28 bài tập Tốc độ phản ứng có đáp án

Cho phản ứng hóa học sau: Zn (s) + H2SO4 (aq, dư) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia như sau:

Khi tăng nồng độ của hydrogen lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Thực hiện phản ứng sau:

Theo dõi thể tích  thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

Cho phản ứng đơn giản: 

Người ta thực hiện 3 thí nghiệm với nồng độ các chất đầu ( và ) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:

Biểu thức định luật tác dụng viết cho phản ứng trên là

Cho phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate ():

Trong các biện pháp sau:

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide ().

(b) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(c) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

Những biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng là

Tốc độ trung bình của một phản ứng được viết theo biến thiên nồng độ các chất theo thời gian như sau:

Phản ứng đó là

Cho phản ứng sau:

Sau một thời gian đo được:

Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong khoảng thời gian đó là

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau:

2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)

a. Khi tăng áp suất khí SO2 hay O2 thì tốc độ phản ứng đều tăng lên.

b. Xúc tác sẽ dần chuyển hoá trong quá trình phản ứng nhưng khối lượng không đổi.

c. Tăng diện tích bề mặt của xúc tác V2O5 sẽ làm tăng tốc độ phản ứng.

d. Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào

bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

a. Phản ứng trong bình 1 có tốc độ thoát khí chậm hơn so với bình 2. 

b. Đá vôi dạng đập nhỏ có tổng diện tích bề mặt lớn hơn.

c. Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn thì tốc độ phản ứng càng chậm.

d. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử .

Thực hiện phản ứng:  Nồng độ đầu của ICl và  được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

a. Đường (a) biểu diễn nồng độ HCl thay đổi theo thời gian, nồng độ tăng dần lượng tăng gấp đôi I2.

b. Trong quá trình phản ứng, nồng độ ICl và H2 tăng dần còn nồng độ I2 và HCl giảm dần.

c. Đường (b) biểu diễn nồng độ I2 thay đổi theo thời gian, nồng độ tăng dần.

d. Đường (c) biểu diễn nồng độ ICl thay đổi theo thời gian, nồng độ giảm dần, lượng giảm gấp đôi H2. 

Phản ứng phân hủy ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:

Cho bảng: Sự phụ thuộc hằng số tốc độ của phản ứng theo nhiệt độ

Hệ số nhiệt độ của phản ứng trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Xét phản ứng phân hủy  theo phương trình hóa học:

2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)

Phản ứng trên xảy ra ở 56 ℃, cho kết quả theo bảng:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên. (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Cho phản ứng của acetone với iodine:

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ từ 30 oC đến 50 oC là 2,5. Nếu ở 35 oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 M h-1 thì ở 45 oC phản ứng có tốc độ là bao nhiêu