100 bài tập Kim loại nhóm IA, IIA có đáp án

X và Y là các hợp chất vô cơ của một kim loại kiềm, có nhiều ứng dụng trong thực tế và khi đốt nóng ở nhiệt độ cao trên đèn khí cho ngọn lửa màu vàng.

Biết chúng thoả mãn các sơ đồ sau: Y là chất nào sau đây?

Bột nở baking powder có thành phần gồm baking soda kết hợp với tinh bột ngô và một số muối vô cơ khác, có tác dụng làm cho bánh nở xốp, bông mềm.

Phản ứng hoá học nào sau đây của bột nở xảy ra làm cho bánh nở xốp?

Cho các nhận định sau về kim loại kiềm.

a. Có xu hướng dễ dàng nhường đi 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.
 b. Kim loại kiềm có độ cứng cao hơn so với kim loại kiềm thổ.

c. Trong tự nhiên, kim loại kiềm chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất.
 d. Tính khử của kim loại kiềm tăng dần từ lithium (Li) đến cesium (Cs).

Cho các tính vật lí của kim loại kiềm:

a. Tất cả kim loại kiềm đều có nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy thấp.
 b. Kim loại kiềm có tính dẫn điện tốt nhờ có electron tự do.
 c. Độ cứng của kim loại kiềm tăng dần từ Li đến Cs.
 d. Kim loại kiềm có tính dẻo.

Thực hiện thí nghiệm cho kim loại kiềm tác dụng với nước như sau: Cho mỗi mẩu kim loại và K bằng hạt đậu xanh vào các chậu thuỷ tinh tương ứng có chứa nước.

a. Mẩu kim loại Li chuyển động trên mặt nước chậm nhất, có khí thoát ra.

b. Mẩu kim loại Na chuyển động nhanh trên mặt nước, tạo thành khối cầu và có khí thoát ra.

c. Mẩu kim loại K chuyển động nhanh trên mặt nước, kèm theo cháy mạnh và có khí thoát ra.

d. Cho mảnh giấy quỳ tím vào mỗi dung dịch sau phản ứng, thấy quỳ tím chuyển màu hồng.

Trong phòng thí nghiệm, để phân biệt các ion và với nhau, người ta nhúng đầu đũa thuỷ tinh trong dung dịch muối bão hoà của các kim loại trên rồi đốt trên đèn khí.

a. Thí nghiệm trên dựa vào hiện tượng màu ngọn lửa đặc trưng của kim loại kiềm khi đốt.

b. Ngọn lửa khi đốt hợp chất của Li cho màu đỏ tía.

c. Chỉ các kim loại kiềm mới có hiện tượng tạo màu đặc trưng khi đốt cháy.

d. Ngọn lửa khi đốt hợp chất của Na cho màu vàng.

Dùng panh lấy các mẫu kim loại (Li, Na hoặc K) có kích cỡ xấp xỉ nhau đã thấm khô dầu và cho vào các chậu thủy tinh đã chứa khoảng 1/3 thể tích nước. Thêm  2 – 3 giọt dung dịch phenolphthalein vào chậu sau khi kim loại tan hết.

a. Các dung dịch thu được sau phản ứng đều có màu hồng.

b. Trong nước, potassium tan nhanh hơn so với sodium, sodium tan nhanh hơn so với lithium.

c. Các cặp oxi hóa – khử M+/M (M: Li, Na, K) đều có giá trị thế điện cực chuẩn lớn hơn giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử 2H2O/H2 + 2OH–.

d. Kết quả thí nghiệm cho kết luận tính khử của các kim loại tăng dần theo dãy K, Na, Li.

Công đoạn chính của công nghiệp chlorine – kiềm  là điện phân dung dịch sodium chlorine bão hòa trong bể điện phân có màng ngăn xốp. Phương trình hóa học của quá trình điện là: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2. 

a. Anion Cl – bị khử thành khí chlorine tại anode.

b. Tại cathode, thu được đồng thời dung dịch bão hòa và tinh thể sodium hydroxide.

c. Nếu không có màng ngăn xốp, nước Javel được hình thành trong bể điện phân.

d. Hydrogen cũng là một sản phẩm có giá trị của công nghiệp chlorine – kiềm.

Điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn bão hoà trong nước là công đoạn chính của quy trình công nghiệp chlorine - kiềm.

a. Sản phẩm cơ bản của công nghiệp chlorine - kiềm là NaOH, Cl2 và H2.

b. Dung dịch sau điện phân có thành phần chính là NaOH và có lẫn NaCl dư.

c. Kim loại sodium thu được ở cathode và khí chlorine thu được ở anode.

d. Nước Javel được tạo thành trong bể điện phân.

Cho mỗi mẩu kim loại và K vào các muôi sắt, hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn, sau đó đưa nhanh vào các bình tam giác chịu nhiệt chứa khí oxygen.

a. Các kim loại bốc cháy với mức độ tăng dần: và K.

b. Trong các thí nghiệm trên, kim loại K phản ứng cháy chậm nhất.

c. Các thí nghiệm trên xảy ra theo phương trình hoá học:

d. Lấy các chất rắn thu được sau khi đốt, cho vào mỗi cốc nước và khuấy lên, thấy các chất rắn đều không tan trong nước.

Soda được sản xuất theo phương pháp Solxay theo các phương trình hóa học sau:

NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) + NH3(aq) NaHCO3(s) + NH4Cl(aq) (1)

2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (2)

2NH4Cl(aq) + CaO(s) 2NH3(g) + CaCl2(aq) + H2O(l) (3)

Những phát biểu nào sau đây là không đúng?

a. Phản ứng (1) cho thấy H2CO3 (CO2 + H2O) có tính acid mạnh hơn dung dịch HCl.

b. Muối sodium hydrogencarbonate ít tan trong nước và kém bền khi bị nung nóng.

c. Phản ứng (3) nhầm thu hồi và tái sử dụng NH3.

d. Trong phản ứng (2) khối lượng chất rắn giảm 45% sau khi nung (giả sử H nung là 100%).

Soda là hoá chất được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp hoá chất, hiện nay ở Việt Nam trung bình cần tấn/năm. Phương pháp Solvay với nguyên liệu đầu vào là đá vôi và muối ăn nên giá thành rẻ, phù hợp với sản xuất tại Việt Nam.

a. Soda được dùng để làm mềm nước cứng, sản xuất thuỷ tinh, giấy, hoá chất,...

b. Phương pháp Solvay giảm thiểu tác động tới môi trường do tuần hoàn tái sử dụng các sản phẩm trung gian như

c. Trong phương pháp Solvay, được tái chế qua phương trình hoá học sau:

d. Phương pháp Solvay chỉ xảy ra theo một giai đoạn sau:

Những phát biểu nào sau đây là đúng về các nguyên tố nhóm IA.

(a) Có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1 (n > 1).

(b) Có số oxi hóa là +1 hoặc +2 trong các hợp chất.

(c) Có tính khử mạnh.

(d) Có bán kính nguyên tử nhỏ.

(e) Còn được gọi là kim loại kiềm.

Số phát biểu đúng là?

Cho các phát biểu:

(1) Nhúng đầu dây Pt vào dung dịch muối NaCl rồi đưa vào ngọn lửa đèn khí thấy ngọn lửa có màu vàng.

(2) Muối potassium carbonate tan tốt trong nước.

(3) Trong công nghiệp một lượng lớn soda dùng để sản xuất thủy tinh.

(4) Sodium hydrogencarbonate là chất rắn màu trắng, bền ở nhiệt độ thường.

(5) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn thì ở cathode thu được kim loại Na.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Cho sơ đồ các phản ứng sau theo đúng tỉ lệ mol:

2X1 + 2X2 → 2X3 + H2

X3 + CO2 → X4

X3 + X4 → X5 + X2.

2X6 + 3X5 + 3X2 → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6KCl.

Khối lượng mol của X5 là bao nhiêu?

Cho một mẫu sodium nhỏ vào cốc nước có chứa vài giọt phenolphthalein.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sodium bị hòa tan nhanh chóng là do hiện tượng ăn mòn điện hóa.

(b) Cốc nước chuyển từ không màu sang màu hồng.

(c) Khí thoát ra trong thí nghiệm là một khí dễ cháy.

(d) Nếu thay mẫu sodium bằng mẫu lithium cùng kích thước thì phản ứng diễn ra chậm hơn.

(e) Có cấu trúc tinh thể rỗng.

Số phát biểu đúng là?

Cho những phát biểu sau về soda:

(a) Soda là chất bột màu trắng, tan trong nước tạo môi trường trung tính.

(b) Soda có thể được dùng để làm mềm nước cứng.

(c) Soda bền với nhiệt hơn so với baking soda.

(d) Chất béo có thể bị thủy phân trong dung dịch soda tạo thành xà phòng.

(e) Có thể dùng baking soda thay cho soda trong việc tẩy rửa lớp dầu, mỡ bám vào bồn rửa.

Số phát biểu đúng ?

Chủ đề 12.2. Nguyên tố nhóm IIA

Nước cứng gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất như đóng cặn đường ống dẫn

nước, làm cho xà phòng có ít bọt khi giặt quần áo, làm giảm mùi vị thực phẩm khi nấu ăn.

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

CaOYCaCO3TCaSO4

Biết: X, Y, Z, T, E là các hợp chất khác nhau; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hoá học. Các chất Z, E thoả mãn sơ đồ trên lần lượt là

Trong bảng Hệ thống tuần hoàn, sodium và magnesium đứng kề nhau trong một chu kì. Thế điện cực chuẩn của cặp Mg2+/Mg bằng –2,356 V, của cặp Na+/Na bằng –2,710 V.

a. Mg và Na là các kim loại có tính khử mạnh.

b. Mg có tính khử mạnh hơn Na.

c. Mg và Na đều phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường.

d. Ion Mg2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Na+.

Nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Ca2+ và Mg2+ được gọi là nước mềm.

a. Nước cứng vĩnh cửu có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, , Cl−,

b. Nước cứng được phân làm ba loại: nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần.

c. Na2CO3 có khả năng làm mềm được nước có tính cứng vĩnh cửu.

d. Đun nước cứng lâu ngày trong ấm nước xuất hiện một lớp cặn. Để loại bỏ lớp cặn lâu ngày người ta có thể dùng dung dịch muối ăn.

Nước cứng là loại nước tự nhiên chứa nhiều cation , các ion này đi vào nguồn cung cấp nước từ quá trình rửa trôi từ các khoáng chất trong tầng nước ngầm.

a. Nước cứng là tác nhân gây ô nhiễm nguồn nước hiện nay.

b. Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

c. Chất giặt rửa tổng hợp dùng được với nước cứng vì chúng ít bị kết tủa bởi ion

d. Nước cứng là nước chứa nhiều ion và

Để nhận biết bốn hợp chất không màu: và , người ta đốt từng mẫu hợp chất trên ngọn lửa đèn khí, dựa vào màu ngọn lửa để nhận biết mỗi hợp chất.

a. NaCl cháy cho ngọn lửa màu vàng.

b.  cháy cho ngọn lửa màu đỏ cam.

c. cháy cho ngọn lửa màu tím.

d. cháy cho ngọn lửa màu lục.

Cho các nhận xét sau về kim loại nhóm IA và IIA:

a. Các kim loại nhóm IA và IIA đều có khối lượng riêng thấp và thuộc loại kim loại nhẹ.

b. Tính khử của kim loại nhóm IA mạnh hơn nhóm IIA ở cùng chu kì.

c. Một số kim loại nhóm IIA có tính chất vật lí biến đổi không theo xu hướng là do chúng không có cùng kiểu mạng tinh thể.

d. Trong tự nhiên, các nguyên tố nhóm IA và IIA chỉ tồn tại dưới dạng đơn chất.

Thực hiện thí nghiệm đốt cháy kim loại nhóm IIA (M) trong khí oxygen: Cho mỗi mẩu kim loại và Ba vào các muối sắt, hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn, sau đó đưa nhanh vào các bình tam giác chịu nhiệt chứa khí oxygen.

a. Các kim loại bốc cháy với mức độ tăng dần: và Ba.

b. Các kim loại đều cháy mạnh tạo ngọn lửa màu vàng.

c. Các phản ứng trên xảy ra theo phương trình hoá học:

d. Lấy các chất rắn thu được sau khi đốt, cho vào mỗi cốc nước và khuấy lên, thấy các chất rắn đều tan hoàn toàn trong nước.

Cho các phát biểu sau về khả năng tan trong nước của một số hợp chất của nguyên tố nhóm IIA:

a. Các muối carbonate của nguyên tố nhóm IIA là các chất tan.

b. Muối magnesium sulfate là chất tan, muối barium sulfate là chất không tan.

c. Các muối nitrate của Mg, Ca, Sr, Ba là những chất không tan.

d. Các hydroxide của nguyên tố nhóm IIA đều là chất tan.

Cho các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho mẩu nhỏ kim loại calcium (khoảng 2 g) vào chậu thuỷ tinh chứa khoảng 500 mL nước và vài giọt dung dịch phenolphthalein.

Thí nghiệm 2: Cho mẩu nhỏ kim loại barium (khoảng 2 g) vào chậu thuỷ tinh chứa khoảng 500 mL nước và vài giọt dung dịch phenolphthalein.

a. Ở cả thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2, dung dịch sau phản ứng bị đục.

b. Mẩu calcium tan nhanh hơn mẩu barium.

c. Hai thí nghiệm này chứng minh rằng calcium và barium là các kim loại mạnh.

d. Dung dịch phản ứng có màu hồng.

Xét các phản ứng phân hủy sau:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) (1)

BaCO3 (s)  BaO (s) + CO2 (g) (2)

Biến thiên enthalpy chuẩn () của phản ứng thuận ở mỗi cân bằng (1) và (2) khi phân hủy 1 mol mỗi chất lần lượt có giá trị là 108,7 kJ và 271,5 kJ.

a. Nhiệt lượng tỏa ra khi phân hủy 1 mol BaCO3 lớn hơn nhiệt lượng tỏa ra khi phân hủy 1 mol CaCO3.

b. BaCO3 bị phân hủy ở nhiệt độ cao hơn CaCO3.

c. Khi tăng nhiệt độ, cả hai phản ứng đều dịch chuyển theo chiều thuận.

d. CO2 cần được lấy ra khỏi lò nung để tăng hiệu suất của phản ứng.

Cho ứng dụng của các hợp chất của calcium như sau:

a. CaSO4 là thành phần chính của đá vôi và được sử dụng để sản xuất xi măng. 

b. CaCO3 được dùng làm thạch cao trong xây dựng. 

c. Ca(OH)2 được dùng để điều chỉnh độ pH trong nông nghiệp. 

d. CaCl2 có tính hút ẩm mạnh, thường được dùng trong dược phẩm.

Cho các nhận định sau về kim loại thuộc nhóm IA và IIA:

(a) Là các nguyên tố họ s;

(b) Có tính khử mạnh;

(c) Các nguyên tử kim loại nhóm IIA có bán kính lớn hơn nhóm IA;

(d) Các nguyên tử nhóm IIA có nhiệt nóng chảy và khối lượng riêng biến đổi không theo xu hướng rõ rệt như nhóm IA.

Có bao nhiêu nhận định đúng khi nhận xét nguyên tử kim loại nhóm IIA với IA (ở cùng chu kì)?

Thực hiện bốn phản ứng hoá học theo sơ đồ:

NaOHXYZT

Biết X, Y, Z, T là các hợp chất của kim loại. Công thức hoá học của T là?