Cho phản ứng đơn giản: 

Người ta thực hiện 3 thí nghiệm với nồng độ các chất đầu ( và ) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:

(M)	(M)
0,10	0,20	5,00
0,20	0,20	10,00
0,10	0,15	3,75

Biểu thức định luật tác dụng viết cho phản ứng trên là

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau:

2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)

a. Khi tăng áp suất khí SO2 hay O2 thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

b. Xúc tác sẽ dần chuyển hoá trong quá trình phản ứng nhưng khối lượng không đổi.

c. Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V2O5 sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

d. Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Cho phản ứng sau:

Sau một thời gian đo được:

Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong khoảng thời gian đó là

Cho phản ứng hóa học sau: Zn (s) + H2SO4 (aq, dư) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Thực hiện phản ứng:  Nồng độ đầu của ICl và  được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

a. Đường (a) biểu diễn nồng độ HCl thay đổi theo thời gian, nồng độ tăng dần lượng tăng gấp đôi I2.

b. Trong quá trình phản ứng, nồng độ ICl và H2 tăng dần còn nồng độ I2 và HCl giảm dần.

c. Đường (b) biểu diễn nồng độ I2 thay đổi theo thời gian, nồng độ tăng dần.

d. Đường (c) biểu diễn nồng độ ICl thay đổi theo thời gian, nồng độ giảm dần, lượng giảm gấp đôi H2.