Câu hỏi:
29/08/2024 27,043
Một loại quặng nhôm có chứa 40% khối lượng Al.
a) Nhôm trong loại quặng trên ở dạng Al2O3, hỏi quặng trên chứa bao nhiêu phần trăm tạp chất.
b) Để điện phân toàn bộ lượng Al2O3 nóng chảy thu được từ 1000 kg loại quặng trên bởi dòng điện một chiều có cường độ 10000 A thì về lí thuyết cần bao nhiêu giờ điện phân liên tục? Cho biết số mol electron n đi qua dây dẫn được tính theo công thức n = (I.t)/F.
Trong đó, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), F là số Faraday (96500 C.mol-1).
Một loại quặng nhôm có chứa 40% khối lượng Al.
a) Nhôm trong loại quặng trên ở dạng Al2O3, hỏi quặng trên chứa bao nhiêu phần trăm tạp chất.
b) Để điện phân toàn bộ lượng Al2O3 nóng chảy thu được từ 1000 kg loại quặng trên bởi dòng điện một chiều có cường độ 10000 A thì về lí thuyết cần bao nhiêu giờ điện phân liên tục? Cho biết số mol electron n đi qua dây dẫn được tính theo công thức n = (I.t)/F.
Trong đó, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (s), F là số Faraday (96500 C.mol-1).
Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 12 Cánh diều Bài 12: Điện phân có đáp án !!
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
a. Khối lượng Al có trong 1000kg quặng là 400kg tương ứng với khối lượng Al2O3 là\[\frac{{400}}{{27.2}}.102 = 755,56kg\]
Vậy phần trăm tạp chất trong loại quặng trên là
\[\frac{{1000 - 755,56}}{{1000}}.100\% = 24,4\% \]
b. Số mol Al trong 1000kg quặng trên là
\[\frac{{{{10}^3}{{.10}^3}}}{{27}}.40\% = 14815\,mol\]
Số mol electron cần cho quá trình điện phân là
3.14815 = 44 445 mol vì Al3+ + 3e → Al.
Áp dụng công thức tính được t = 428894,25 s = 119,14 giờ.
Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay
Sách thầy cô Vietjack biên soạn:
- 500 Bài tập tổng ôn Hóa học (Form 2025) ( 38.000₫ )
- 20 Bộ đề, Tổng ôn, sổ tay, 1200 câu lý thuyết môn Hóa học (có đáp án chi tiết) ( 60.000₫ )
- Sổ tay lớp 12 các môn Toán, Lí, Hóa, Văn, Sử, Địa, KTPL (chương trình mới) ( 36.000₫ )
- Tuyển tập 30 đề thi đánh giá năng lực Đại học Quốc gia Hà Nội, TP Hồ Chí Minh (2 cuốn) ( 150.000₫ )
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Lời giải
Diện tích của mặt đĩa là S = \[\pi {r^2} = \pi {12^2} = 452,16c{m^2}\]
Thể tích của lớp mạ Ag cần là
V = S.d = 452,16.0,001 = 0,45216 cm3
Khối lượng Ag cần để mạ là
M = V.d = 0,45216.10,5 = 4,75 gam
Số mol Ag cần để mạ là
4,75: 108 = 0,044 mol
Từ phản ứng điện phân xảy ra ở điện cực: \[A{g^ + } + 1e \to Ag\]
=> Số mol electron cần cho điện phân lượng Ag trên là 0,044 mol
Theo công thức \[{n_e} = \frac{{It}}{F} = \frac{{2.3.60.60}}{{96500}} = 0,2238mol > 0,044mol\]
Vậy lượng điện cung cấp trong thời gian trên đủ để mạ điện chiếc đĩa nói trên.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Lời giải
Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.
Nhắn tin Zalo