Trong sản xuất gang, người ta dùng một loại than vừa có vai trò là nhiêu liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo ra chất khử CO, vừa tạo thành phần từ 2 – 5% C trong gang. Loại than đó là

Số mol Fe phản ứng: $n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1$  (mol)

Phương trình phản ứng: Fe + CuSO₄ → Cu  + FeSO₄

                0,1                       0,1  (mol)

Chất rắn thu được là kim loại Cu.

Khối lượng kim loại Cu tạo thành: m_Cu = n_Cu × M_Cu = 0,1 × 64 = 6,4 (g)

Gọi a là số mol Fe phản ứng.

Khối lượng chất tan CuSO₄ trong dung dịch: $m_{CuS{O}_4}=\frac{16}{50}\times 100\%=8$  (gam)

Số mol CuSO₄ đã phản ứng: $n_{CuS{O}_4}=\frac{m_{CuS{O}_4}}{M_{CuS{O}_4}}=\frac{8}{16}=0,05$ (mol)

Phương trình hoá học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

     a                 a              a            (mol)

Ta có: m _{Lá sắt tăng} = m _{Đồng sinh ra} – m _{Sắt phản ứng} = 64a – 56a = 5,16 – 5 = 0,16 (gam)

⇒ a = 0,02 mol

⇒ Dung dịch sau phản ứng gồm: 0,02 mol FeSO₄ và CuSO₄ dư:

0,05 – 0,02 = 0,03 (mol)

Bảo toàn khối lượng có: m _{dung dịchspứ} =m _{Lá sắt} + m _{đồng sinh ra} = 53,72 (gam).

Nồng độ % các chất còn lại trong dung dịch:

⇒ $C{\%}_{FeS{O}_4}=\frac{\left(0,02\times 152\right)}{53,72}\times 100\%=5,66\%$

$C{\%}_{CuS{O}_4}=\frac{\left(0,03\times 160\right)}{53,72}\times 100\%=8,94\%$