Trong quá trình luyện quặng pyrite (90% FeS2 về khối lượng), lượng sulfur dioxide sinh ra được tận dụng để sản xuất sulfuric acid theo sơ đồ sau:
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
\(4{\rm{Fe}}{{\rm{S}}_2} + 11{{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3} + 8{\rm{S}}{{\rm{O}}_2}\)
\(2{\rm{S}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{O}}_2} \to 2{\rm{S}}{{\rm{O}}_3}\)
\({\rm{S}}{{\rm{O}}_3} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to {{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}\)
Khối lượng H2SO4 98% là: \(\frac{{1 \cdot 0,9 \cdot 2 \cdot 98}}{{120 \cdot 0,98}} \cdot 0,8 \cdot 0,6 \cdot 0,9 = 0,648\)(tấn) = 648 kg.
Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay
Các sản phẩm khác của Vietjack:
Nhắn tin Zalo
Hỏi bài tập