Đốt cháy hỗn hợp gồm acetic acid và một alkene thu được CO2 và H2O có mối quan hệ về số mol là 

Đáp án đúng là: C

Xét phản ứng trung hòa X bằng NaHCO3:  

nCOOH = $n_{C{O}_2}=\frac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)$⟹ nO (X) = 1,4 (mol)

Xét phản ứng đốt cháy X: $n_{C{O}_2}=\frac{35,2}{44}=0,8\left(mol\right)$; $n_{O_2}=\frac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O: 

⟺ $n_{H_{2}O}$=  nO (X) + 2$n_{O_2}$− 2$n_{C{O}_2}$= 1,4 + 0,4.2 – 0,8.2 = 0,6 (mol)

Đáp án đúng là: D

PTHH: CH3COOH + 2O2 $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO2 + 2H2O

                  0,1           ⟶                 0,2        0,2          (mol)

Khi đốt X sẽ thu được 0,1 mol CO2 và 0,2 mol H2O ⟹ X là alkane: CnH2n+2 (n ≥ 1)

PTHH: CnH2n+2 +$\frac{3n+1}{2}{O}_2$$\stackrel{t^o}{\to }$ nCO2 + (n + 1)H2O

                                                        0,1              0,2           (mol)

⟹ 0,1.(n + 1) = 0,2.n ⟺ n = 1

Vậy X là CH4