Các khoáng chất Y₁, Y₂ và Y₃ là các tinh thể trong suốt, không hút ẩm, đều là muối ngậm nước của cùng một kim loại hóa trị II và một gốc acid. Khi nung đến trên 200 ⁰C, tất cả chúng đều chuyển thành chất Z, cũng tồn tại ở dạng khoáng tự nhiên. Khi hòa tan 10 gam Y₁ và 10 gam Y₃ vào 100 gam nước, thu được dung dịch Z có nồng độ 10%. Hòa tan từ từ 26,75 gam Y₂ theo từng lượng nhỏ vào 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa Z ở 25 ⁰C, khi trộn lẫn dung dịch này với dung dịch BaCl₂ dư thu được 29,125 gam kết tủa trắng muối sulfate. Bằng cách đun cẩn thận Y₁ đến 63 ⁰C có thể thu được Y₂, khối lượng bã rắn sau khi nung chỉ còn lại 85,60% so với ban đầu. Tổng số phân tử H2O trong công thức tinh thể của 3 loại tinh trên là bao nhiêu?

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề thi thử Tốt nghiệp THPT 2025 - Cấu trúc mới - Môn Hóa Học - Đề 17 !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Theo dữ kiện đề cho thì gốc acid trong tinh thể là SO₄^2-.

Gọi CT của các tinh thể lần lượt là: $\{\begin{cases} Y_{1} : {MSO}_{4} . {xH}_{2} O \\ Y_{2} : {MSO}_{4} . {yH}_{2} O \\ Y_{3} : {MSO}_{4} . {zH}_{2} O \end{cases}$

Xét quá trình hòa tan Y₂:

Theo đề : $Y_{2} : {MSO}_{4} . {yH}_{2} O \overset{100 gam H_{2} O}{\to} dd MS O_{4} \overset{+ {BaCl}_{2}}{\to} {MCl}_{2} + \underset{29, 125 gam}{\underset{⏟}{{BaSO}_{4}}}$

Ta có: $n_{{BaSO}_{4}} = \frac{29, 125}{233} = 0, 125 mol \overset{BTNT S}{\to} n_{{MSO}_{4} . {yH}_{2} O} = 0, 125 mol$

$\Leftrightarrow M + 96 + 18 y = \frac{26, 75}{0, 125} \Leftrightarrow M + 18 y = 118 \Rightarrow \{\begin{cases} y = 3 \\ M = 64 \end{cases} \overset{CT Y_{2}}{\to} {CuSO}_{4} . 3 H_{2} O$

Xét quá trình nung Y₁

Công thức Y₁ là CuSO₄.xH₂O và Y₃ là CuSO₄.zH₂O

Theo đề: $\underset{Y_{1}}{\underset{⏟}{{CuSO}_{4} . {xH}_{2} O}} \overset{t^{0}}{\to} \underset{Y_{2}}{\underset{⏟}{{CuSO}_{4} . 3 H_{2} O}} + (x - 3) H_{2} O$

Ta có: $\frac{85, 6}{160 + 3 .18} = \frac{14, 4}{18 (x - 3)} \Rightarrow x = 5 \overset{CT Y_{1}}{\to} {CuSO}_{4} . 5 H_{2} O$

Xét quá trình hòa tan Y1 và Y3.

$\{\begin{cases} 10 gam Y_{1} : {CuSO}_{4} . 5 H_{2} O \\ 10 gam Y_{3} : {CuSO}_{4} . {zH}_{2} O \end{cases} \overset{+ 100 gam H_{2} O}{\to} {CuSO}_{4} 10 %$

Ta có : $\frac{(\frac{10}{160 + 5 .18} + \frac{10}{160 + 18 z}) . 160}{10 + 10 + 100} . 100 = 10 \Rightarrow z = 7 \overset{CT Y_{3}}{\to} {CuSO}_{4} . 7 H_{2} O$

Tổng số phân tử H2O trong các tinh thể là 3 + 5 + 7 = 15

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Trong phản ứng của aldehyde với LiAlH₄ thì aldehyde thể hiện tính chất nào sau đây?

A.. Tính acid

B. Tính oxi hóa.

C. Tính base.

D. Tính khử.

Lời giải

Chọn B

Câu 2

Khi hydrogen hóa hoàn toàn 1 mol chất béo có CTPT là C₅₅H₁₀₂O₆ (được tạo từ 2 gốc acid béo thường gặp khác nhau) thì số mol H₂ cần dùng là

A. 3 mol.

B. 1 mol.

C. 2 mol.

D. 1,5 mol.

Lời giải

Chọn C

Công thức chất béo có dạng TQ: (RCOO)₃C₃H₅

$ \Rightarrow $số C trong gốc R$ = 55 - (3.1 + 3) = 49 \Rightarrow \overline C = \frac{{49}}{3} = 16,333$: có chứa gốc acid palmitic, gốc acid còn lại là 17 (do các acid béo thường đều có gốc R là 17C)

Ta có:

Có 2 gốc oleic nên số mol H₂ cần là 2 mol

Câu 3