Câu 2 (1,5 điểm): Cho phản ứng đốt cháy ethane: C2H6 (g) + O2 (g) →to 2CO2 (g) + 3H2O (l) Biết: Chất C2H6 (g) O2 (g) CO2 (g) H2O (l) ΔrH298o(kJmol-1) -84,7 0 -393,5 -285,8 a. Tính biến thiên enthalpy...

Lời giải: a. Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là: ∑ΔfH298o(cd)= ΔfH298o(C2H6(g)).1+ΔfH298o(O2(g)).72= (-84,7.1) + 0.72= - 84,7 (kJ) Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là: ∑ΔfH298o(sp)=ΔfH298o(CO2(g)).2+ΔfH298o(H2O(l)).3 = (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ) ⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng: ΔrH298o=∑ΔfH298o(sp)−∑ΔfH298o(cd)= - 1559,7 (kJ). b. Phản ứng là toả nhiệt vì ΔrH298o>0.

Câu hỏi:

27/02/2025 188

Câu 2 (1,5 điểm): Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

Chất

C₂H_{6 (g)}

O_{2 (g)}

CO_{2 (g)}

H₂O_(l)

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ (kJmol^-1)

-84,7

0

-393,5

-285,8

a. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

b. Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 3 Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Lời giải:

a. Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là: $\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d) = Δ_{f} H_{298}^{o} (C_{2} H_{6} (g)) . 1 + Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) . \frac{7}{2}$ = (-84,7.1) + 0. $\frac{7}{2}$ = - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là: $\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (sp) = Δ_{f} H_{298}^{o} ({CO}_{2} (g)) . 2 + Δ_{f} H_{298}^{o} (H_{2} O (l)) . 3$

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

$Δ_{r} H_{298}^{o} = \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (sp) - \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (cd)$ = - 1559,7 (kJ).

b. Phản ứng là toả nhiệt vì $Δ_{r} H_{298}^{o} > 0 .$

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

a). Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

Xem đáp án

Lời giải

4CrO₃ + C₂H₅OH $\overset{}{\to}$ 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

a. Sai. Số oxi hóa của Cr giảm từ +6 xuống +3 nên CrO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu 2

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

b. Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.

Xem đáp án

Lời giải

Lời giải:

a. $\overset{0}{Al} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{Al} {({NO}_{3})}_{3} + \overset{- 3}{N} H_{4} {NO}_{3} + H_{2} O .$

Chất khử: Al; Chất oxi hoá: HNO3.

Ta có các quá trình: $\begin{array}{l} 8 \times \\ 3 \times \end{array}| \begin{matrix} \overset{0}{Al} \to \overset{+ 3}{Al} + 3 e \\ \overset{+ 5}{N} + 8 e \to \overset{- 3}{N} \end{matrix}$

Phương trình hoá học: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

b. $n_{{SO}_{2}} = \frac{3, 2227}{24, 79} = 0, 13 mol$

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l} \overset{0}{M} \to \overset{+ n}{M} + ne \\ \frac{2, 34}{M} \to \frac{2, 34}{M} . n mol \end{array}$ $\begin{array}{l} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ 2 .0, 13 \leftarrow 0, 13 mol \end{array}$