{°} C$ , biết \({{\rm{K}}_{{\rm{sp}}\left( {{\rm{Sr}}{{({\rm{OH}})}_2}} \right)}} = 3,2 \cdot {10^{ - 4}}\) ở $25^{°} C$ (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm).

Câu 22:

Cho các chất có công thức cấu tạo sau: \({{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{N}}{{\rm{H}}_2},{\rm{C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{O}}{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5},{{\rm{C}}_2}{{\rm{H}}_5}{\rm{OH,C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{COOH}}\). Trong số các chất này, có bao nhiêu chất tạo được liên kết hydrogen mạnh với nước?

Câu 23:

Có bao nhiêu chất là a-amino acid đồng phân cấu tạo, có công thức phân tử C₄H₉NO₂?

Câu 24:

Cho các chất: glucose \(\left( {{{\rm{C}}_6}{{\rm{H}}_{12}}{{\rm{O}}_6}} \right)\), fructose \(\left( {{{\rm{C}}_6}{{\rm{H}}_{12}}{{\rm{O}}_6}} \right)\), maltose \(\left( {{{\rm{C}}_{12}}{{\rm{H}}_{22}}{{\rm{O}}_{11}}} \right)\), saccharose \(\left( {{{\rm{C}}_{12}}{{\rm{H}}_{22}}{{\rm{O}}_{11}}} \right).\) Có bao nhiêu chất phản ứng được với thuốc thư Tollens sinh ra bạc?

Đoạn văn 1

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Có phản ứng:

\({\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }(aq) + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) \to {\rm{Ag}}(s) + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq)\)

Câu 25:

a. Thế điện cực chuẩn tương ứng của cặp Fe³⁺/Fe²⁺ nhỏ hơn của cặp Ag⁺/Ag.

Câu 26:

b. Tính oxi hoá tương ứng của Ag⁺ mạnh hơn của Fe³⁺.

Câu 27:

c. Tính khử tương ứng của Fe²⁺ mạnh hơn của Ag.

Câu 28:

d. Trong thực tế, bạc được điều chế chủ yếu theo phản ứng trên.

Đoạn văn 2

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Để điều chế một lượng nhỏ khí chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta cho dung dịch HCl đặc phản ứng với MnO₂ rắn theo sơ đồ thí nghiệm như hình dưới đây, trong đó bình (1) chứa NaCl(aq) giúp giữ khí HCl, bình (2) chứa H₂SO₄ (l) đặc giúp hút ẩm, làm khô khí, bảo đảm chất lượng chlorine.

Câu 29:

a. Dung dịch HCl đặc đóng vai trò là chất oxi hoá trong phản ứng điều chế chlorine.

Câu 30:

b. Bông tẩm dung dịch NaOH giúp ngăn khí chlorine rò rỉ ra ngoài.

Câu 31:

c. Khi thay MnO2 bằng KMnO4 cùng khối lượng, lượng Cl2 thu được sẽ nhiều hơn, biết HCl đặc dùng dư. Cho phương trình hoá học của phản ứng giữa KMnO4 và HCl là:

\(2{\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4} + 16{\rm{HCl}} \to 2{\rm{KCl}} + 2{\rm{MnC}}{{\rm{l}}_2} + 8{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} + 5{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}\)

Câu 32:

d. Nếu hoán đổi vị trí bình (1) và bình (2), chất lượng khí chlorine thu được sẽ không đổi.

Đoạn văn 3

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Khi cho dung dịch sodium choride bão hoà đến dư vào dung dịch copper(II) sulfate loãng, chỉ thấy dấu hiệu nhạt màu, không thấy dấu hiệu dung dịch chuyển sang màu khác.

Tương tự, nếu tiến hành thí nghiệm cho dung dịch hydrochloric acid và dung dịch copper(II) sulfate cũng giúp tìm hiểu khả năng phản ứng giữa chúng.

Câu 33:

a. Thí nghiệm được tiến hành bằng cách cho từ từ đến dư dung dịch hydrochloric acid loãng vào dung dịch copper(II) sulfate đặc.

Câu 34:

b. Nếu dung dịch chuyển từ màu này sang màu khác thì đề xuất rằng giữa dung dịch copper(II) sulfate và dung dịch hydrochloric acid có phản ứng hình thành phức chất.

Câu 35:

c. Khả năng thay thế phối tử trong phức chất [Cu(OH)₂)₆]²⁺ không phụ thuộc vào nồng độ của anion Cl^- trong dung dịch mà phụ thuộc vào tính acid mạnh của hydrochloric acid.

Câu 36:

d. Dung dịch phản ứng chuyển từ màu xanh sang màu vàng.

Đoạn văn 4

Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Các polymer ngày càng chứng tỏ tầm quan trọng của nó đối với đời sống, đặc biệt là trong lĩnh vực chế tạo vật liệu.

Câu 37:

a. Polymer là các hợp chất có phân tử khối rất lớn, phân tử được cấu thành từ nhiều mắt xích giống nhau.

Câu 38:

b. Tinh bột và cellulose là các polymer thiên nhiên.

Câu 39:

c. Các polymer trùng hợp như polyethylene, polystyrene,... được sử dụng làm chất dẻo.

Câu 40:

d. Phản ứng điều chế nylon-6,6 thuộc loại phản ứng trùng ngưng.

4.6

235 Đánh giá

50%

40%

0%

0%

0%

Bạn vui lòng để lại thông tin để được
TƯ VẤN THÊM

Hoặc gọi Hotline tư vấn: 084 283 45 85
Email: vietjackteam@gmail.com

VietJack