Câu hỏi:
26/03/2025 334
Cho đoạn thông tin sau :
Năng lượng hoạt hóa (ký hiệu là Ea) là lượng năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử phản ứng vượt qua và chuyển thành các sản phẩm trong một phản ứng hóa học. Năng lượng hoạt hóa quyết định tốc độ phản ứng:
+ Phản ứng có Ea thấp thì dễ diễn ra và nhanh chóng.
+ Phản ứng có Ea cao thì cần thêm nhiệt độ hoặc chất xúc tác để giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn.
Vào năm 1889 bởi nhà khoa học người Thụy Điển Svante Arrhenius đưa ra phương trình liên hệ tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa như sau:
Với : k là hằng số tốc độ A: hằng số thực nghiệm Arrhenius e : logarit tự nhiên.
R là 8,314 J/K/mol T: nhiệt độ Kelvin.
Nếu ở 2 nhiệt độ T1, T2 thì phương trình liên hệ là
Chu kỳ bán rã, chu kỳ nửa phân rã hay thời gian bán rã (ký hiệu ) là thời gian cần thiết để một lượng (chất) giảm xuống còn một nửa giá trị ban đầu. Đối với phản ứng bậc 1 thì công thức tính như sau
Hãy dùng các dữ kiện trên để trả lời câu hỏi 5, 6 sau đây :
Thuốc tím (KMnO4)-potassium manganate (VII) được sử dụng để sát khuẩn, khử trùng, trị nấm cho bể cá với nồng phù hợp (tối thiểu 1 mg/mL). Nếu tiến hành thực nghiệm ở 270C thì cứ sau 15 phút nồng độ KMnO4 giảm đi một nửa và ở 370C thì sau 3 phút nồng độ KMnO4 giảm đi một nửa (giả sử phản ứng KMnO4 với các chất đều là bậc 1).
Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ 270C lên 370C?
Cho đoạn thông tin sau :
Năng lượng hoạt hóa (ký hiệu là Ea) là lượng năng lượng tối thiểu cần thiết để các phân tử phản ứng vượt qua và chuyển thành các sản phẩm trong một phản ứng hóa học. Năng lượng hoạt hóa quyết định tốc độ phản ứng:
+ Phản ứng có Ea thấp thì dễ diễn ra và nhanh chóng.
+ Phản ứng có Ea cao thì cần thêm nhiệt độ hoặc chất xúc tác để giúp phản ứng diễn ra nhanh hơn.
Vào năm 1889 bởi nhà khoa học người Thụy Điển Svante Arrhenius đưa ra phương trình liên hệ tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa như sau:
Với : k là hằng số tốc độ A: hằng số thực nghiệm Arrhenius e : logarit tự nhiên.
R là 8,314 J/K/mol T: nhiệt độ Kelvin.
Nếu ở 2 nhiệt độ T1, T2 thì phương trình liên hệ là
Chu kỳ bán rã, chu kỳ nửa phân rã hay thời gian bán rã (ký hiệu ) là thời gian cần thiết để một lượng (chất) giảm xuống còn một nửa giá trị ban đầu. Đối với phản ứng bậc 1 thì công thức tính như sau
Hãy dùng các dữ kiện trên để trả lời câu hỏi 5, 6 sau đây :
Thuốc tím (KMnO4)-potassium manganate (VII) được sử dụng để sát khuẩn, khử trùng, trị nấm cho bể cá với nồng phù hợp (tối thiểu 1 mg/mL). Nếu tiến hành thực nghiệm ở 270C thì cứ sau 15 phút nồng độ KMnO4 giảm đi một nửa và ở 370C thì sau 3 phút nồng độ KMnO4 giảm đi một nửa (giả sử phản ứng KMnO4 với các chất đều là bậc 1).
Tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ 270C lên 370C?
Quảng cáo
Trả lời:
Giải bởi Vietjack
Tại 270C (3000 K): thời gian bán hủy là 15 phút nên \(15 = \frac{{\ln 2}}{{{k_1}}} \Rightarrow {k_1} = 0,04621\,ph\'u {t^{ - 1}}\)
Tại 370C (3100 K): thời gian bán hủy là 3 phút nên \(3 = \frac{{\ln 2}}{{{k_2}}} \Rightarrow {k_2} = 0,231\,ph\'u {t^{ - 1}}\)
Như vậy tốc độ phản ứng tăng:\(\frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{0,231}}{{0,0462}} = 5\)lần
Câu hỏi cùng đoạn
Câu 2:
Năng lượng hoạt hóa của phản ứng KMnO4 là bao nhiêu (làm tròn đến hàng đơn vị)?
Năng lượng hoạt hóa của phản ứng KMnO4 là bao nhiêu (làm tròn đến hàng đơn vị)?
Lời giải của GV VietJack
Thế vào CT năng lượng hoạt hóa:
\(\ln \frac{{{k_1}}}{{{k_2}}} = - \frac{{{E_a}}}{R}\left( {\frac{1}{{{T_1}}} - \frac{1}{{{T_2}}}} \right) \Leftrightarrow \ln \frac{{0,0462}}{{0,231}} = - \frac{{{E_a}}}{{8,314}}\left( {\frac{1}{{300}} - \frac{1}{{310}}} \right) \Rightarrow {E_a} = 124442,06\,J = 124,44\,kJ\)
Nhà sách vietjack
Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay
- 1200 câu hỏi lí thuyết Hóa học (Form 2025) ( 38.000₫ )
- 500 Bài tập tổng ôn Hóa học (Form 2025) ( 38.000₫ )
- Bộ đề thi tốt nghiệp 2025 các môn Toán, Lí, Hóa, Văn, Anh, Sinh, Sử, Địa, KTPL (có đáp án chi tiết) ( 36.000₫ )
- Tổng ôn lớp 12 môn Toán, Lí, Hóa, Văn, Anh, Sinh Sử, Địa, KTPL (Form 2025) ( 36.000₫ )
Bình luận
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1:
Nhóm khí nào sau đây trong không khí khi vượt quá mức cho phép sẽ gây ra hiện tượng mưa acid?
Xem đáp án »
26/03/2025
858
Câu 3:
a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phương trình (2) là - 2512,4 kJ.
a. Biến thiên enthalpy chuẩn của phương trình (2) là - 2512,4 kJ.
Xem đáp án »
26/03/2025
445
Câu 5:
a. Phản ứng xảy khi đun nóng hỗn hợp A là : CH4 + H2OCO2 + H2
a. Phản ứng xảy khi đun nóng hỗn hợp A là : CH4 + H2OCO2 + H2
Xem đáp án »
26/03/2025
400
Câu 6:
Chất X được sử dụng chủ yếu sản xuất phân đạm, làm nhiên liệu tên lửa, ở dạng lỏng được dùng làm chất gây lạnh trong thiết bị lạnh. Chất X là chất nào sau đây?
Xem đáp án »
26/03/2025
352
🔥 Đề thi HOT:
-
100 bài tập Kim loại nhóm IA, IIA có đáp án
-
Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Liên trường Quỳnh Lưu, Hoàng Mai 2, Đô Lương 3, Thái Hòa, Cờ Đỏ, Tân Kỳ- Nghệ An (Lần 1) có đáp án
-
(2025 mới) Đề ôn thi tốt nghiệp THPT Hóa (Đề số 1)
-
Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học THPT Lần 2 Hà Tĩnh có đáp án
-
Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học Chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng (lần 1) có đáp án
-
Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 20. Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có đáp án
-
Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Hóa học KSCL - THPT Khoái Châu- Hưng Yên- Lần 2 có đáp án
-
Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 21. Sơ lược về phức chất có đáp án
Hãy Đăng nhập hoặc Tạo tài khoản để gửi bình luận
-
-
Bình luận