Một câu hỏi lớn luôn được đặt ra là: Đại lượng nào cho biết khả năng xảy ra của một phản ứng hóa học nói riêng hay một quá trình nói chung? Ở một áp suất xác định thì phản ứng (quá trình) xảy ra ở nhiệt độ nào? Để trả lời câu hỏi đó, ta cùng xét biến thiên năng lượng tự do Gibbs.

Khả năng tự xảy ra của một phản ứng hóa học phụ thuộc vào các yếu tố: nhiệt độ T, biến thiên enthalpy và biến thiên entropy của một phản ứng ở nhiệt độ tương ứng là Biến thiên năng lượng tự do Gibbs () là đại lượng liên hệ các yếu tố và nhiệt độ T.

Trong đó, T là nhiệt độ theo thang Kelvin (K).

• < 0: Phản ứng tự xảy ra.

• > 0: Phản ứng không tự xảy ra.

Vậy biến thiên năng lượng tự do Gibbs () là tiêu chuẩn để đánh giá khả năng tự diễn biến của quá trình hoặc phản ứng hóa học ở nhiệt độ T và các yếu tố khác ở điều kiện chuẩn.

Ở nhiệt độ T, một phản ứng có càng âm thì quá trình tự diễn biến diễn ra càng thuận lợi và ngược lại.

Đại lượng nào sau đây được dùng để dự đoán hoặc giải thích chiều của một phản ứng phù hợp nhất ở điều kiện nhiệt độ, áp suất không đổi?