Quá trình sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  = - 92 kJ

Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, cho các tác động: (1) giảm nhiệt độ, (2) tăng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) tăng nhiệt độ, (5) lấy NH3 ra khỏi hệ. Có bao nhiêu tác động nào làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế được từ 340 kg ammonia, biết rằng hiệu suất của toàn bộ quá trình là 90%.

Cho phản ứng:

Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

Hệ số tỉ lượng của HNO3 trong phương trình hoá học trên là (biết hệ số tỉ lượng trong phản ứng là các số nguyên, tối giản)

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, điều đầu tiên cần làm là xả nhanh chỗ bỏng với nước lạnh.

(b) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với kim loại không sinh ra khí hydrogen.

(c) Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay.

(d) Khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ nước vào acid, không làm ngược lại gây nguy hiểm.

(e) Thuốc thử nhận biết sulfuric acid và muối sulfate là ion trong …

Số phát biểu không đúng là