Câu hỏi:

17/07/2024 20,770

Để xác định thành phần của một chiếc đinh sắt đã bị oxi hóa một phần thành gỉ sắt (Fe2O3.nH2O), người ta tiến hành như sau:

- Bước 1: Hòa tan hoàn toàn đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng (dùng gấp ba lần lượng cần phản ứng, giả thiết Fe chỉ phản ứng với axit), thu được 100 ml dung dịch X.

- Bước 2: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư và 20,0 ml dung dịch X, thu được 4,3115 gam kết tủa.

- Bước 3: Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,05M vào 10,0 ml dung dịch X đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 8,00 ml.

Giả thiết toàn bộ gỉ sắt tạo ra bám trên đinh sắt. Phần trăm khối lượng đinh sắt đã bị oxi hóa thành gỉ sắt là

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

FeFe2O3H2SO4XFeSO4: a molFe2(SO4)3: b molH2SO4: 2.(a+3b) mol90a + 2b.107+233.3.(a+3b)=4,3115 BTenFe2+=a=5.0,008.0,05.2   Fe(OH)2  Fe(OH)3  BaSO4

a=0,004 molb=0,0005 mol%=2ba+b=20%

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Lời giải

Trong 5 tấn gang chứa \[\left\{ \begin{array}{l}{m_{Fe}} = 4,8\\{m_C} = 0,2\end{array} \right.\] và trong m tấn sắt phế liệu chứa \[\left\{ \begin{array}{l}{m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,5m\\{m_{Fe}} = 0,49m\\{m_C} = 0,01m\end{array} \right.\]

Phản ứng trong lò luyện thép: Fe3O4 + C to3Fe + 2CO2

 nFe3O4=0,5m232BTNT.OnCO2=ncPu=m232

Thép thành phẩm chứa mFe=4,8 + 0,49m+0,5m232.3.56mC=0,2+ 0,01m-m232.12 mcmFe=199m=3(tấn) 

 Khối lượng của thép = 7,43  (tấn)

 Số tiền lãi \[ = 7,43.1000.16000 - (3.1000.8000 + 5.1000.13000 + 7,43.1000.1500) = 18,735\] (triệu)