Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế lượng nhỏ H2 và O2 bằng phương pháp điện phân nước. Một dòng điện 1,04 A đi qua dung dịch sulfuric acid loãng trong 6,00 phút trong một thiết bị điện phân. Tổng số mol H2 và O2 thu được là (n . 10-3). Giá trị của n là bao nhiêu?
Cho biết số mol electron đi qua hệ tính theo công thức \({\rm{n}}({\rm{e}}) = {\rm{I}}\frac{{\rm{t}}}{{\rm{F}}}\) với I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F = 96 500 (C mol-1) là số Faraday.
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế lượng nhỏ H2 và O2 bằng phương pháp điện phân nước. Một dòng điện 1,04 A đi qua dung dịch sulfuric acid loãng trong 6,00 phút trong một thiết bị điện phân. Tổng số mol H2 và O2 thu được là (n . 10-3). Giá trị của n là bao nhiêu?
Cho biết số mol electron đi qua hệ tính theo công thức \({\rm{n}}({\rm{e}}) = {\rm{I}}\frac{{\rm{t}}}{{\rm{F}}}\) với I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F = 96 500 (C mol-1) là số Faraday.
Câu hỏi trong đề: (2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 4) !!
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Sử dụng công thức tính số mol electron
\({\rm{n}}({\rm{e}}) = {\rm{I}}\frac{{\rm{t}}}{{\rm{F}}} \approx \frac{{1,04 \cdot 6 \cdot 60}}{{96500}} = 0,00388(\;{\rm{mol}})\)
Có thể coi H2 tạo thành theo quá trình 2H+ + 2e → H2 ở cực âm.
O2 tạo thành từ quá trình 2O2− − 4e → O2 ở cực dương.
Vậy, tổng số mol H2 và O2 thu được là
\(\frac{1}{2}{\rm{n}}({\rm{e}}) + \frac{1}{4}{\rm{n}}({\rm{e}}) = 0,00291 = 2,{91.10^{ - 3}}(\;{\rm{mol}})\)
Vậy n=2,91.
Hot: 1000+ Đề thi giữa kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay
Sách thầy cô Vietjack biên soạn:
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Lời giải
Khi chuẩn độ đúng:
\({\rm{MnO}}_4^ - (aq) + 8{{\rm{H}}^ + }(aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}(aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)\)
\({\rm{V}}\left( {{\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}} \right)(1): = \frac{{2,2}}{{5 \cdot 0,02}} = 22(\;{\rm{mL}})\)
Khi chuẩn độ sai:
\(\begin{array}{l}{\rm{MnO}}_4^ - (aq) + 4{{\rm{H}}^ + }(aq) + 3{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) \to {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2}(s) + 3{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + 2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)\\\,\,\,\,0,6{\rm{x}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{1,8x}}\end{array}\)
\(\begin{array}{l}{\rm{MnO}}_4^ - (aq) + 8{{\rm{H}}^ + }(aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}(aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)\\\,\,\,\,0,4{\rm{x}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{2,0x}}\end{array}\)
Số \({\rm{molF}}{{\rm{e}}^{2 + }}\) phản ứng: \(3,8{\rm{x}} = 2,2 \Rightarrow {\rm{x}} = 0,579({\rm{mmol}})\)
\({\rm{V}}\left( {{\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}} \right)(2):\frac{{0,579}}{{0,02}} = 28,95(\;{\rm{mL}}) \Rightarrow {{\rm{V}}_{{\rm{tang }}}} = 28,95 - 22 = 6,95(\;{\rm{mL}}).\)
Lời giải
Các amine bậc một: CH3CH2CH2NH2 và (CH3)2CHNH2
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Câu 4
A. việc đóng đinh tạo điều kiện cho nước mưa tiếp xúc với các kim loại trong tấm tôn.
B. đinh thép đóng vai trò như anode làm cho việc ăn mòn diễn ra nhanh hơn.
C. do trong đinh thép có carbon, đóng vai trò như cathode thúc đẩy quá trình ăn mòn.
D. do chất lượng thép của đinh và trong tấm tôn là không đồng nhất.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập