(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 4)

Câu 1:

Ion X của nguyên tố X^- có số hiệu nguyên tử là 17. Cấu hình electron của X^- là

Câu 2:

Tách kim loại kẽm bởi carbon được thực hiện trên 900 °C theo phản ứng: $\text{ZnO}+\text{C}\rightleftharpoons \text{Zn}+\text{CO}.$ Phát biểu nào sau đây là đúng?

Câu 3:

Vào mùa hè, trong một số khách sạn hay nhà hàng, người ta thường cho nước đá vào bồn tiểu. Có bao nhiêu phát biểu dưới đây là đúng nhất về mục đích của việc làm trên?

(a) Nước đá làm giảm nhiệt độ nên làm giảm quá trình phân huỷ urea trong nước tiểu thành NH,.

(b) Nước đá tan chảy thành nước nên làm sạch bồn sau khi đi tiểu.

(c) NH, tan nhiều trong nước lạnh nên hạn chế bay lên gây mùi khai.

(d) Nước đá có khả năng hút mùi.

Câu 4:

Các dẫn xuất halogen có nhiều ứng dụng, nhất là vai trò là chất trung gian trong tổng hợp hữu cơ. Phát biểu nào sau đây là không đúng về dẫn xuất halogen?

Câu 5:

Sự phá huỷ đá vôi trong các hang động chủ yếu do phản ứng hoá học nào dưới đây?

Câu 6:

Hoá trị của nguyên tử nitrogen trong phân tử HNO3 là

Câu 7:

Polypropylene là polymer được dùng chế tạo bao bì thực phẩm. Nó được tổng hợp từ propylene bằng phản ứng

Câu 8:

Ứng dụng nào sau đây không phải là ứng dụng phổ biến của phức chất?

Câu 9:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng N₂(g)+ 3F₂(g) → 2NF₃(g) là 361 kJ. Giá trị năng lượng liên kết NºN, F-F lần lượt là 941 kJ mol^-1 và 158 kJ mol^-1. Năng lượng liên kết N–F là

Câu 10:

Các tấm tôn (thép mạ kẽm) lợp nhà thường bị gỉ sét nhanh hơn tại các vị trí cố định bằng đinh thép. Nguyên nhân của hiện tượng này là do

Câu 11:

Giá trị hằng số cân bằng K của phản ứng ${\text{H}}_2\left(g\right)+{\text{I}}_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2\text{HI}\left(g\right)$ là 794 ở ${25}^{°}\text{C}$. Ở nhiệt độ này, giá trị hằng số cân bằng của phản ứng$\text{HI}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons \frac{1}{2}{\text{H}}_2( \text{g})+\frac{1}{2}{\text{I}}_2( \text{g})$ là bao nhiêu?

Câu 12:

Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng của một số kim loại kiềm. 

Câu 13:

Có dung dịch riêng rẽ các chất sau: CH₃COOH, CH₂=CHCOOH, CH₃CHO, CH₃CH₂OH. Để phân biệt các dung dịch trên cần dùng ít nhất các thuốc thử nào sau đây?

Câu 14:

Một số amine đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C₄H₁₁N. Phát biểu nào sau đây là không đúng về các amine đồng phân này?

Câu 15:

Khi bị ốm, mệt mỏi do làm việc quá sức hoặc sau các ca phẫu thuật, nhiều người bệnh thường được truyền dịch “đường” để cơ thể sớm hồi phục. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là

Câu 16:

Một số ester đơn chức mạch hở, đồng phân cấu tạo của nhau, phân tử có phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, O lần lượt là 54,54%; 9,10% và 36,36%. Phát biểu nào sau đây về các ester trên là không đúng?

Câu 17:

Trong nước, Fe³⁺ thường tồn tại ở dạng phức chất aqua (phức chất X) với dạng hình học là bát diện. X đóng vai trò là một acid Brønsted – Lowry khi phản ứng với nước để có thể hình thành Y, là phức chất trung hoà, không tan. Phức chất Y có công thức hoá học là

Câu 18:

Sự thay đổi thứ tự liên kết giữa các nguyên tử C và H trong phân tử các hydrocarbon tạo ra các loại hydrocarbon khác nhau với những đặc điểm khác biệt.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Câu 19:

Text 1

a. Dạng hình học của heme B là bát diện.

Câu 20:

Text 1

b. Mỗi phân tử hemoglobin có khả năng kết hợp tối đa với 2 phân tử O2.

Câu 21:

Text 1

c. Liên kết giữa heme B với O2 bền hơn liên kết giữa heme B với CO.

Câu 22:

Text 1

d. Heme B là phức chất có màu.

Câu 23:

Text 2

a. Dòng điện trong dây dẫn gây bởi sự chuyển động có hướng của các electron.

Câu 24:

Text 2

b. Dòng điện trong dung dịch gây bởi sự chuyển động có hướng của các ion dương và âm.

Câu 25:

Text 2

c. Thế điện cực chuẩn của Zn²⁺/Zn là 0,76 V và của Ag⁺/Ag là 0,90 V.

Câu 26:

Text 2

d. Dòng electron trong pin sinh ra từ điện cực Ag.

Câu 27:

Text 3

a. Cracking các alkane mạch dài thu được các hydrocarbon mạch ngắn hơn, có nhiều ứng dụng hơn.

Câu 28:

Text 3

b. Alkane và alkylbenzene có điểm giống nhau là có thể tham gia phản ứng thế.

Câu 29:

Text 3

c. Trùng hợp alkene thu được polymer có thể được dùng để làm chất dẻo.

Câu 30:

Text 3

d. Các alkyne tác dụng được với AgNO3 trong dung dịch ammonia sinh ra kết tủa.

Câu 31:

Text 4

a. Các alcohol có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước, do đó có khả năng hoà tan tốt trong nước.

Câu 32:

Text 4

b. Các alcohol no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử tổng quát là C_nH_2n+2O, n ≥1.

Câu 33:

Text 4

c. Các alkyl halide R-X trong phân tử có từ 2 nguyên tử carbon trở lên có thể bị tách HX tạo thành alkene tương ứng.

Câu 34:

Text 4

d. Oxi hoá không hoàn toàn alcohol bậc hai thu được aldehyde.

Câu 35:

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế lượng nhỏ H₂ và O₂ bằng phương pháp điện phân nước. Một dòng điện 1,04 A đi qua dung dịch sulfuric acid loãng trong 6,00 phút trong một thiết bị điện phân. Tổng số mol H₂ và O₂ thu được là (n . 10^-3). Giá trị của n là bao nhiêu?

Cho biết số mol electron đi qua hệ tính theo công thức \({\rm{n}}({\rm{e}}) = {\rm{I}}\frac{{\rm{t}}}{{\rm{F}}}\) với I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F = 96 500 (C mol^-1) là số Faraday.

Câu 36:

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO₂ theo phương trình hoá học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:

\({\rm{MnO}}_4^ - (aq) + {{\rm{H}}^ + }(aq) + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) \to {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2}(s) + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)\)

Giả sử một học sinh thao tác sai, làm 60% lượng \({\rm{MnO}}_4^ - \) chuẩn độ chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn⁺), tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hoá là 2,2 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,020 M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp?

Câu 37:

Một oleum có công thức H₂SO₄.nSO₃. Hoà tan 7,38 g oleum vào nước thành 1,0 L dung dịch sulfuric acid. Sau đó, rút 10,0 mL dung dịch acid cho vào bình tam giác, thêm vài giọt dung dịch phenolphathalein. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH 0,10 M chứa trên burette vào bình tam giác đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt, đọc thể tích NaOH đã dùng trên burette. Lặp lại thí nghiệm 3 lần, các giá trị thể tích NaOH đọc được lần lượt là 17,9 mL; 18,0 mL; 18,10 mL. Giá trị của n là bao nhiêu?

Câu 38:

Cho các chất: ethyl methyl ketone, acetic aldehyde, acetone, propanal. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch iodine trong NaOH tạo được kết tủa màu vàng?

Câu 39:

Một số amine no, đơn chức, mạch hở, trong phân tử có phần trăm khối lượng nitrogen bằng 23,73%. Có bao nhiêu chất là đồng phân tác dụng được với dung dịch acid HNO₂ ở nhiệt độ thích hợp sinh ra alcohol và khí nitrogen?

Câu 40:

Số hiệu nguyên tử của manganese là 25. Số electron hoá trị của manganese là bao nhiêu?