Acetylene thường được dùng làm nhiên liệu, ví dụ đèn xì oxygen - acetylene dùng để hàn cắt kim loại. Khí methane là thành phần chính của khí thiên nhiên cũng được sử dụng làm nhiên liệu. Methane và  acetylene cháy theo phương trình hóa học sau:

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)}  $\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }$CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g) (1)

2C₂H_{2 (g)} + 5O_{2 (g)} $\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }$ 4CO_{2 (g)} + 2H₂O _(g) (2)

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của một số chất như sau:

Chất	CH4 (g)	C2H2 (g)	CO2 (g)	H2O (g)
${\mathrm{\Delta }}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{0}}$(kJ/mol)	- 74,6	227,4	- 393,5	- 241,8

Cho các phát biểu sau:

a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phương trình (2) là - 2512,4 kJ.

Lời giải của GV VietJack

Lời giải của GV VietJack

Lời giải của GV VietJack

Sai

vì theo dữ kiện thì 1 gam CH₄ cháy sẽ tỏa ra \(802,5.\frac{1}{{16}} = 50,15625\,\,kJ\)

Còn 1 gam acetylene cháy sẽ tỏa ra \(1256,2.\frac{1}{{26}} = 48,32\,\,kJ\)

Như vậy 1 bình methane lỏng cháy sẽ tỏa ra lượng nhiệt : \[\underbrace {40.0,{{657.10}^3}}_{{m_{C{H_4}}} = V.d}.50,15625 = 1318106,25\,\,kJ\]

               1 bình acetylene lỏng cháy sẽ tỏa ra lượng nhiệt : \[\underbrace {40.1,{{1.10}^3}}_{{m_{{C_2}{H_2}}} = V.d}.48,32 = \,2126080\,\,kJ\]

Để tạo ra lượng nhiệt bằng 1 bình acetylene thì sẽ cần dùng số bình methane là \(\frac{{2126080}}{{1318106,25}} = 1,6\)bình.

Tính về mặt kinh tế thì : \(\left\{ \begin{array}{l}C{H_4}:1,6.1035000 = 165600VND\\{C_2}{H_2}:\,\,1334000VND\end{array} \right.\): dùng C₂H₂ sẽ có lợi về mặt kinh tế hơn.

*Lưu ý:

Tính về mặt lí thuyết đúng là dùng acetylene sẽ có lợi về mặt nhiệt giải phóng cũng như giá trị kinh tế. Tuy nhiên do acetylene tỏa ra lượng nhiệt lớn khi cháy do đó khó kiểm soát và gây nguy cơ cháy nổ nếu dùng làm khí đốt. Do vậy thực tế vẫn sử dụng methane làm khí đốt.