Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 16. Hợp kim và sự ăn mòn kim loại có đáp án

Câu 1:

Hợp kim là vật liệu kim loại chứa một kim loại cơ bản với 

Câu 2:

Phát biểu nào sau đây sai? 

Câu 3:

Trường hợp nào sau đây đã sử dụng phương pháp điện hoá để chống ăn mỏn kim loại? 

Câu 4:

Trường hợp nào sau đây không xảy ra sự ăn mòn kim loại? 

Câu 5:

Khi kim loại bị ăn mòn, luôn xảy ra quá trình nào sau đây? 

Câu 6:

Trường hợp nào sau đây kim loại bị phá huỷ chủ yếu do ăn mòn hoá học? 

Câu 7:

Trường hợp nào sau đây kim loại bị phá huỷ chủ yếu do ăn mòn điện hoá học? 

Câu 8:

Text 1

a. Thép và gang đều là hợp kim chứa kim loại cơ bản là sắt.

Câu 9:

Text 1

b. Hàm lượng carbon trong gang cao hơn trong thép.

Câu 10:

Text 1

c. Trong thép và gang chí có hai đơn chất là sắt và carbon.

Câu 11:

Text 1

d. Tính chất cơ học của thép có thể thay đổi khi có sự điều chỉnh thành phần.

Câu 12:

Text 2

a. Hợp kim duralumin là hợp kim của nhôm (aluminium).

Câu 13:

Text 2

b. Hợp kim duralumin có đặc điểm nhẹ, cứng, bền cơ học.

Câu 14:

Text 2

c. Hợp kim duralumin được sản xuất bẳng cách nấu chảy quặng bauxite.

Câu 15:

Text 2

d. Hợp kim duralumin bền trong môi trường acid và môi trường kiềm.

Câu 16:

Text 3

a. Gang, thép carbon bị phá huỷ chủ yếu do ăn mòn điện hoá học.

Câu 17:

Text 3

b. Chất oxi hoá trong quá trình ăn mòn là oxygen trong không khí.

Câu 18:

Text 3

c. Khi để trong không khí ẩm, trên bề mặt gang và thép xuất hiện vô số pin điện hoá.

Câu 19:

Text 3

d. Các electron của sắt (iron) được chuyển trực tiếp cho oxygen trong không khí.

Câu 20:

Text 4

a. Điện cực Zn là anode, điện cực Cu là cathode.

Câu 21:

Text 4

b. Khí \({{\rm{H}}_2}\) chỉ thoát ra trên bề mặt thanh Cu, trên thanh Zn không có khí thoát ra.

Câu 22:

Text 4

c. Nồng độ cation \({\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}\) trong dung dịch tăng dần.

Câu 23:

Text 4

d. Sau một thời gian tốc độ thoát khí sẽ giảm dần và màu xanh của dung dịch đậm dần.

Câu 24:

Text 5

a. Ở bước 1, viên kẽm tan và có khí không màu thoát ra.

Câu 25:

Text 5

b. Ở bước 2, xuất hiện chất rắn màu đỏ bám lên viên Zn.

Câu 26:

Text 5

c. Ở bước 2, tốc độ thoát khí tăng lên so với thời điểm cuối bước 1.

Câu 27:

Text 5

d. Ở bước 1, nếu thay dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}\) bằng dung dịch HCl 1 M thì tốc độ hoà \(\tan {\rm{Zn}}\) vẫn không đổi.

Câu 28:

Text 6

a. Thép bị ăn mòn trong không khí ẩm chủ yếu là do ăn mòn điện hoá học.

Câu 29:

Text 6

b. Khi xảy ra ăn mòn, có sự di chuyển electron từ nguyên tử iron sang nguyên tử carbon.

Câu 30:

Text 6

c. Sản phẩm quá trình ăn mòn của thép chủ yếu là \({\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_2}.\)

Câu 31:

Text 6

d. Nếu thép được ngâm trong dầu hoả hoặc dầu nhờn sẽ chống được ăn mòn.

Câu 32:

Text 7

a. Ở cốc 4, đinh sắt không bị gỉ (không bị ăn mòn).

Câu 33:

Text 7

b. Ở cốc 2, đinh sắt không bị gỉ, dây Zn bị ăn mòn và có khí thoát ra.

Câu 34:

Text 7

c. Ở cốc 3, đinh sắt bị gỉ nhiều nhất và dây đồng không bị ăn mòn.

Câu 35:

Text 7

d. Ở cốc 1, đinh sắt bị gỉ và dung dịch có màu vàng của \({\rm{FeC}}{{\rm{l}}_2}.\)

Câu 36:

Text 8

a. Ở bước 2, lá nhôm bị ăn mòn hoá học còn lá đồng không bị ăn mòn.

Câu 37:

Text 8

b. Ở bước 3, có sự tạo thành cặp pin điện hoá, trong đó lá nhôm là cathode và lá đồng là anode.

Câu 38:

Text 8

c. Ở bước 3, khí chỉ thoát ra ở bề mặt lá đồng, còn ở lá nhôm không có khí thoát ra.

Câu 39:

Text 8

d. Ở bước 3, kim vôn kế chỉ \(1,336\;{\rm{V}}.\)

Câu 40:

Text 9

a. Ở cốc (1) xảy ra hiện ăn mòn điện hoá, ở cốc (2) không xảy ra ăn mòn kim loại.

Câu 41:

Text 9

b. Dây thép ở cốc (1) bị gỉ chậm hơn dây thép ở cốc (2).

Câu 42:

Text 9

c. Nếu thay cốc nước muối bằng cốc nước cất thì dây thép sẽ bị gỉ chậm hơn.

Câu 43:

Text 9

d. Dung dịch trong cốc (2) có màu xanh xuất hiện.

Câu 44:

Tiến hành các thí nghiệm:

(1) Đốt dây nhôm trong bình khí oxygen.

(2) Cho đinh thép sạch vào dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) loãng.

(3) Cho lá Al vào dung dịch \({\rm{CuS}}{{\rm{O}}_4}.\)

(4) Nối dây nhôm với dây đồng rồi để trong không khí ẩm.

Liệt kê những thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hoá học theo số thứ tự tăng dần.

Câu 45:

Để xảy ra ăn mòn điện hoá học thì cần đủ các yếu tố nào sau đây?

(1) Phải có hai điện cực khác chất nhau (hai kim loại khác nhau hoặc kim loại với phi kim).

(2) Hai điện cực phải tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn).

(3) Hai điện cực phải được nối qua vôn kế hoặc ampe kế.

(4) Hai điện cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.

Liệt kê các yếu tố theo số thứ tự tăng dần.

Câu 46:

Để bảo vệ vật bằng thép khỏi bị ăn mòn điện hoá, trong thực tế người ta đã thực hiện một số cách sau:

(1) Sơn kín bề mặt cánh cửa làm bằng thép.

(2) Tráng kẽm lên tấm thép mỏng khi sản xuất tôn.

(3) Gắn một số tấm kẽm lên vỏ tàu làm bằng thép.

(4) Cho dầu mỡ lên các ốc vít trên đường ray.

Liệt kê những cách sử dụng phương pháp bảo vệ bề mặt theo số thứ tự tăng dần.

Câu 47:

Hợp kim duralumin có thể bị phá huỷ trong dung dịch kiềm do xảy ra phản ứng: \(2{\rm{Al}} + 2{\rm{NaOH}} + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to 2{\rm{NaAl}}{{\rm{O}}_2} + 3{{\rm{H}}_2}.\) Để xác định hàm lượng Al trong hợp kim duralumin, người ta ngâm 10 gam mẫu hợp kim trong dung dịch kiềm dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy chất rắn, làm khô cân lại thấy còn 0,8 gam chất rắn không tan. Giả sử chỉ có Al tan trong kiềm. Trong hợp kim duralumin trên, Al chiếm bao nhiêu phần trăm về khối lượng? (Làm tròn kết quả đến hàng phần muơòi)

Câu 48:

Đồng thau là hợp kim của đồng và kẽm (các tạp chất khác không đáng kể). Đồng thau được sử dụng để trang trí, làm ổ khoá, bánh răng, vòng bi, tay nắm cửa, vỏ đạn, các hệ thống ống nước, điện và một số nhạc cụ,... Để xác định hàm lượng Cu trong một loại đồng thau, người ta cho 10 gam mảnh đồng thau vào dung dịch \({{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\) (loãng, dư); sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy phần chất rắn đem làm khô, cân lại thu được 6,5 gam chất rắn. Hàm lượng đồng trong loại đồng thau trên bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)