Đề thi thử Tốt nghiệp THPT Hóa học 2025 - 2026 Sở GD&ĐT Vĩnh Long có đáp án

Cho nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; Na=23; Ca=40; Fe=56; Ni=59.

Phần I: Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Cho hợp chất X có công thức cấu tạo như hình bên dưới.

Chất X không có khả năng phản ứng với chất nào sau đây?

Trong phép chuẩn độ dung dịch iron(II) bằng dung dịch thuốc tím, người ta nhỏ thuốc tím xuống dụng cụ chứa dung dịch iron(II) và sulfuric acid. Dụng cụ đó là

“Trong tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron …(1)… với các ion …(2)… kim loại ở các nút mạng”. Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) và (2) là

Phát biểu nào sau đây về methyl acrylate không đúng?

Trong công nghiệp, Al được sản xuất từ quặng bauxite theo sơ đồ sau: Quặng bauxite → NaAlO₂(aq) → Al(OH)₃(s) → Al₂O₃ → Al. Phương pháp nào đã được sử dụng trong quá trình khử Al₂O₃ thành Al?

Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc nào là đúng?

Tên gọi theo danh pháp thay thế của chất có công thức cấu tạo H₂NCH(CH₃)COOH là

Các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại đã phản xạ hầu hết các tia sáng nhìn thấy được. Điều này tạo nên tính chất vật lí nào sau đây của kim loại?

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

• Bước 1: Cho khoảng 3 mL dung dịch saccharose 2% vào ống nghiệm. Sau đó thêm khoảng 1 mL dung dịch HCl 1 M vào, lắc đều.

• Bước 2: Đặt ống nghiệm trong cốc thuỷ tinh chứa nước nóng, đun cách thuỷ trong 10 phút rồi để nguội.

• Bước 3: Thêm từ từ NaHCO₃ vào ống nghiệm sau bước 2 đến khi ngừng sủi bọt khí.

• Bước 4: Cho khoảng 2 mL dung dịch thu được sau bước 3 vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ (được điều chế bằng cách cho 0,5 mL dung dịch CuSO₄ 5% vào 2 mL dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ). Sau đó đặt ống nghiệm trong cốc thuỷ tinh chứa nước nóng khoảng 5 phút.

Phát biểu nào sau đây phù hợp với thí nghiệm?

Phát biểu nào sau đây là đúng khi so sánh giữa pin điện hóa và bình điện phân?

Phèn chua có công thức K₂SO₄. Al₂(SO₄)₃.24H₂O thường được dùng để làm trong nước đục. Cơ chế làm trong nước của phèn chua là

Trong công nghiệp thực phẩm, để chuyển hóa các loại dầu thực vật (lỏng) thành mỡ thực vật hoặc bơ nhân tạo (rắn) nhằm thuận tiện cho vận chuyển và bảo quản, người ta thực hiện phản ứng

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Một dung dịch chứa [Co(H₂O)₆]²⁺(aq), [CoCl₄]^2-(aq) và Cl^-(aq) đang ở trạng thái cân bằng theo cân bằng (∗) ở nhiệt độ phòng và có màu hồng.

[Co(H₂O)₆]²⁺(aq) + 4Cl^-(aq) ⇌ [CoCl₄]^2-(aq) + 6H₂O(l) (∗)

Biết [Co(H₂O)₆]²⁺ có dạng hình học bát diện; [CoCl₄]^2- có dạng hình học tứ diện. Khi đun nóng, dung dịch chuyển sang màu xanh. Sau đó, khi thêm Ag+(aq), dung dịch chuyển về màu hồng.

Nhiên liệu ammonia (NH₃) có thể làm nhiên liệu thay thế cho xăng trong động cơ đốt trong. Phương pháp phân ly NH₃ một phần được coi là hiệu quả để cải thiện hiệu suất động cơ vì H₂ (sinh ra theo phản ứng R₁) dễ cháy làm thúc đẩy quá trình đốt cháy NH₃ còn lại.

2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) (R₁)

Tốc độ phân hủy NH₃ theo R₁ xảy ra nhanh hơn nếu thực hiện trên bề mặt xúc tác kim loại, chẳng hạn tungsten (W). Để tìm hiểu ảnh hưởng của diện tích bề mặt xúc tác rắn đến tốc độ phản ứng, một nhóm tác giả đưa ra giả thuyết: “Khi tăng diện tích bề mặt xúc tác tungsten, tốc độ phản ứng phân hủy ammonia tăng”. Nhóm tác giả ghi lại sự thay đổi nồng độ NH₃ theo thời gian ở các mốc nồng độ NH₃ ban đầu và diện tích bề mặt tungsten khác nhau, kết quả thu được như sau:

Công thức hóa học của barium sulfate là

Một học sinh đề xuất: “Có thể thay thế barium sulfate bằng barium chloride hoặc barium carbonate để làm chất cản quang”. Một số nhận định đồng tình và không đồng tình với đề xuất này như sau:

(1) Có thể sử dụng barium chloride và barium carbonate để thay thế vì chúng đều chứa nguyên tố barium nên đều có tác dụng tương tự barium sulfate.

(2) Có thể sử dụng barium carbonate nhưng không thể sử dụng barium chloride để thay thế vì barium carbonate không tan trong nước nên tạo ra lớp màng bảo vệ dạ dày, còn barium chloride tan được trong nước nên không có tác dụng bảo vệ.

(3) Không thể sử dụng barium chloride và barium carbonate để thay thế vì cả hai đều tan tốt trong acid dạ dày làm giải phóng ion Ba²⁺(aq).

(4) Không thể sử dụng barium chloride và barium carbonate để thay thế vì chúng bị thủy phân trong acid dạ dày, tạo môi trường acid mạnh.

Nhận định đúng là