Phản ứng xảy ra trong pin điện hóa Ni-Ag là: Ni(s) + 2Ag⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + 2Ag(s). Cho biết: \[E{^\circ _{N{i^{2 + }}/Ni}} = - 0,257V;{\rm{ }}E{^\circ _{A{g^ + }/Ag}} = + 0,799V.\]Sức điện động chuẩn của pin Ni-Ag là    

Cho 100 mL dung dịch ethanol có độ rượu là D° tác dụng với Na dư thu được 54,57 lít H₂ (đkc). Biết khối lượng riêng của ethanol và nước lần lượt là 0,8 g/mL; 1,0 g/mL. Giá trị của D là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần mười)

Trong công nghiệp thực phẩm, để chuyển hóa các loại dầu thực vật (lỏng) thành mỡ thực vật hoặc bơ nhân tạo (rắn) nhằm thuận tiện cho vận chuyển và bảo quản, người ta thực hiện phản ứng

Cao su thiên nhiên là một loại polymer có chứa các mắt xích isoprene. Cao su thiên nhiên có phản ứng với lưu huỳnh tạo ra cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn, chịu nhiệt tốt hơn. Cấu trúc một đoạn mạch cao su thiên nhiên và sơ đồ lưu hóa cao su được cho ở hình dưới đây.

Nhiên liệu ammonia (NH₃) có thể làm nhiên liệu thay thế cho xăng trong động cơ đốt trong. Phương pháp phân ly NH₃ một phần được coi là hiệu quả để cải thiện hiệu suất động cơ vì H₂ (sinh ra theo phản ứng R₁) dễ cháy làm thúc đẩy quá trình đốt cháy NH₃ còn lại.

2NH₃(g) → N₂(g) + 3H₂(g) (R₁)

Tốc độ phân hủy NH₃ theo R₁ xảy ra nhanh hơn nếu thực hiện trên bề mặt xúc tác kim loại, chẳng hạn tungsten (W). Để tìm hiểu ảnh hưởng của diện tích bề mặt xúc tác rắn đến tốc độ phản ứng, một nhóm tác giả đưa ra giả thuyết: “Khi tăng diện tích bề mặt xúc tác tungsten, tốc độ phản ứng phân hủy ammonia tăng”. Nhóm tác giả ghi lại sự thay đổi nồng độ NH₃ theo thời gian ở các mốc nồng độ NH₃ ban đầu và diện tích bề mặt tungsten khác nhau, kết quả thu được như sau:

Biogas là một nguồn năng lượng tái tạo, sinh ra từ sự phân hủy kị khí của chất thải hữu cơ (như phân lợn, rác thải nông nghiệp). Thành phần chính của một loại biogas là khí methane (CH₄), chiếm 60% về thể tích, phần còn lại chủ yếu là CO₂ (và các khí giả sử không cháy).

Một hộ gia đình sử dụng hầm biogas để đun nấu. Trung bình mỗi ngày họ đốt cháy hoàn toàn 5000 lít (ở đkc) khí biogas. Lượng nhiệt này có thể dùng để đun sôi bao nhiêu lít nước từ nhiệt độ phòng (25°C) lên 100°C? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng đơn vị)

Cho biết:

– Nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

– Nhiệt lượng cần cung cấp để nhiệt độ của 1 gam nước tăng thêm 1°C là 4,18 J.

– Khối lượng riêng của nước là 1 kg/L.

– Hiệu suất hấp thụ nhiệt của nước trong ấm đun là 80%.

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Một dung dịch chứa [Co(H₂O)₆]²⁺(aq), [CoCl₄]^2-(aq) và Cl^-(aq) đang ở trạng thái cân bằng theo cân bằng (∗) ở nhiệt độ phòng và có màu hồng.

[Co(H₂O)₆]²⁺(aq) + 4Cl^-(aq) ⇌ [CoCl₄]^2-(aq) + 6H₂O(l) (∗)

Biết [Co(H₂O)₆]²⁺ có dạng hình học bát diện; [CoCl₄]^2- có dạng hình học tứ diện. Khi đun nóng, dung dịch chuyển sang màu xanh. Sau đó, khi thêm Ag+(aq), dung dịch chuyển về màu hồng.

Cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

Sn + 2HCl → SnCl₂ + H₂ (không tạo ra SnCl₄)

SnCl₂ + Cl₂ → SnCl₄

Cho các phát biểu:

(1) Tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự Sn²⁺, H⁺, Cl₂.

(2) Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp Sn⁴⁺/Sn²⁺ lớn hơn của cặp Cl₂/2Cl^-.

(3) Cặp Sn²⁺/Sn có giá trị thế điện cực chuẩn âm.

(4) Cặp Sn⁴⁺/Sn²⁺ và cặp Cl₂/2Cl^- có giá trị thế điện cực chuẩn dương.

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 1234).