Cho 5,6 g bột Fe vào dung dịch CuSO₄ dư. Biết rằng phản ứng hoàn toàn và thu được m g chất rắn. Giá trị của m là

Gọi a là số mol Fe phản ứng.

Khối lượng chất tan CuSO₄ trong dung dịch: $m_{CuS{O}_4}=\frac{16}{50}\times 100\%=8$  (gam)

Số mol CuSO₄ đã phản ứng: $n_{CuS{O}_4}=\frac{m_{CuS{O}_4}}{M_{CuS{O}_4}}=\frac{8}{16}=0,05$ (mol)

Phương trình hoá học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

     a                 a              a            (mol)

Ta có: m _{Lá sắt tăng} = m _{Đồng sinh ra} – m _{Sắt phản ứng} = 64a – 56a = 5,16 – 5 = 0,16 (gam)

⇒ a = 0,02 mol

⇒ Dung dịch sau phản ứng gồm: 0,02 mol FeSO₄ và CuSO₄ dư:

0,05 – 0,02 = 0,03 (mol)

Bảo toàn khối lượng có: m _{dung dịchspứ} =m _{Lá sắt} + m _{đồng sinh ra} = 53,72 (gam).

Nồng độ % các chất còn lại trong dung dịch:

⇒ $C{\%}_{FeS{O}_4}=\frac{\left(0,02\times 152\right)}{53,72}\times 100\%=5,66\%$

$C{\%}_{CuS{O}_4}=\frac{\left(0,03\times 160\right)}{53,72}\times 100\%=8,94\%$

Số mol H₂SO₄ phản ứng: $n_{H_{2}S{O}_4}=C_M\times V$ = 2 × 0,1 = 0,2 (mol)

Phương trình phản ứng: Fe_xO_y + yH₂SO₄ → xFe(SO₄)_y/x + yH₂O

                0,2/y          0,2                  (mol)

Ta có:$M_{F{e}_x{O}_y}=\frac{14,4}{}$ = 72y = 56x +16y

 x : y = 1 : 1  Công thức phân tử của iron oxide là FeO