Điện phân có nhiều ứng dụng trong thực tiễn sản xuất và đời sống như luyện kim, tinh chế kim loại, mạ điện, ...

a. Trong quá trình điện phân dung dịch, khối lượng dung dịch luôn giảm.

Sai,

vì thế điện cực chuẩn lớn hơn nên H₂O có tính oxi hoá mạnh hơn Na⁺, do vậy khi điện phân dung dịch ở cathode (cực âm) nước sẽ bị điện phân theo phương trình: $2{\text{H}}_2\text{O}+2\text{e}\stackrel{}{\to }{\text{H}}_2+2{\text{OH}}^{-}\text{. }$

Sai,

vì

         Diện tích của mặt đĩa là: \({\rm{S}} = \pi .{{\rm{r}}^2} = \pi {12^2} = 452,16\left( {\;{\rm{c}}{{\rm{m}}^2}} \right)\)

Thế tích của lớp mạ \({\rm{Ag}}\) cần là: \({\rm{V}} = {\rm{S}}.{\rm{d}} = 452,16.0,001 = 0,45216\left( {\;{\rm{c}}{{\rm{m}}^3}} \right)\)

Khối lượng Ag cần đề mạ là: \({\rm{m}} = {\rm{V}} \cdot {\rm{D}} = 0,45216 \cdot 10,5 = 4,75(\;{\rm{g}})\).

Số mol Ag cần để mạ là: \(\frac{{4,75}}{{108}} = 0,044(\;{\rm{mol}})\).

Từ phương trình phản ứng điện phân \({\rm{A}}{{\rm{g}}^ + } + 1{\rm{e}} \to {\rm{Ag}}\) suy ra số mol electron cần cho điện phân lượng Ag trên là 0,044 mol.

Ta có 

Vậy lượng điện cung cấp trong thời gian trên không đủ để mạ điện chiếc đĩa nói trên.