Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Gia Lai có đáp án

Cho nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; Na=23; Ca=40; Fe=56; Ni=59.

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Trên phổ khối lượng (MS) của hydrocarbon không no X xuất hiện một peak ion phân tử [M⁺] có giá trị m/z bằng 70. X có công thức phân tử nào sau đây?

Từ quặng bauxite người ta loại bỏ tạp chất, thu được Al₂O₃. Sau đó Al được tách ra theo sơ đồ sau: 2Al₂O₃(l) → 4Al(l) + 3O₂(g). Phương pháp tách kim loại nào sau đây đã được áp dụng ở trên?

Số lượng phối tử trong phức chất [Ag(NH₃)₂]OH là

Cho iodomethane tác dụng với dung dịch sodium hydroxide tạo thành methanol, phản ứng xảy ra theo cơ chế như sau:

Phản ứng thủy phân dẫn xuất halogen trên xảy ra theo cơ chế nào sau đây?

Cho phản ứng giữa glycerol với copper(II) hydroxide như sau:

Phản ứng trên chứng tỏ glycerol có

Cho các phát biểu sau về tính chất của methylamine:

(a) Dung dịch methylamine làm giấy quỳ tím hóa xanh.

(b) Methylamine phản ứng được với HCl trong dung dịch.

(c) Nhỏ dung dịch methylamine vào dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa màu nâu đỏ.

(d) Methylamine không tan trong nước vì không có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước.

Số phát biểu đúng là

Ethylene glycol được sử dụng phổ biến làm chất chống đông trong bộ tản nhiệt động cơ ô tô ở các xứ lạnh đồng thời là nguyên liệu quan trọng để tổng hợp nhựa và tơ polyester. Tuy nó có vị ngọt nhưng lại rất độc đối với con người. Công thức phân tử của ethylene glycol là

Isoamyl acetate (tinh dầu chuối) dùng làm hương liệu cho thực phẩm, nó được tổng hợp bằng phản ứng hóa học sau:

CH₃COOH(l) + HOCH₂CH₂CH(CH₃)₂(l) CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂(l) + H₂O(l)

Biểu thức tính hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng trên là

Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo CH₃NHCH(CH₃)₂ là

Một trong hai thành phần chính của khí gas hóa lỏng là butane. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng đốt cháy butane như sau:

C₄H₁₀(g) + 6,5O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) (1)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của C₄H₁₀(g), CO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là –126,0 kJ/mol; –393,50 kJ/mol và –241,82 kJ/mol. Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là

Kim loại có tính dẻo. Biểu hiện của tính dẻo ở kim loại là dễ rèn, dễ dát mỏng và dễ kéo sợi.

Các kim loại có tính dẻo cao là vàng, bạc, nhôm, đồng, thiếc và sắt. Tính chất này là do các cation kim loại trong tinh thể kim loại có thể trượt lên nhau mà không tách rời nhờ lực hút tĩnh điện giữa chúng với

Menthone là thành phần chính của tinh dầu bạc hà, có công thức cấu tạo như sau:

Menthone thuộc loại

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Theo chuyên trang Materials Today, thủy tinh hữu cơ (plexiglass) với thành phần chính là poly(methyl methacrylate) – viết tắt là PMMA, đang được ứng dụng rộng rãi để chế tạo kính chắn gió máy bay và vòm kính hầm thủy cung. Vật liệu này nhẹ, chịu va đập tốt và có độ truyền sáng lên tới 92% (cao hơn thủy tinh vô cơ).

Muối Mohr ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O) thường dùng làm chất chuẩn gốc trong phương pháp chuẩn độ oxi hoá – khử. Tuy nhiên nếu để lâu, muối Mohr bị biến đổi nên việc xác định hàm lượng các chất dựa trên muối Mohr không còn chính xác nữa. Trong một nghiên cứu đánh giá độ ổn định của hóa chất, một nhóm học sinh tiến hành khảo sát sự oxi hóa của Fe²⁺ trong dung dịch muối Mohr Nhóm nghiên cứu đặt giả thuyết: “Khi để lâu trong không khí, một phần ion Fe²⁺ trong dung dịch muối Mohr sẽ bị oxi hóa chậm thành Fe³⁺, làm giảm nồng độ Fe²⁺”. Để kiểm chứng, nhóm nghiên cứu cho một lượng muối Mohr tinh khiết vào cốc thủy tinh, thêm khoảng 10 mL dung dịch H₂SO₄ và khoảng 100 mL nước cất, khuấy đều cho muối hòa tan hết. Sau đó chuyển dung dịch vào bình định mức X có thể tích 250,0 mL, rồi thêm nước cất đến vạch, lắc đều dung dịch, không đậy nắp bình X.

Ngay sau khi pha: Lấy 10,00 mL dung dịch trong bình X cho vào bình tam giác, thêm 5 mL dung dịch H₂SO₄ 2 M. Chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 2,00.10^-2 M đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt bền trong 20 giây. Thể tích KMnO₄ tiêu tốn trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 9,80 mL.

Sau 5 ngày: Lặp lại quy trình chuẩn độ tương tự với 10,00 mL dung dịch trong bình X. Thể tích KMnO₄ tiêu tốn trung bình sau 3 lần chuẩn độ là 8,95 mL.

Sự thay đổi nồng độ ion Fe²⁺ (q%) được tính theo công thức: q = \[\frac{{\left( {{C_1}--{\rm{ }}{C_2}} \right)}}{{{C_1}}}\]

Trong đó, C₁ và C₂ lần lượt là nồng độ ion Fe²⁺ trong dung dịch X lúc mới pha và sau 5 ngày. Giả thiết trong suốt quá trình lưu giữ, thể tích dung dịch trong bình X không thay đổi do bay hơi.

Khi nghiên cứu về việc bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng cách gắn các thanh kẽm (Zn) vào phần vỏ tàu chìm dưới nước. Một học sinh đưa ra một số phát biểu như sau:

(a) Sự hao mòn của các thanh kẽm trong quá trình bảo vệ vỏ tàu là do hiện tượng ăn mòn hóa học.

(b) Kẽm được lựa chọn để gắn vào vỏ tàu vì kẽm có thế điện cực chuẩn âm hơn sắt.

(c) Trong hệ thống này, các electron sẽ dịch chuyển từ thanh kẽm sang vỏ tàu thép.

(d) Tại bề mặt vỏ tàu thép xảy ra quá trình oxi hóa các phân tử oxygen hòa tan trong nước biển.

Các phát biểu đúng là