Cho sơ đồ sau:

a. Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng là: 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l).

b. Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành là:

c. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

d. Sau phản ứng, sản phẩm có mức năng lượng cao hơn chất ban đầu.

Khí thiên nhiên chứa chủ yếu các thành phần chính: methane (), ethane () và một số thành phần khác. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

Giả sử, một hộ gia đình cần 10 000kJ nhiệt mỗi ngày, sau bao nhiêu ngày sẽ dùng hết bình gas 13 kg khí thiên nhiên với tỉ lệ thể tích của methane : ethane là 85 : 15 (thành phần khác không đáng kể) với hiệu suất hấp thụ nhiệt khoảng 65%)

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

= +131,25 kJ  (1)

   = −231,04 kJ    (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:  có giá trị là

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

(1)

(2)

a. Khi đốt cháy cùng 1 mol CO và  thì phản ứng (2) tỏa ra lượng nhiệt lớn hơn phản ứng (1).

b. Phương trình (1) là phương trình nhiệt tạo thành CO2(g).

c. Trong phản ứng (1) thì 1 mol nhận 2 mol electron.

d. Đốt cháy 0,5 kg cồn thì tỏa ra nhiệt lượng là 14 857,5 kJ