a). Trong phản ứng trên thì CrO3 đóng vai trò là chất khử.

4CrO3 + C2H5OH → 2CO2↑ + 2Cr2O3 + 3H2O a. Sai. Số oxi hóa của Cr giảm từ +6 xuống +3 nên CrO3 đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu hỏi:

27/02/2025 789

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu ethylic có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH $\overset{}{\to}$ CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

a). Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 3 Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

4CrO₃ + C₂H₅OH $\overset{}{\to}$ 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

a. Sai. Số oxi hóa của Cr giảm từ +6 xuống +3 nên CrO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu hỏi cùng đoạn

Câu 2:

b). Số oxi hóa của carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Sai. Số oxi hóa của C trước phản ứng là -2.

Câu 3:

c). Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Đúng

Câu 4:

d). Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.

Xem lời giải

Lời giải của GV VietJack

Đúng

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

b. Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.

Xem đáp án

Lời giải

Lời giải:

a. $\overset{0}{Al} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{Al} {({NO}_{3})}_{3} + \overset{- 3}{N} H_{4} {NO}_{3} + H_{2} O .$

Chất khử: Al; Chất oxi hoá: HNO3.

Ta có các quá trình: $\begin{array}{l} 8 \times \\ 3 \times \end{array}| \begin{matrix} \overset{0}{Al} \to \overset{+ 3}{Al} + 3 e \\ \overset{+ 5}{N} + 8 e \to \overset{- 3}{N} \end{matrix}$

Phương trình hoá học: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

b. $n_{{SO}_{2}} = \frac{3, 2227}{24, 79} = 0, 13 mol$

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l} \overset{0}{M} \to \overset{+ n}{M} + ne \\ \frac{2, 34}{M} \to \frac{2, 34}{M} . n mol \end{array}$ $\begin{array}{l} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ 2 .0, 13 \leftarrow 0, 13 mol \end{array}$